Univers Matériel - Fiches 6 et 7 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’une transformation chimique?

A

C’est le changement qui modifie la nature et les propriétés caractéristiques de la matière. Elle implique un réarrangement des liaisons entre les atomes et la formation de nouvelles molécules.

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Q

Quels sont les indices permettant de reconnaître une réaction chimique?

A
  • Dégagement ou absorption de chaleur. - Formation d’un précipité. - Dégagement de lumière. - Changement de couleur. - Dégagement d’un gaz.
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3
Q

se situent les réactifs?

A

À gauche de la flèche dans une équation chimique.

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4
Q

se situent les produits?

A

À droite de la flèche dans une équation chimique.

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5
Q

Qu’est-ce que la loi de la conservation de la masse?

A

C’est la règle affirmant que la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits.

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6
Q

À quoi consiste le balancement d’une équation chimique?

A

Ça consiste à placer des coefficients devant chaque réactif et chaque produit de façon à ce que le nombre d’atomes de chaque élément du côté des réactifs soit égal au nombre d’atomes de chaque élément du côté des produits.

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7
Q

Qu’est-ce que la stoechiométrie?

A

C’est l’étude des quantités de réactifs nécessaires à la réalisation d’une réaction chimique et de ses quantités de produits qui seront formées.

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8
Q

Qu’est-ce qu’une réaction exothermique?

A

C’est une transformation qui dégage de l’énergie.

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9
Q

Qu’est-ce qu’une réaction endothermique?

A

C’est une transformation qui absorbe de l’énergie.

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10
Q

Donne des exemples de réaction exothermique.

A
  • Une bougie qui brûle.
  • Un feu de foyer.
  • Le fonctionnement d’une pile
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11
Q

Donne des exemples de réaction endothermique.

A
  • Un cube de glace qui fond.
  • La cuisson d’un biscuit.
  • Un sac réfrigérant pour les premiers soins.
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12
Q

L’énergie est avec les produits ou avec les réactifs lors d’une réaction exothermique?

A

Avec les produits.

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13
Q

L’énergie est avec les produits ou avec les réactifs lors d’une réaction endothermique?

A

Réactifs

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14
Q

Comment fait-on un bilan énergitique?

A

En calculant la différence entre l’énergie absorbée lors du bris des liaisons et l’énergie dégagée lors de la formation des liaisons entre les atomes des produits.

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15
Q

Importante information à propos de l’énergie dégagée par une réaction exothermique.

A
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16
Q

Importante information à propos de la chaleur absorbée par une réaction endothermique.

A
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17
Q

Qu’est-ce qu’une synthèse?

A

C’est une réaction au cours de laquelle deux ou plusieurs réactifs se combinent pour former de nouveaux produits.

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18
Q

Qu’est-ce qu’une décomposition?

A

C’est la séparation d’un composé en deux ou plusieurs composés ou éléments.

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19
Q

Qu’est-ce qu’une précipitation?

A

C’est la formation d’une substance peu ou pas soluble, un précipité, lors du mélange de deux solutions.

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20
Q

Qu’est-ce qu’une neutralisation acidobasique?

A

C’est la transformation chimique impliquant la réaction d’un acide avec une base, ce qui produit un sel et de l’eau. Le PH à la fin est de 7.

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21
Q

Qu’est-ce qu’une oxydation?

A

C’est la transformation chimique impliquant de l’oxygène ou une substance ayant des propriétés semblables. Elle est considérée comme une combustion lente.

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22
Q

Qu’est-ce qu’une combustion?

A
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23
Q

Qu’est-ce qu’une respiration?

A

C’est la transformation chimique utilisant le glucose et le dioxygène afin de dégager de l’énergie. Elle produit également du dioxyde de carbone et de l’eau.

24
Q

Qu’est-ce qu’une photosynthèse?

A

C’est la transformation chimique qui produit du glucose et du dioxygène à partir de l’énergie du soleil, du dioxyde de carbone et de l’eau.

25
Q

Quelle est cette transformation chimique?

6 CO2(g) + 6 H2O(l) + Énergie → C6H12O6(s) + 6 O2(g)

A

Une photosynthèse.

26
Q

Quelle est cette transformation chimique?

2 K + Br2 → 2 KBr

A

Une synthèse.

27
Q

Quelle est cette transformation chimique?

C6H12O(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + Énergie

A

Une respiration.

