Atombau und Periodensystem Glossar

Question 1

Atome

Answer 1

Atome sind die kleinsten, durch chemische Vorgänge nicht weiter teilbaren Teilchen der Elemente. Atome bestehen aus Elementarteilchen. Charakteristisch für eine Atomsorte ist die Protonenzahl. Atome werden nur bei Kernreaktionen in andere Atome umgewandelt oder gespalten, Bei chemischen Vorgängen ändert sich nur die Atomhülle, und die Atome werden neu gruppiert.

Question 2

Atomkern

Answer 2

Winziges Zentrum eines Atoms, das praktisch die ganze Masse beinhaltet, besteht aus zwei Arten von Nukleonen: Protonen und Neutronen; seine Ladung entspricht der Protonenzahl.

Question 3

Atommasse mA

Answer 3

Masse eines Atoms in u. Bei Reinelementen ist die Atommasse die Masse des natürlichen Nuklids. Bei Mischelementen ist die Atommasse ein Mittelwert aus den Massen der natürlichen Nuklide (unter Berücksichtigung ihrer Häufigkeit)

Question 4

Atomare Masseneinheit

Answer 4

Die atomare Masseneinheit u ist definiert als ein Zwölftel der Masse des C-12-Nuklids:
1 u = 1/2 mA(C-12). Daraus folgt: 1g = 6.02 x 10(23)u

Question 5

Atomrumpf

Answer 5

Der Atomrumpf ist das Atom ohne die Valenzelektronen. Die Rumpfladung ist immer positiv und entspricht zahlenmässig der Anzahl der VE.

Question 6

Atomsorten

Answer 6

Jedes Element besteht aus einer bestimmten Sorte von Atomen. Sie haben alle die gleiche Protonenzahl, können sich aber in der Zahl der Neutronen unterscheiden. Atome verschiedener Elemente unterscheiden sich in der Protonenzahl.

Question 7

Atomtheorie

Answer 7

Theorie, nach der die Materie aus kleinsten, sich ständig bewegenden Teilchen besteht. Die Kräfte zwischen den Teilchen sind entscheidend für die Eigenschaften der Stoffe. Die ursprüngliche Atomhypothese ist heute eine bestätigte Theorie.

Question 8

Atomzahlenverhältnis

Answer 8

Die Elemente reagieren in einem bestimmten Massenverhältnis, weil sich ihre Atome in einem bestimmten Zahlenverhältnis verbinden.

Question 9

Avogadro-Zahl

Answer 9

N(A) = 6.02 x 10(23), zwischen der Avogadro-Zahl und den Masseneinheiten u bzw. G besteht die Beziehung: 1g = 6.02 x 10(23) x 1u

Question 10

Coulomb-Kraft

Answer 10

Die Kraft zwischen zwei Ladungen ist nach dem Coulomb-Gesetz direkt proportional zum Produkt der beiden Ladungsmengen und umgekehrt proportional zum Quadrat ihres Abstands.

Question 11

Edelgaskonfiguration

Answer 11

Elektronenverteilung mit acht (bei der K-Schale zwei) Valenzelektronen. Atome mit Edelgaskonfiguration sind energiearm und stabil.

Question 12

Elektrisches Feld

Answer 12

Ein geladener Körper ist umgeben von einem elektrischen Feld. In diesem wirkt seine Ladung auf andere Ladungen.

Question 13

Elektronen

Answer 13

Elementarteilchen mit einer Masse von ca. 1/2000 u und der Ladung 1-

Question 14

Elektronenkonfiguration

Answer 14

Die Verteilung der Elektronen auf die maximal sieben Energiestufen bzw. Schalen. Energieärmere Stufen werden grundsätzlich zuerst besetzt,

Question 15

Elektronenschale

Answer 15

Bereich der Atomhülle, in dem sich (nach dem Schalenmodell) die Elektronen einer Energiestufen bevorzugt aufhalten. Jede Schale hat eine maximale Elektronenzahl: Z = 2n(2), wobei n die Schalennummer ist.

Question 16

Elektrostatistische Kraft

Answer 16

Coulomb-Kraft

Question 17

Elementarteilchen

Answer 17

Bausteine von Atomen. Alle Atome bestehen aus denselben Elementarteilchen:
Protonen, Elektronen und Neutronen.

