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Chimie + électricité 🔬 > UM Chapitre 3 > Flashcards

UM Chapitre 3 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’une transformation chimique et que se passe-t-il durant une transformation chimique

A

Transformation qui modifie la nature d’une substance ou sa composition chimique
Pendant la transformation, les liaisons chimiques des réactifs sont brisées et de nouvelles substance sont crées (les produits) avec des propriétés caractéristiques différentes de celles du départ

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Q

Exemple réactions chimiques

A

Teinture cheveux
Oxydation
Combustion

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Q

Indices transformations chimiques

A 
Changement couleur 
Formation gaz 
Formation précipité
Production lumière 
Dégagement chaleur 
Formation nouvelles substances
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4
Q

Équation réaction chimique

A

Réactifs -> produits

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5
Q

Loi conservation matière et pourquoi

A

Dans une transformation chimique, la masse TOTALE des réactifs est toujours égale à la masse TOTALE des produits (s’applique aussi au nombre d’atomes)

Car lors d’une transformation chimique, la nature des atomes ne changent pas, il y a seulement liaisons chimiques entre les atomes qui changement -> réarrangement au niveau des atomes, mais conservé

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6
Q

Que faut-il faire quand on résout un problème avec des transformations chimiques

A

Écrire la formule

Justifier la réponse avec la loi de conservation de la matière

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7
Q

Principe balancement d’équation

A

Ajouter des coefficients devant la formule chimique des réactifs et des produits afin de respecter la loi de la conservation de la matière

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8
Q

Comment s’appelle une équation non balancée

A

Squelette

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9
Q

Comment s’appelle une équation balancée

A

Équilibrée

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10
Q

Lors d’une équation chimique qu’est-ce qui est conservé et qu’est-ce qui ne l’est pas

A

Atomes et masse = conservés

Mole et molécules pas nécessairement conservés

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11
Q

Qu’est-ce qu’il faut vérifier après avoir balancé une équation

A

Si les coefficients sont réduits

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12
Q

Exemple balancement d’équation avec modèle particulaire

Zn +HCl -> ZnCl2 +H2

A

Zn + 2 HCl -> ZnCl2 +H2
🍎 + 🍊🥝. -> 🍎🥝🥝 + 🍊🍊
🍊🥝.

Les billes des molécules doivent se toucher pas pas les paires de molécules

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13
Q

Qui a été un des premiers à observer la loi de la conservation de la matière

A

Antoine Laurent de Lavoisier

Rien ne se perd, rien ne se crée, tout ce transforme

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14
Q

Qu’est-ce que la stœchiométrie

A

Étude rapport entre les quantités de matières (réactifs et produits) qui participe à une réaction chimique

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15
Q

Étapes stœchiométrie

A

Balancer équation
Identifier 2 subsistances à comparer
Écrire pour chacune nombre mole donné équation
Produits croisés

Comparer mole + mole et gramme + gramme

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16
Q

Nombre liaisons chimiques famille 1

A

1

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17
Q

Nombre liaisons chimiques famille 2

A

2

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18
Q

Nombre liaisons chimiques famille 3

A

3

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19
Q

Nombre liaisons chimiques famille 4

A

4

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20
Q

Nombre liaisons chimiques famille 5

A

5

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21
Q

Nombre liaisons chimiques famille 5

A

3

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22
Q

Nombre liaisons chimiques famille 6

A

2

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23
Q

Nombre liaisons chimiques famille 7

A

1

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24
Q

Nombre liaisons chimiques famille 8

A

0

25
Q

Sortes de liaisons chimiques

A

Ionique

Covalente

26
Q

Liaison ionique

A

Entre métal et non-métal
Transfert -> électrons métal vers non-métal -> formation ions positifs et négatifs (car gain ou perte électron)
Forte différence électricité

27
Q

Liaison covalente

A

Entre 2 non-métaux
2 éléments veulent conserver électrons valence -> partage 1 ou plusieurs électrons -> doublets électroniques
Faible différence électronegativité
PAS ions

