Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Kemia > 5 Reaktiot ja tasapaino > Flashcards

5 Reaktiot ja tasapaino Flashcards

1
Q

homogeeninen tasapainotila

A

kaikki reagoivat aineet ovat samassa olomuodossa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

heterogeeninen tasapainotila

A

reagoivat aineet eivät ole samassa olomuodossa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

kinetiikka

A

reaktionopeuden tarkastelu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

tasapainoreaktiossa tapahtuu

A

etenevä ja palautuva reaktio

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

kun dynaaminen tasapainotila on saavutettu

A

eivät lähtöaineiden ja lopputuotteiden konsentraatiot enää muutu

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

reaktion tasapainovakio

A

K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b

eli massavaikutusten laki

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

tasapainovakion lukuarvo antaa tietoa tasapainoseoksessa olevien aineiden

A

määrien suhteesta

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

K&raquo_space; 1

A

tasapainoasema on oikealla, reaktiotuotteita on reaktioseoksessa paljon

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

K

A

tasapainoasema on vasemmalla, reaktiotuotteit on reaktioseoksessa vähän

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

etenevän ja palautuvan reaktion välinen yhteys

A

K1 * K2 = 1

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Le Châtelier’n periaate

A

Jos tasapainotilassa olevan systeemin olosuhteita muutetaan, systeemi pyrkii kumoamaan tehdyn muutoksen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

muuttamalla tasapainoreaktion jonkin aineen konsentraatiota reaktio etenee

A

siten, että lisätyn aineen konsentraatio pienenee. Jos ainetta poistetaan, reagoi systeemi tuottamalla sitä lisää

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

muuttamalla tasapainoreaktion painetta kaasureaktiossa siirtyy reaktio

A

siihen suuntaan, missä kaasumolekyylien määrä (ainemäärä) on pienempi. Paineen pienentäminen siirtää reaktiota vastakkaiseen suuntaan

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

muuttamalla tasapainoreaktion lämpötilaa reaktio siirtyy

A

endotermisen reaktion suuntaan. Lämpötilaa laskettaessa tapahtuu reaktio eksotermiseen suuntaan.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Tasapainovakion arvo muuttuu vain

A

lämpötilaa muutettaessa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

yksiarvoinen happo

A

monoproottinen happo voi luovuttaa yhden protonin
vetykloridi HCl
typpihappo NHO3
etikkahappo CH3COOH

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

useampiarvoinen happo

A

polyproottinen happo voi luovuttaa kaksi tai jopa kolme protonia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

konjugaattiemäs

A

vastinemäs

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

konjugaattihappo

A

vastinhappo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

happovakio

A

K_a = [A⁻][H3O⁺] / [HA]

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

emäsvakio

A

K_b = [BH⁺][HO⁻] / [B]

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

pK_a =

A

-lgK_a ⟷ K_a = 10^-pK_a mol/dm3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

pK_b =

A

-lgK_b ⟷ K_b = 10^-pK_b mol/dm3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

vahvaa happoa vastaa aina

A

heikko emäs

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

perkloraattihappo HClO4 ⇌

A

perkloraatti-ioni ClO4⁻

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

vetykloridi HCl ⇌

A

kloridi-ioni Cl⁻

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

typpihappo HNO3 ⇌

A

nitraatti-ioni NO3⁻

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

vetysulfaatti-ioni HSO4⁻ ⇌

A

sulfaatti-ioni SO4²⁻

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

etaanihappo CH3COOH ⇌

A

etanaatti-ioni CH3COO⁻

30
Q

ammoniumioni NH4⁺ ⇌

A

ammoniakki NH3

31
Q

vetykarbonaatti-ioni HCO3⁻ ⇌

A

karbonaatti-ioni CO3²⁻

32
Q

happo on protonin

A

luovuttaja

33
Q

emäs on protonin

A

vastaanottaja

34
Q

amfolyytti toimii

A

joko happona tai emäksenä

35
Q

vahvat protolyytit protolysoituvat vesiliuoksessa

A

täydellisesti

36
Q

heikkot protolyytit protolysoituvat vesiliuoksessa

A

osittain, muodostuu tasapainotila

37
Q

happojen vesiliuokseen muodostuu

A

oksoniumioneja H3O⁻

38
Q

[H3O⁺] = [OH⁻] =

A

1,0 * 10^-7 mol/dm³

39
Q

K_w =

A

[H3O⁺][OH⁻] = 1,0 * 10^-14

40
Q

[H3O⁺] =

A

K_w / [OH⁻]