Question 18

Elementgruppe

Answer 18

Elemente lassen sich nach der Ähnlichkeit ihres chemischen Verhaltens in Elementgruppen einordnen, z. B. Alkalimetalle, Halogene, Edelgas.

Question 19

Energie der Elektronen

Answer 19

Je energiereicher ein Elektron ist, umso weniger Energie muss für seine Abspaltung vom Atom aufgewendet werden. Die energiereichsten Elektronen haben die grösste Entfernung vom Kern.

Question 20

Energiestufen

Answer 20

Jedes Elektron lässt sich einer Energiestufe zuordnen. Elektronen verschiedener Energiestufen unterscheiden sich in ihrer Energie.

Question 21

Formel

Answer 21

Die Formel einer Verbindung beschreibt ihre Zusammensetzung. Sie besteht aus den Symbolen der gebundenen Elemente und den tiefgestellten Indices für das Atomzahlenverhältnis.

Question 22

Gruppe

Answer 22

Spalte des PSE. Das PSE hat acht Hauptguppen und 10-4 Nebengruppen. Elemente einer Hauptgruppe sind chemisch ähnlich, ihre Atome stimmen in der Valenzelektronenzahl überein. Die Hauptgruppennummer entspricht der VE-Zahl.

Question 23

Halbmetalle

Answer 23

Halbmetalle stehen in ihren Eigenschaften und im PSE zwischen Metallen und Nichtmetallen. Die Grenze führt vom Bor schräg nach rechts unten zum Astat.

Question 24

Indices

Answer 24

Indices sind die tiefgestellten Zahlen in der chemischen Formel einer Verbindung

Question 25

inert

Answer 25

reaktionsträge

Question 26

Ionen

Answer 26

Ionen sind geladene Teilchen. Die Ionenladung wird als arabische Ziffer mit dem Ladungszeichen rechts oben neben das Symbol geschrieben. Metall-Ionen haben eine positive, Nichtmetall-Ionen eine negative Ladung.

Question 27

Ionisierungsenergie

Answer 27

Energie, die benötigt wird, um ein Elektron von einem Atom (oder Ion) abzuspalten. Die Ionisierungsenergie ist umso grösser, je kleiner der Atomradius und je höher die Rumpfladung ist. Sie nimmt darum in der Gruppe nach unten ab und in der Periode nach rechts zu.

Question 28

Isotope

Answer 28

Isotope Nuklide sind Atome mit gleicher Protonen-, aber verschiedener Neutronenzahl. Sie unterscheiden sich nicht in ihrem chemischen Verhalten, aber in ihrer Masse

Question 29

Kernkraft

Answer 29

Die „starke Kernkraft“ hält die Nukleonen im Kern zusammen. Sie ist unabhängig von der Ladung der Teilchen und wirkt vor allem zwischen direkt benachbarten Nukleonen.

Question 30

Kernladungszahl

Answer 30

Zahl der Protonen (auch Ordnungszahl genannt). Charakterisiert die Atome eines Elements.

Question 31

Kernzerfall

Answer 31

Unstabile Atomkerne können sich durch Abspaltung eines Teilchens (z. B. eines alpha-Teilchens) in andere Kerne umwandeln, sie sind radioaktiv.

Question 32

elektrische Ladung

Answer 32

Man unterscheidet positive und negative elektrische Ladungen. Positive und negative Ladungen gleicher Grösse heben sich gegenseitig auf. Körper mit gleichartigen Ladungen stossen sich ab, ungleichartige geladene ziehen sich an.

Question 33

Ladungszahl

Answer 33

Zur Bezeichnung der Ladung eines Ions wird die Zahl der Elementarladungen und die Art der Ladung (+ oder -) angegeben: Al(3+), S(2-)

Question 34

Metalle

Answer 34

Stehen im PSE links und in der Mitte unten. Von Metall-Atome können die Valenzelektronen relativ leicht abgespalten werden; dabei entstehen listig geladene Metall-Ionen. Die metallischen Eigenschaften sind umso deutlicher, je kleiner die Rumpfladung und je grösser der Atomradius ist. Sie nehmen also in der Gruppe nach unten und in der Periode nach links zu.

Question 35

Mischelemente

Answer 35

Bestehen aus mehreren Nuklidsorten. Ihre Atommassen sind Mittelwerte aus den Massen der Nuklide

Question 36

Molekül

Answer 36

Teilchen aus mehreren Atomen, die durch Atombindung(en) zueignet Einheit gebunden sind.

