Átomos Flashcards
Suma de masas de protones y neutrones
Masa atómica (A)
Número de protones
Número atómico (Z)
Definición de elemento
Átomos con mismo número atómico
Definición de isotopos
Átomos con diferente número de neutrones
Energía atómica radiante
energía con la que sale un neutrón y un protón
(por fusión y fisión)
Responsables de reactividad química
Como se llena orbitales
Los niveles de energía contienen
Orbitales
Hay _ niveles de energía y se ocupan de ____ a ____ energía
7
Menor
Mayor
Orbitales admiten _ e-
2
Enlaces químicos de más fuerte a menos fuerte
Enlace covalente sencillo
Enlace covalente doble
Enlace covalente triple
Enlace iónico
Puente de hidrogeno
Interacción hidrofóbica
Interacciones electrostáticas o puentes de sal
Atracción Van Der Waals
Enlace covalente sencillo
Comparte 1 e- cada uno
Enlace iónico o puente salino
Atracción de átomos de cargas opuestas eléctricas
Cuál pierde electrones
Catión
Números cuántico
Conjunto de números que define cada orbital
Tipos de número cuánticos
- Número cuántico principal (n): tamaño y energía del orbital
- Número cuántico azimutal (l): subnivel de energía y define geométrica del orbital
- Número cuántico magnético (m): orientación en el espacio si se fijan ejes de referencia arbitrarios
- Número de spín: movimiento de e- respecto al eje imaginario de campo magnético
Principios que utilizan los e-
- Ocupan niveles de energía más bajos
- Orbital alberga máx.. 2 e-
- Ocupan subniveles separados según el principio de máxima multiplicidad: 2px, 1py y 1pz
Diferencia entre periodos y grupos
Periodos- horizontal- Mismo nivel de energía
Grupos- vertical- mismo número de e- de valencia
Último elemento de cada periodo tiene completo el último nivel de energía
Gases nobles
Electrones en la última capa de niveles de mayor energía
Electrones de valencia
Regla del Octeto
Átomos estables cuando tiene 8e- en capa de valencia
Configuración electrónica
Distribución especifica de electrones
Diferencia entre estado basal y estado excitado
Estado basal- condiciones normales con la mínima energía potencial posible
Estado excitado- mayor energía potencial
Diferencia entre enlace covalente polar, dativo y normal
Polar- hay un dipolo donde un átomo es más electronegativo y atrae más los e-
Dativo- solo un átomo comparte e-
Normal- los electrones de una molécula se comparten por igual
Grupos funcionales
diferentes asociaciones entre átomos que proporcionan características funcionales a moléculas
Fuerzas de Van Der Waals
Interacciones débiles que mantienen unidas temporalmente átomos o moléculas no polares
Puentes de hidrogeno
Enlace relativamente fuerte covalente entre átomo de H y átomo electronegativo de un grupo vecino
Interacción hidrofóbica
entre moleculas no polares que no interaccionan con agua