4 og 15. Farvede molekyler og alkener Flashcards
Konjugerede dobbeltbindinger
Én enkeltbinding mellem dobbeltbindingerne
Det er et generelt kendetegn ved farvede organiske stoffer er, at de indeholder et større antal konjugerede dobbeltbindinger
Det skyldes en delokaliseret elektronsky hen gennem området med konjugerede dobbeltbindinger, lidt ligesom i en aromatisk ring. Det er denne delokaliserede elektronsky der har betydning for farven
En tommelfingerregel er, at et organisk stof er farvet hvis der som minimum er 8 konjugerede dobbeltbindinger i molekylet
En benzenring giver i dobbeltbindingsregnskabet 3 konjugerede dobbeltbindinger
Hvad kendetegner farvede organiske stoffer?
De indeholder et større antal konjugerede dobbeltbindinger
Hvorfor giver konjugerede dobbeltbindinger organiske stoffer farve?
Det skyldes en delokaliseret elektronsky hen gennem området med konjugerede dobbeltbindinger, lidt ligesom i en aromatisk ring. Det er denne delokaliserede elektronsky der har betydning for farven
Hvor mange konjugerede dobbeltbindinger skal der til, før et organisk stof får farve?
En tommelfingerregel er, at et organisk stof er farvet hvis der som minimum er 8 konjugerede dobbeltbindinger i molekylet
Hvor mange konjugerede dobbeltbindinger bidrager en benzenring med i et molekyle?
En benzenring giver i dobbeltbindingsregnskabet 3 konjugerede dobbeltbindinger
β-caroten (hvilken grøntsag er det kendt fra og hvilken gruppe af farvestoffer tilhører den)
Kendt fra bl.a. gulerod, indeholder stort antal konjugerede dobbeltbindinger. Det hører til en omfattende gruppe af gule, orange og røde farvestoffer kaldet carotenoider
Carotenoider (hvad er deres grundbyggesten, hvilken betydning har de i planter og hvad fungerer de som)
Har alle 2-methylbuta-1,3-dien som grundbyggesten
De er bl.a. vigtige for planter idet de har betydning for fotosyntesen. Det man skal vide er, at de fungerer som antioxidanter, dvs. de hindrer skadelig oxidation af molekyler
Chromofore grupper
Indeholder et eller to ledige elektronpar, som indgår i puljen af de delokaliserede elektroner sammen med de konjugerede dobbeltbindinger, og får dermed betydning for et stofs farve. Indeholder et molekyle en eller flere chromofore grupper, kan det være farvet, selvom det ikke indeholder 8 konjugerede dobbeltbindinger
Farvemodificerede (auxochrome) grupper (hvad gør de og hvilke eksempler er der)
Kan ændre noget på farveintensiteten og farvetonen i et farvet stof
- Hydroxy
- Amino
- Chlor
- Brom
- Iod
Hvad er hvidt lys en blanding af?
Af alle regnbuens farver fra violet til rød (400 til 750 nm)
Bølgelængde (λ) (hvad er det, hvad er bølgelængden for synligt lys og hvad er bølgelængden for ultraviolet lys og infrarødt lys)
Lys tilskrives en bølgelængde der måles i nm. For det synlige lys er bølgelængdeintervallet 400 – 750 nm. Ultraviolet lys har bølgelængder under 400 nm og infrarødt lys har bølgelængder over 750 nm
Fotonenergi
Lysets fotonenergi afhænger af bølgelængden: jo lavere bølgelængde, desto højere fotonenergi
Farvning af et stof
Et stof farves ved, at det absorberer dele af det synlige lys. Når et stof rammes af hvidt lys, vil stoffet være farvet, hvis noget af lyset absorberes. Hvis et stof f.eks. absorberer gult lys, vil man se de farver som reflekteres, og det er rød, blå og violet, og stoffets farve bliver så lilla (se billede af farvecirkel i noter, så giver det god mening)
Farvecirklen (det hun kalder farvehjulet)
(her skal du snakke om hvad der bestemmer hvilken farve et stof får og hvor farverne stoffet absorberer og den farve stoffet får er beliggende i forhold til hinanden i farvecirklen)
Hvis et stof absorberer en farve vil stoffets farve blive den absorberede farves komplementærfarve. En farve og dens komplementærfarve er modsatstillede i farvecirklen
Opskriv Lambert-Beers lov
A = ε_λ * l * [S] (se noter for flottere udtryk)
- [S] er den aktuelle stofmængdekoncentration af det absorberede stof
- l er kuvettebredden i cm
- ελ kaldes den molare ekstinktionskoefficient (den molare absorptionskoefficient –> ελ afhænger af bølgelængden og det absorberende stof)
- Angives med enheden M-1 * cm-1
Hvad siger Lambert-Beers lov noget om?
Lambert-Beers lov siger generelt, at ved fastholdt bølgelængde er absorbansen proportional med lysvejens længde og med den aktuelle stofmængdekoncentration af den absorberende partikel (molekyle eller ion). Loven gælder kun ved relativt små koncentrationer. Lambert-Beers lov gælder naturligvis også for ultraviolet og infrarød