1. Reaktionshastighed Flashcards
Reaktionshastigheden for et produkt er defineret som
tilvæksten i koncentrationen af produktet pr. tid
Reaktionshastigheden for en reaktant er defineret som
formindskelsen i koncentrationen af reaktanten pr. tid
Samlet definition på reaktionshastighed
En kemisk reaktions reaktionshastighed, kan defineres som tilvæksten af et reaktionsprodukts aktuelle stofmængdekoncentrationer pr. tid eller som formindskelsen af en reaktants aktuelle stofmængdekoncentration pr. tid
Hvad er aktiveringsenergi?
Aktiveringsenergien er den energi, der kræves for at sætte reaktionen i gang
Reaktanter bliver ikke bare direkte til produkter. For at reaktanter kan blive til produkter, skal reaktanterne igennem en såkaldt
Overgangstilstand
Reaktanter → Overgangstilstand → Produkter
Mht. reaktionshastighed:
Jo større koncentration af reaktanterne…
…jo højere reaktionshastighed
En reaktants overfladeareal (heterogene reaktioner):
Jo større overfladearealet, (det areal af det faste stof, som er i kontakt med den vandige opløsning) af det faste stof er…
…jo mere sandsynligt er det, at der sker reaktion, og jo større er reaktionshastigheden
Temperatur:
I forhold til molekylers bevægelse, hvad er temperatur så et mål for?
Temperatur er et mål for, hvor hurtigt molekyler bevæger sig
Temperatur:
Når reaktanterne har meget fart på…
…har de også mere energi end normalt
Temperatur:
Når reaktanterne har megen energi…
…bliver deres sammenstød også voldsommere
Temperatur:
Jo voldsommere sammenstød…
…jo mere sandsynligt er det, at sammenstødene har nok energi til at overvinde energibarrieren
Temperatur:
Hvad er den vigtige overordnede sammenhæng mellem reaktionshastighed, sandsynligheden for en reaktion sker og temperatur?
Jo højere temperatur, jo mere sandsynligt er det, at der sker reaktion, og jo større er reaktionshastigheden
Katalysators funktion:
Sænker aktiveringsenergien
Længere forklaring:
En katalysator sænker energibarrieren, hvorved der kræves mindre aktiveringsenergi, for at sætte reaktionen i gang. Jo mindre energibarriere, jo mere sandsynligt er det, at der sker reaktion, og jo større er reaktionshastigheden
Inhibitiors funktion:
Øger aktiveringsenergien
Længere forklaring:
En inhibitor formindsker reaktionshastigheden, og får dermed reaktionen til at forløbe langsommere
Hvordan reaktionsforholdene, ændrer på k, og dermed også på v (reaktionshastigheden):
Du hæver temperaturen…
…og dermed bliver k større. Når k bliver større, bliver v også større