28
Q

Quelle est cette transformation chimique?

2 HgO → 2 Hg + O2

A

Une décomposition.

29
Q

Quelle est cette transformation chimique?

2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2H20

A

Une combustion.

30
Q

Quelle est cette transformation chimique?

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

A

Une précipitation.

31
Q

Quelle est cette transformation chimique?

4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

A

Une oxydation ou combustion lente.

32
Q

Quelle est cette transformation chimique?

HCl + NaOH → NaCl + H2O

A

Une neutralisation acidobasique.

33
Q

Que sont les trois types de combustion?

A
  • La combustion vive.
  • La combustion spontanée.
  • La combustion lente.
34
Q

Quelle est la caractéristique de la combustion vive?

A

Elle libère beaucoup d’énergie dans un court laps de temps.

35
Q

Quelle est la caractéristique de la combustion spontanée?

A

C’est une combustion vive quand le combustible atteint sa température d’ignition sans apport d’énergie extérieure.

36
Q

Quelle est la caractéristique de la combustion lente?

A

Elle se produit sur une très longue période de temps.

37
Q

Exemples de combustion vive.

A
  • Explosion de l’essence dans un moteur.
  • Des artifices.
38
Q

Exemple de combustion spontanée.

A

Le sol s’enflamme et il se crée des feux de forêt par la suite.

39
Q

Exemples de combustion lente.

A
  • Décomposition.
  • Fermentation.
  • Respiration cellulaire.
  • Oxydation.
40
Q

Quelles sont les conditions nécessaires à la combustion?

A
  • Un comburant.
  • Un combustible.
  • Une température d’ignition.
41
Q

Qu’est-ce que le comburant et donne un exemple.

A

C’est la substance permettant de brûler. Par exemple de l’oxygène.

42
Q

Qu’est-ce que le combustible et donne un exemple.

A

C’est la substance qui brûle. Par exemple le bois.

43
Q

Qu’est-ce que la température d’ignition et donne un exemple.

A

C’est la chaleur nécessaire pour activer la combustion. Par exemple la flamme.

44
Q

Qu’est-ce qu’une transformation nucléaire?

A

C’est une réaction qui se produit dans le noyau de l’atome. Elle change la nature de l’élément.

45
Q

Qu’est-ce que la stabilité nucléaire?

A

C’est l’état dans lequel la force nucléaire est supérieure aux forces de répulsion électrique des protons.

46
Q

Nomme les facteurs faisant varier la stabilité nucléaire.

A
  • La taille du noyau.
  • Le nombre de protons du noyau.
47
Q

Les éléments ayant un numéro atomique supérieur à ___ sont instables.

A

83

48
Q

Qu’est-ce que la radioactivité?

A

C’est le processus naturel au cours duquel un atome instable se transforme spontanément en un ou plusieurs atomes plus stables, tout en émettant de l’énergie sous forme de rayon.

49
Q

Quels sont les types de rayons?

A
  • Alpha
  • Bêta
  • Gamma
50
Q

Quel est le symbole, la charge et la description d’un rayon alpha?

A

Symbole: α

Charge: Positive

Description: Particule grosse et massive. Elle est arrêté par une feuille de papier. Elle est moins énergétique.

51
Q

Quel est le symbole, la charge et la description d’un rayon bêta?

A

Symbole: β

Charge: Négative

Description: Particule plus légère. Plus grand pouvoir de pénétration. Arrêté par une feuille métallique d’au moins trois millimètres d’épaisseur.

52
Q

Quel est le symbole, la charge et la description d’un rayon gamma?

A

Symbole: γ

Charge: Neutre.

Description: Pas constitué de particules, seulement d’énergie. Rayon le plus pénétrant. Arrêté par un matériau de haute densité comme le plomb ou le béton. Plus énergétique.

53
Q

Quel est ce type de rayon?

A

Rayon gamma.

54
Q

Quel est ce type de rayon?

A

Rayon alpha.

55
Q

Quel est ce type de rayon?

A

Rayon bêta.

56
Q

Qu’est-ce qu’une fission?

A

Réaction nucléaire qui consiste à briser le noyau d’un gros atome pour former deux ou plusieurs noyaux d’atomes plus légers.

57
Q

Qu’est-ce qu’un fusion?

A

Réaction nucléaire qui consiste à fusionner deux petits noyaux d’atomes afin de former un noyau plus lourd.