Question 37

Molekülmasse

Answer 37

Die Molekülmasse ist die Summe der Massen aller Atome eines Moleküls.

Question 38

Neutron

Answer 38

Ungeladenes Nukleon, seine Masse (ca. 1u) ist etwas grösser als die eines Protons. Atome eines Elements könne sich in der Neutronenzahl unterscheiden Nuklide.

Question 39

Nichtmetall

Answer 39

Element mit hoher Ionisierungsenergie. Nichtmetall-Atome haben eine hohe Rumpfladung (>4) und ziehen darum ihre Valenzelektronen stark an. Sie können relativ leicht Elektronen in die Atomhülle aufnehmen. Dabei entstehen negativ geladene Ionen. Die Nichtmetalle stehen im PSE recht und in der Mitte oben.

Question 40

Nukleone

Answer 40

Kernbestandteil: Protonen und Neutronen, Masse ca. 1 u. Die (mittlere) Nukleonenzahl entspricht etwa der Atommasse in u.

Question 41

Nuklid

Answer 41

Atom mit einer bestimmten Protonen- und Neutronenzahl. Im Symbol wird die Nukleonenzahl angegeben ((40)K oder K-40)

Question 42

Ordnungszahl

Answer 42

Kernladungszahl

Question 43

Periode

Answer 43

Zeile des PSE. Jede Periode beginnt mit einem Alkalimetall und endet mit einem Edelgas, Ausnahmen machen nur die erste, die mit dem Wasserstoff beginnt, und die letzte, die unvollständig ist. Die Atome der Elemente einer Periode haben dieselbe Schalenzahl.

Question 44

Periodensystem PSE

Answer 44

Tabelle, in der die Elemente nach steigender Kernladungszahl geordnet sind, wobei chemisch verwandte Elemente im einer Gruppe untereinander stehen.

Question 45

Periodizität

Answer 45

Ordnet man die Elemente nach steigender Kernladung, treten chemisch ähnliche Elemente in bestimmten Abständen auf.

Question 46

Proton

Answer 46

Nukleon mit der Ladung 1+. Seine Masse ist 1 u

Question 47

Protonenzahl

Answer 47

Die Atome eines Elements haben alle dieselbe Protonenzahl, auch Kernladungszahl oder Ordnungszahl genannt

Question 48

radioaktiv

Answer 48

Eigenschaft eines Elements bzw. Atoms, sich unter Abgabe von Strahlung durch Kernzerfall in ein anderes Element bzw. Atom umzuwandeln

Question 49

radioaktive Strahlung

Answer 49

Ungenaue, aber übliche Bezeichnung für die von einem radioaktiven Stoff ausgehende Strahlung. Sie kann feste Stoffe durchdringen und Fotoplatten schwärzen. Man unterscheidet alpha-Strahlen (alpha-Teilchen bestehen aus 2p(+) und 2n), beta-Strahlen (Elektronen) und gamma-Strahlen (energiereiche, elektromagnetische Wellen),

Question 50

radioaktiver Zerfall

Answer 50

Kernzerfall

Question 51

Reinelemente

Answer 51

bestehen aus einer einzigen Nuklidsorte

Question 52

Rumpfladung

Answer 52

Ladung des Atomrumpfs, ist positiv und entspricht zahlenmässig der Valenzelektronenzahl.

Question 53

elektrischer Strom

Answer 53

Wanderung von Ladungen in Stoffen mit elektrischer Leitfähigkeit, Isolatoren leiten nicht.

Question 54

Übergangsmetalle

Answer 54

Nebengruppenelemente. Stehen in den Nebengruppen zwischen den Hauptgruppen II und III. Ihre Atome haben meist zwei Valenzelektronen. Die Übergangsmetall-Atome einer Periode unterscheiden sich in der Anzahl der Elektronen auf inneren Schalen.

Question 55

Valenzelektronen

Answer 55

Die Elektronen auf der äussersten Schale. Sie bestimmen das chemische Verhalten des Atoms

Question 56

Valenzelektronenzahl

Answer 56

Zahl der Elektronen auf der äussersten Schale, maximal acht. Bestimmt weitgehend das chemische Verhalten des Elements. Elemente mit gleicher VE-Zahl sich chemisch verwandt, sie gehören zu einer Elementgruppe, die VE-Zahl entspricht der Gruppennummer.