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Bioquímica💉📋 > Agua Y Ph > Flashcards

Agua Y Ph Flashcards

1
Q

Bioelementos primarios

A

C, H, O, N

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Q

Bioelementos secundarios

A

Cl, Na, K, Ca, S, Mg

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Q

Elemento químico más abundante en el cuerpo humano

A

Cabrono

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4
Q

Plásmidos

A

Segmentos de ADN en las bacterias

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Q

Gluón

A

Partícula mediadora de la fuerza nuclear fuerte, encargado de unir los quarks dentro de un protón o neutrón

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6
Q

Carbono estereogénico o…

A

Carbono asimétrico

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7
Q

Fuerzas de atracción que mantiene unidos a 2 o más átomos

A

Enlace químico

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8
Q

Resulta de la transferencia electrónica entre un metal y un no metal

A

Enlace iónico

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9
Q

Resulta de la compartición de electrones entre los átomos, no metal más no metal

A

Enlace covalente

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10
Q

Se producen entre el núcleo positivo de un átomo y las nubes electrónicas negativas de otro

A

No covalentes

débiles

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11
Q

Tipos de enlaces covalentes

A

Puentes de hidrógeno, interacciones electrostaticas, van der walls, interacciones hidrofóbicas

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12
Q

Interacciones electrostaticas débiles, pueden ser de atracción o repulsión dependiendo de la distancia

A

Enlaces de Van Der Walls

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13
Q

Interacciones dipolo-dipolo

A

Entre moléculas que contienen átomos electronegativos

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14
Q

Dipolo-dipolo inducido

A

Un dipolo permanente induce a un dipolo transitorio en otra molécula al distorsionar su distribución electrónica

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15
Q

Fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo

A

Puente de hidrógeno

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16
Q

Responsable de la atracción o repulsión entre objetos con carga eléctrica

A

Interacción electrostática o fuerza eléctrica

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17
Q

Cantidad de calor que hay que agregar a 1g de agua para elevar su temperatura 1°C

A

Calor específico🌡

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18
Q

Unión de moléculas de la misma sustancia

A

Cohesión

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19
Q

Unión de moléculas de diferentes sustancias

A

Adhesión

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20
Q

Calor requerido por unidad de masa para cambiar una sustancia de líquido a gas a la temperatura a la que hierve

A

Calor de vaporización

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21
Q

Ingesta=eliminación

A

Balance hidrico

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22
Q

Ingesta > Eliminación

A

Balance positivo

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23
Q

Ingesta < Eliminación

A

Balance negativo

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24
Q

Deshidratación con aumento en la concentración de Na

A

Hipertónica

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25
Deshidratación con disminución en concentración de Na
Hipotónica
26
Deshidratación paralela a la perdida de sales
Isotónica
27
Edema
Retención de líquidos en los tejidos blandos
28
Ascitis
Presencia de líquido en cavidad abdominal
29
Anasarca
Edema generalizado
30
Porcentaje de líquido intracelular
2/3
31
Porcentaje de líquido extracelular
1/3
32
Componentes de líquido extracelular
Na, Cl, bicarbonato, O2, glucosa, ácidos grasos, aa, CO2
33
Componentes de líquido intracelular
Grandes cantidades de K, Mg y PO4
34
Agua total en el cuerpo humano
40-42L
35
Líquido extracelular (cantidad)
13-14L | liquido intersticial+ plasma+ linfa+ líquido transcelular
36
Líquido transcelular
(1-3%) LCR, tubo digestivo, intraocular, sinovial, pleural, pericardio, peritoneo
37
Plasma
5% de agua total | Porción líquida de la sangre
38
Líquido intracelular
67% | Dentro de la célula
39
Líquido intersticial
25% | Entre las celulas y los tejidos
40
Ionización
Conversión de los átomos de un compuesto en átomos cargados eléctricamente
41
Ácidos
Dadores de protones
42
Bases
Aceptores de protones
43
Buffers
Mezclas de ácidos debiles con sus bases conjugadas o bases debiles con sus ácidos conjugados
44
Ejemplos de buffers
Hemoglobina, fosfato, bicarbonato, ácido carbónico
45
Regulación del equilibrio hídrico
Mecanismos hipotalámicos, ADH, riñones
46
Coloide
Dispersión de particulas de una sustancia entre un medio dispersor (mezclas heterogéneas)
47
Solvatación
Proceso mediante el cual un ión o una molécula se rodea por moléculas del disolvente (hidratación en agua)
48
Transición Gel-Sol
Para movimiento de la célula
49
Keq=?
(H) (OH) /(H2O)
50
Kw (producto iónico del agua) =?
Keq (H2O) Keq (H2O) = (H) (OH) Kw= (H) (HO)
51
Ácidos y bases fuertes
Aquellos que se ionizan en su totalidad en el agua
52
Ácidos y bases débiles
Aquellos que no se disocian totalmente en el agua
53
Ácidos
Donadores de protones
54
Bases
Aceptores de protones
55
Ka=
(H) (A) /(HA) | Constante de disociación del ácido
56
Ácido más fuerte
Cuanto mayor es su Ka y menor su Pka
57
Pka=?
-log Ka | Fuerza de las moléculas para disociarse
58
Principio de Le Chatelier
Si una ecuación en equilibrio es sometida a estrés, el equilibrio se desplazará en dirección que contrarreste dicho transtorno
59
Capacidad de un amortiguador
Cuanta mayor concentración del amortiguador esté presente, mayor será su capacidad
60
Concentración de un amortiguador
La suma de concentración del ácido débil y su base conjugada
61
Ecuación de Henderson-Hasselbach
Ph= Pka+ log (A) /(HA)
62
Ácidos aue liberan un solo protón
Monopróticos
63
Ácidos que liberan 2 o 3 protones
Diprotonicos y triprotonicos
64
Sistemas primarios para regular Ph
1. Amortiguadores 2. Centro respiratorio 3. Riñones
65
Amortiguadores
Atrapan hidrógenos para restablecer un equilibrio en el ph
66
Sistema amortiguador bicarbonato
Amortiguador extracelular más potente del organismo Pk =6.1 Escasa concentración de sus elementos
67
Sistema amortiguador fosfato
Importante en los tubulos renales Pka= 6.8 Pka del líquido tubular parecido al del amortiguador

Bioquímica💉📋 (10 decks)

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