41
Q

[OH⁻] =

A

K_w / [H3O⁺]

42
Q

k_a(HA) * K_b(A⁻) =

43
Q

vahvojen monoproottisten happojen vesiliuoksissa oksoniumkonsentraatio

A

merkitään samaksi kuin hapon alkukonsentraatio

44
Q

vahvojen emästen vesiliuoksissa hydroksidi-ionikonsentraatio lasketaan

A

liuenneen alkali- tai maa-alkalimetallihydroksidin tai oksidin ainemäärän avulla

45
Q

protolysoitumisaste ilmaisee

A

protolysoituneen osan konsentraation suhteen protolyytin alkuperäiseen konsentraatioon

46
Q

puskuriliuoksella on kyky pitää

A

liuoksen pH lähes vakiona, kun liuokseen lisätään pieniä määriä happoa tai emästä

47
Q

puskuriliuokset sisältävät aina

A

heikkoa happoa ja sen vastinemästä TAI

heikkoa emästä ja sen vastinhappoa

48
Q

indikaattorit

A

muuttavat väliään liuoksen pH-arvon mukaan

49
Q

indikaattorit ovat

A

heikkoja protolyyttejä

50
Q

indikaattorimolekyylin happomuodon InH-väri on

A

erilainen kuin emäsmuodon In⁻-väri

51
Q

niukkaliukoinen suola rakentuu

A

yleensä hyvin pienikokoisista ioneista tai ioneilla on suuri varaus

52
Q

niukkaliukoisia suoloja

A

kalsiumfluoridi CaF2
alumiinioksidi Al2O3
sinkkisulfidi ZnS

53
Q

liukoisuus ilmoitetaan yksikössä

A

g/100 g vettä

54
Q

suolan liuetessa

A

pienet pooliset vesimolekyylit tarrautuvat kiinni ioneihin ja irrottavat ne kiteestä

55
Q

suolakiteen hajoaminen ja ionien siirtyminen vesiliuokseen johtuu

A

ionien ja vesimolekyylien välisistä sähköisistä vetovoimista, joita sanotaan ioni-dipolisidoksista

56
Q

neutraloitumisessa syntyy

57
Q

neutraloitumisreaktiossa hapon oksoniumionit ja emäsen hydroksidi-ionit reagoivat, jolloin muodostuu

58
Q

happo-emästitrauksessa tuntematon liuos titrataan

A

tunnetun väkevyisellä happo- tai emäsliuoksella

59
Q

titrauksen ekvivalenttipiste havaitaan

A

joko indikaattorin avulla tai määritetään piirtämällä titrauskäyrä

60
Q

titrauskäyrässä näyteliuoksen pH esitetään

A

tirtausliuoksen kulutuksen funktiona

61
Q

titrauskäyrän avulla voidaan (4)

A

määrittää tuntemattoman happo- tai emäsliuoksen konsentraatio
laskea happo- tai emäsvakio heikolle protolyytille
päätellä neutraloitumisreaktiossa syntyneen suolan vesiliuoksen pH
valita kyseiseen titraukseen sopiva indikaattori

62
Q

veteen liukenevan suolan ioneilla voi olla

A

happo- tai emäsluonnetta, eli ne voivat muuttaa liuoksen pH-arvoa

63
Q

jos veteen liuenneella ionilla on happoluonnetta,

A

vesiliuoksen pH-arvo laskee

64
Q

liukoisuustulo

A

M_mX_x (s) ⇌ m M^a+ (aq) + x X^b-

K_s = [Ma+]^m[Xb-]^x

65
Q

K_s on suolan

A

kylläisestä liuoksesta laskettu tasapainovakio

66
Q

liukoisuustulon K_s arvo lasketaan

A

kylläisen vesiliuoksen ionien konsentraatiosta

67
Q

suolan liukoisuus ja ionien konsentraatiot kylläisessä liuoksessa voidaan laskea

A

liukoisuustulon arvosta

68
Q

ionitulo

A

Q = [X⁺][Y⁻]

69
Q

Q > K_s(XY)

A

suolaa saostuu

70
Q

Q

A

suolaa ei saostu

71
Q

ionitulon Q avulla voidaan laskea

A

tapahtuuko saostumista, kun kahden suolan vesiliuokset yhdistetään

Kemia (6 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions