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Biochimie 1035 Intra > Bases 1 Et 2 > Flashcards

Bases 1 Et 2 Flashcards

1
Q

Quelles sont les caractéristiques de la vie?

A

→compartimentation (capacité de contenir ses composantes et a les distinguer de son environnement)
→métabolisme ( capable de capturer de l’énergie)
→ réplication ( capacité à transmettre des informations héréditaires à sa progéniture)
→ nature organique (c)
→ haut degré d’organisation (ordre vital, Fabien utopie, importance du métabolisme, utilisât qu’énergie
→ préprogrammation ( importance de la génétique, instructions pour construction et fonction)
→ interactions/ collaboration (moléculaires, système /organes, tout autre environnoment, importance liaisons chimiques)
→ adaptation (perception et réponse, importance signalisation, génétique, génotype, phénotype. )

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Q

Quelles sont les conditions ayant mené à la présence de la vie terrestre?

A

→ chaleur
→ très haute pression
→ éclairs
→ rayons UVs
→ météores
→ comètes
→ poussières
→ Collisions

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Q

Qu’est-ce que la phylogénie?

A

→ diagramme qui montre les similitudes entre les êtres vivants
→ permet de comparer plusieurs types d’êtres vivants
→ arbre de la vie

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4
Q

Quels sont les éléments qui composent vivant et quel est son rôle?

A
  • l’être humain est composé de 60% d’eau
  • 99% de la masse corporelle est composée des atomes suivants O, C, H, N, Ca et P
  • Br important pour la synthèse du collagène de type IV
    → ions atomiques( H+, Ca2+) servent au contrôle du pH, osmolarité, potentiels d’action, polarisation, signalisation, catalyse, liaisons spécifiques
    → gaz ( O2, CO2) servent à la respiration, cofacteurs, signalisation
    → molécules simples ( urée, H202, glucides, aa, acide gras, éthanol ) servent à former des monomères, source d’énergie, précurseurs, signalisation
    → molécules complexes (nucliotides - cofacteurs, home, vitamine B12 ) servent à former des monomères, à faire la catalyse et le transport
    → polymères/assemblages ( polysaccharides, protéines, acides nucléiques, bicornes pudiques, protéines complexe ) font l’encodage, l’isolation, des réserves, des structures et la catalyse
    → organisation complexe (organelles, cellules, matrice extracellulaire, tissus, organes ) isolent les voies métaboliques, protègent et ont des fonctions physiologiques
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5
Q

Comment distingue-t-on le niveau de complexité des molécules?

A

Plus le niveau de complexité augmente, plus il existe une dépendance entre les molécules et éventuellement les systèmes générés. Plus le niveau de complexité est grand plus il y a d’interactions avec d’autres molécules

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6
Q

Quelles sont les différents types de liaisons chimiques?

A

Électronégativité > 1,67 liaison ionique
1,67 > électronégativité > liaison covalente polaire
Électronégativité < 0,4 liaison covalente

Liaison covalente avec atomes H O C N P S (partage de paire d’électron)

Liaison de coordination: les électrons proviennent d’un seul atome (ligan) et le partage à l’ion métallique qui a un orbital vide

Liaison dipôle-ion à l’eau comme solvant

Liaison dipôle-dipôle:
1) dipôle permanent-dipôle permanent
2) dipôle permanent-dipôle induit
3) dipôle instantané-dipôle instantané/induit

Liaison hydrogène entre un doublet d’électron (O, N) et un atome d’hydrogène

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7
Q

Qu’est-ce que l’enthalpie de liaison?

A

La quantité d’énergie nécessaire pour rompre une liaison entre deux atomes.

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8
Q

Qu’est-ce que l’enthalpie de combustion?

A

La quantité d’énergie produite lors de la combustion d’aliments.

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9
Q

Selon Brønsted-Lowry qu’est-ce qu’un acide et une base?

A

Acide: composé qui à tendance à céder un proton
Base: composé qui a tendance à s’approprier un proton

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10
Q

Qu’est-ce que le pH?

A

La concentration en protons

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11
Q

Quel est le calcul du pH?

A

pH = -Log [H+]

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12
Q

Quel est le pH du sang?

A

7,4
< 7,35 -> acidose
> 7,45 -> alcalose

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13
Q

Quel est le pH des principaux organites?

A

Lysosome: le plus acide des organites (4,7)
Voies sécrétoires: acidification progressive
Cytosol: neutre/légèrement basique (7,2)
Noyau: neutre/légèrement basique (7,2)
Mitochondrie: gradient de pH à l’intérieur même de l’organite
-espace intermembranaire: neutre/acide (6,9)
-matrice de la mitochondrie: basique (7,8)

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14
Q

Qu’est-ce que le processus de titrage?

A

But: déterminer la concentration d’une solution inconnue en ajoutant graduellement une solution titrante à la solution titrée. Le graphique de titrage nous indiquera le point de demi-équivalence = pKa (quantité égale de solution protoné que déprototné) et le point d’équivalence (solution complètement sous forme déprotoné).

