Ácidos, Bases y pH Flashcards
Qué son los ácidos y las bases
Son electrolitos, una sustancia que se ioniza, se disocia dando lugar a los iones correspondientes.
Qué son los ácidos y bases fuertes
Son compuestos que se disocian en su totalidad, dando lugar a soluciones que conducen bien la corriente eléctrica
Qué son los ácidos y bases débiles
Son soluciones en las que parte de las moléculas se halla disociada y parte conserva su estado molecular, situación en la que se alcanza un estado de equilibrio (constante)
Cómo se disocia un ácido en agua?
1 Se disuelve en agua y las atracciones con los polos de la molécula de agua disocian al ácido (lo separan)
2 El ácido libera hidrogeniones (H+)
3 Los iones liberados tienden a agruparse nuevamente generando el equilibrio
Cómo se disocian las bases débiles?
1 Se disuelve en agua y las atracciones con los polos de la molécula de agua disocian la base (la separan)
2 La base libera iones OH-
3 Los iones liberados tienden a agruparse nuevamente generando el equilibrio
Qué plantea la Teoría Bronsetd-Lowry
Un ácido es una sustancia que dona un protón (H⁺).
Ácido → Base conjugada + H+
Una base es una sustancia que acepta un protón (H⁺).
Base+ H+ → Ácido conjugado
Ejemplo:
HCl → Cl− + H+
HCl es el ácido, Cl⁻ es su base conjugada.
Como se define un ácido en la Teoría Bronsetd-Lowry
Como una especie capaz de ceder uno o más protones (H+)
Cómo se define una base en la Teoría Bronsetd-Lowry
Como una sustancia capaz de aceptar protones (H+)
Qué es la neutralización ácido-base y cómo se da
La reacción entre ácidos y bases para formar sales y agua
Los iones H+ del ácido se combinan con los iones OH- de la base y forman H2O
El catión de la base y el anión del ácido se combinan y forman la sal
Cuál es la función de los sistemas amortiguadores
Convertir ácidos y bases fuertes en ácidos y bases débiles al eliminar o agregar protones (H+)
Cuál es la importancia de los sistemas amortiguadores
Al convertir los ácidos o bases fuertes en débiles evitan que se modifique demasiado el pH de una solución
Ya que los ácidos y bases fuertes se ionizan con facilidad liberando iones que modifican el pH, mientras que los ácidos y bases débiles no se ionizan tanto y aportan menos iones ejerciendo menor efecto en el pH
Cómo se relaciona la ionización del agua con el pH?
El pH se calcula como pH=−log[H+]
El agua es[H+]=1.0×10−7, por lo que el pH es 7, considerado neutro.
¿Qué ocurre con las concentraciones de H+ y OH− en una solución ácida o básica?
En una solución ácida: [H+] aumenta y [OH−] disminuye.
En una solución básica: [OH−] aumenta y [H+] disminuye.
¿Por qué el agua es considerada un electrolito débil?
Porque se ioniza en muy poca cantidad, lo que significa que no conduce bien la electricidad.
¿Cómo afecta la presencia de sales a la ionización del agua?
Las sales pueden liberar iones en la solución, afectando el equilibrio del agua. Dependiendo de los iones, la solución puede volverse ácida o básica
Qué es la escala de pH
Es una escala de grado de acidez, en la cual la concentración de iones H+ se expresa como el potencial hidrógeno
