2 og 12. Kemisk ligevægt og opløselighed og ligevægt Flashcards
Reversibel reaktion
En reaktion, der kan gå begge veje
I et ligevægtssystem foregår hastigheden fra reaktant til produkt og produkt til reaktant hvordan?
I en ligevægt foregår omdannelse af reaktant til produkt og omdannelse af produkt til reaktant med samme hastighed, derfor ligevægt
Nævn et eksempel på en irreversibel reaktion
Forbrændingsreaktioner, hvor de forløber fuldstændigt
Hvis Kc er stor er der meget ___ og hvis Kc er lille er der meget ___
Hvis Kc er stor er der meget produkt og hvis Kc er lille er der meget reaktant
Koncentrationsændring:
Tilføjelse af reaktant medfører… (retning, ændring i reaktionsbrøken i forhold til ligevægtskonstanten)
Reaktionen går mod højre
Reaktionsbrøken er mindre end ligevægtskonstanten
Koncentrationsændring:
Tilføjelse af produkt medfører… (retning, ændring i reaktionsbrøken i forhold til ligevægtskonstanten)
Reaktionen går mod venstre
Reaktionsbrøken er større end ligevægtskonstanten
Koncentrationsændring:
Fjernelse af reaktant (ved at tilføre noget der reagerer med den, men som ikke indgår i den ligevægt vi kigger på) medfører… (retning, ændring i reaktionsbrøken i forhold til ligevægtskonstanten)
Reaktionen går mod venstre
Reaktionsbrøken er større end ligevægtskonstanten
Koncentrationsændring:
Fjernelse af produkt (ved at tilføre noget der reagerer med den, men som ikke indgår i den ligevægt vi kigger på) medfører… (retning, ændring i reaktionsbrøken i forhold til ligevægtskonstanten)
Reaktionen går mod højre
Reaktionsbrøken er mindre end ligevægtskonstanten
Volumenændring og trykændring:
Hvis volumen gøres mindre og trykket gøres større…
…forskydes ligevægten i retning mod færre partikler
Volumenændring og trykændring:
Hvis volumen gøres større og trykket gøre mindre…
…forskydes ligevægten i retning mod flere partikler
Volumenændring og trykændring:
Hvis der er lige mange partikler på hver side af reaktionspilen…
…forskydes ligevægten ikke, selvom du ændrer volumen og trykket
Temperaturændring:
Hvis temperaturen hæves…
…sker der en forskydning i den endoterme reaktions retning
Temperaturændring:
Hvis en temperatur sænkes…
…sker der en forskydning i den exoterme reaktions retning
Temperaturændring:
Er reaktionen mod højre endoterm, hvad sker der da med Kc, når temperaturen stiger?
Kc vokser
Temperaturændring:
Er reaktionen mod højre exoterm, hvad sker der da med Kc, når temperaturen stiger?
Kc aftager
Lav lige en BEEAST definition af Le Chateliers princip
beast beast beast
Et ydre indgreb i et ligevægtssystem fremkalder en forskydning, som formindsker virkningen af indgrebet
Opløselighedsprodukt
Ko er et udtryk for ionforbindelsers opløselighedsprodukt
Det er en værdi der afgør, om ionforbindelser er letopløselige eller tungtopløselige
Hvis opløselighedsproduktet er et meget lille tal, kan der kun opløses meget lidt af ionforbindelsen i vand (tungtopløselig) og omvendt gælder derfor også (altså hvis det er et stort tal kan meget opløses –> letopløselig)
Opløselighedsligevægt
Opløselighedsligevægten er den ligevægt, der indtræder mellem stoffer, der ikke befinder sig i samme fase. Hvis reaktionsdeltagerne i en reaktion ikke befinder sig i samme fase, kaldes reaktionen heterogen – i modsætning til homogene reaktioner.
Når man opløser ionforbindelser i vand, taler man om tre forskellige typer opløsninger:
- Umættet opløsning
- Mættet opløsning
- Overmættet opløsning
Umættet opløsning
En umættet opløsning er en opløsning, hvor hele iongitteret er blevet opløst i vandet. Der eksisterer således ikke noget af ionforbindelsen på fast form, og dermed har der heller ikke indstillet sig en ligevægt mellem ionerne i vandet og ionforbindelsen på fast form.
[Ca(2+)] * [OH-]^2 < Ko(Ca(OH)2) –> umættet opløsning
Ionproduktet er mindre end opløselighedsproduktet
Mættet opløsning
En mættet opløsning er en opløsning, hvor en del af iongitteret er blevet opløst i vandet, men hvor der stadig er noget tilbage på fast form. Derudover har der indstillet sig en ligevægt mellem ionerne i opløsningen og ionforbindelsen på fast form.
[Ca(2+)] * [OH-]^2 = Ko(Ca(OH)2) –> mættet opløsning
Ionproduktet er lig opløselighedsproduktet
Overmættet opløsning
I en overmættet opløsning er en del af iongitteret blevet opløst i vandet (eventuelt hele iongitteret). Der er imidlertid blevet opløst for meget af iongitteret i forhold til, hvor meget, der rent faktisk kan opløses i vandet. Det vil sige, at når man har en overmættet opløsning, har der ikke indstillet sig en ligevægt, og der går normalt ikke så længe før nogle af ionerne begynder at udfældes og blive til iongitter. Dermed vil en overmættet opløsning med tiden blive til en mættet opløsning.
[Ca(2+)] * [OH-]^2 = Ko(Ca(OH)2) –> overmættet opløsning
Ionproduktet er større end opløselighedsproduktet