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15
Q

Qu’est-ce que le pKa?

A
  1. Le pKa établirait une genre de limite d’ionisation (moment où majorité de protoné change pour déprotoné)
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16
Q

Quels sont les facteurs qui influence le pKa?

A
  1. L’électronégativité (+ électronégatif, + acide, + pKa grand)
  2. La résonance (+ capacité de faire de la résonance, + acide, + pKa grand)
17
Q

Qu’est-ce qu’un tampon?

A

Solution acide ou basique qui va rendre une autre solution relativement stable

18
Q

Que doit avoir un tampon pour stabiliser une substance?

A

Son pH doit être voisin du pKa (pH +/- 1 unité du pKa)
-pouvoir tampon maximal lorsque pH = pKa

19
Q

Quelles sont des exemples de tampons?

A

Vivant: tampons phosphate H3PO4-/HPO4(2-) (pKa=7,14) tampons bicarbonate H2CO3/HCO3- (pKa=6,4)

In vitro: HEPES (pKa=7,47) PIPES (pKa=6,76) MOPS (pKa=7,15) TRIS (pKa=8,08)

20
Q

Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction?

A

Réaction où il y a un transfert partiel des électrons entre atomes liés par un liaison covalente.

21
Q

Comment peut-on définir une réaction de réduction?

A
  1. Gain de un/plusieurs électrons
  2. Gain de un/plusieurs hydrogène (hydrogénation)
  3. Perte de un/plusieurs oxygène
  4. Perte de une/plusieurs liaisons doubles
22
Q

Comment peut-on définir une réaction d’oxydation?

A
  1. Perte de un/plusieurs électrons
  2. Perte de un/plusieurs hydrogène (déshydrogénation)
  3. Gain de un/plusieurs oxygène
  4. Gain de une/plusieurs liaison doubles
23
Q

Quels sont des exemples des principales paires d’agent oxydant et réducteur dans les cellules?

A

Oxidant: NAD+ et FAD
Réducteur: NADH et FADH2
Il y a aussi FMN, NADPH…

24
Q

Quel sont les 2 types importants de réactions impliquant des électrons?

A
  1. Les réactions d’oxydoréduction (REDOX)
  2. Les réactions radicalaires
25
Q

Qu’est-ce qu’un radical?

A

Un électron non apparié.

26
Q

Quelles sont les caractéristiques des radicaux libres?

A
  1. Très réactives et moins stables que les non-radicaux
  2. Ils vont réagir avec des biomolécules afin de leur soutirer un électron afin de remplir leur couche d’électrons de valence
  3. De grandes quantités d’espèces oxydantes (radicaux libres) présentes dans un tissu cause un stress oxydatif (associé à de nombreuses maladies chroniques et peut être amplifié par un cancer, dérèglement hormonal, inflammation, tabagisme, etc.)
27
Q

Quelles sont les 2 espèces oxydantes en biologie?

A
  1. Dérivés réactifs de l’oxygène (ROS)
  2. Dérivés réactifs de l’azote (RNS)
28
Q

Quels sont des exemples de dérivés réactifs de l’oxygène (ROS)?

A
  1. Oxygène (O2)
  2. Anion superoxide (O2-)
  3. Peroxide (O2-2)
  4. Peroxide d’hydrogène (H2O2)
  5. Hydroxyl radical (OH)
  6. Ion hydroxyl (OH-)
29
Q

Quel est le processus des chaînes radicalaires?

A

3 étapes:
1. Initiation (création d’un radical)
2. Propagation (peut causer énormément de dommages oxydatifs
3. Terminaison (2 radicaux réagissent ensembles-> valence normale et non-réactive)

30
Q

Qu’est-ce qu’un antioxydant? Quelles sont ses caractéristiques?

A

C’est un agent qui va ralentir l’initiation ou la propagation de la chaîne radicalaire, ou bien la terminer. Il peut être de source alimentaire où il peut être généré par notre corps.

31
Q

Quels sont des exemples d’antioxydants?

A

Enzymatique: SOD, GPx, catalase
Non-enzymatique: vitamine C, vitamine E, mélatonine, caroténoïde, thiol antioxydant, flavonoïde

32
Q

Quel est le rôle d’un antioxydant?

A

Transformer un radical en atome stable afin de contrôler le stress oxydatif et de limiter les dommages.

33
Q

Quelles sont les 2 méthode des antioxydants pour diminuer le stress oxydatif?

A
  1. Élimination directe des radicaux libres (la structure des antioxydants facilite la stabilisation des radicaux)
  2. Interactions avec des métaux (les antioxydants font la chélation des métaux; séquestration des métaux grâce aux lisons entre antioxydants et métaux)
34
Q

Quel est l’antioxydant synthétique le plus utilisé dans l’industrie alimentaire?

A

BHA (hydroxyanisole butylé)

Biochimie 1035 Intra (8 decks)

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