Bài 1

Question 1

Nguyên tắc định lượng acid - base?

Answer 1

Chuẩn độ acid - base dựa trên phản ứng cho nhận proton giữa acid và base
Acid 1 + Base 2 = Base 1 + Acid 2

Question 2

Pha chính xác 50,00 ml H2C2O4 0,1000N?

Answer 2

m = CN.E.V/1000
E= 63,035
Khc =
CN =

Question 3

Pha 100 ml và xác định nồng độ dung dịch NaOH 0,1N?

Answer 3

m = CN.E.V/1000
E= 40
CN = (CN.V)/VNaOH

Question 4

Trên buret có?
Trong bình nón có?
Sự chuyển màu?

Answer 4

• NaOH
• 10,00 ml H2C2O4, 2 giọt phenolphtalein
• Màu: Không màu -> Hồng nhạt

Question 5

Phương trình phản ứng?
H2C2O4 + NaOH

Answer 5

H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O

Question 6

Định lượng dung dịch HCl bằng NaOH:
Trên buret có?
Trong bình nón có?
Sự chuyển màu?

Answer 6

• Trên buret có: NaOH
• Bình nón: 10,00 ml HCl
  2 giọt phenolphtalein
• Màu: Không màu -> Hồng nhạt

Question 7

Phương trình phản ứng?
HCl + NaOH

Answer 7

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Question 8

Công thức tính P(g/l) HCl?

Answer 8

P(g/l)HCl = CN.E
E= 36,5

Question 9

Định lượng dung dịch H3PO4 0,1M bằng NaOH:
Trên buret có?
Trong bình nón có?
Sự chuyển màu?

Answer 9

Trên buret: NaOH
Bình nón: 10,00 ml H3PO4
1 giọt lục bromocresol
1 giọt phenolphtalein
Màu: Vàng -> Lục sáng: ghi V1
lục sáng -> Xanh -> Tím: ghi V2

Question 10

Phương trình phản ứng?
H3PO4 + NaOH
H3PO4 + 2NaOH

Answer 10

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O
H3PO4 = 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

Question 10

Công thức tính CM H3PO4?

Answer 10

CM = (CN.E/M)H3PO4
E = M nếu lấy V1
E = M/2 nếu lấy V2

sau đó tính sai số

Question 11

Lưu ý của bài này là gì?
NaOH cân bằng gì?
Cân thừa NaOH bao nhiêu?

Answer 11

Dùng cốc 100 ml cân NaOH
Cân thừa 10% => cân 0,44g