28
Q

Étapes Lewis liaison covalente

A

Voir feuille liaisons covalentes

29
Q

Qu’est-ce que la neutralisation acide basique

A

Transformation chimique -> acide + base -> réagissent ensemble -> forment sel + eau

30
Q

Équation générale neutralisation

A

Acide + base -> sel + eau

31
Q

Pourquoi y a-t-il une neutralisation lorsqu’on met un acide et une base ensemble

A

Autant d’ion H+1 de l’acide que de OH-1 de la base -> neutre = pH 7

32
Q

Qu’est-ce qui fait une neutralisation acido-basique incomplète

A

Lorsque quantité H+1 et OH-1 = différente -> pH dépend concentration réactif en surplus

33
Q

Dans quoi effectue-t-on une neutralisation acido-basique

A

Solution à neutraliser = erlenmeyer

Substance neutralisante = burette

34
Q

Qu’est-ce qu’une réaction endothermique

A

Transformation absorbe énergie
Besoin apport constant énergie du milieu environnant -> si plus énergie -> plus réaction
Énergie absorbée = transformé énergie chimique -> emmagasinée dans molécules des produits
Réactif - énergie. Produit + énergie

35
Q

Exemple réaction endothermique

A

Cuisson

Photosynthèse

36
Q

Équation photosynthèse

A

6 CO2 (g) + 6 H2O (l) + 2803 kJ (énergie solaire) -> C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)

37
Q

Qu’est-ce qu’une réaction exothermique

A

Dégage ou libère énergie
Besoin énergie seulement amorçage réaction -> se continue avec énergie qu’elle dégage -> X besoin autre énergie
Énergie chimique réactif = transformé autre sorte énergie (ex. Souvent énergie thermique (chaleur)) -> énergie absorbée par le milieu lors formation produits

Réactif + énergie. Produits - énergie

Dégagement global énergie

38
Q

Exemples réactions exothermiques

A

Combustion

Respiration cellulaire

39
Q

De quelles formes se manifeste l’énergie dégagée ou absorbée lors des réactions endothermiques ou exothermiques

A

Chaleur,
lumière,
son

40
Q

Comment peut-on distinguer les réactions endothermiques + exothermiques

A

Mesurant température
Température augmente (++) = exothermique
Température diminue ( - -) = endothermique

41
Q

Qu’est-ce que l’oxydation

A

Transformation chimique
Réaction -> réactif se combiner à un ou plusieurs atomes O2 -> formation oxyde
Réaction où une substance perd des électrons et la substance qui gagne des électrons est un oxydant

42
Q

Toutes les substances s’oxydent elles

A 
Non pas tous même capacité à s’oxyder 
Ex. Plastiques PAS oxydation -> PAS biodégradables 
Métaux -> certains PAS oxydation 
-> certains seulement surface
-> certains totalement détruit oxydation
43
Q

Comme s’appelle l’oxydation d’un métal

A

Corrosion

44
Q

Quel sorte de processus, temporellement parlant, est l’oxydation

A

Lent

Oxydation bijou ou aliment + formation rouille = lent

45
Q

Caractéristiques équation oxydation

A

O2 réactif (oxydant)
Oxyde dans produits
Énergie dans produits -> exothermiques

46
Q

Équation respiration cellulaire

A

C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) -> 6 CO2 (g) + 6 H20 (l) + 2803 kJ (energie;

47
Q

Quelle sorte de réaction est la réaction de combustion

A

Réaction d’oxydation

48
Q

Équation générale combustion

A

Combustible + O2 -> CO2 + H2O + énergie

49
Q

Caractéristiques combustion

A

Libère beaucoup d’énergie -> exothermique -> énergie sous forme lumineuse
Sonore
Thermique

Fréquemment = feu

50
Q

Trois conditions obligatoires combustion

A

Combustible
Comburant
Atteinte point d’ignition
(Triangle de feu)

51
Q

Qu’est-ce que le combustible + exemples

A

Substance propriété brûler ou se consumer -> s’oxydent libérant ++ énergie
Ex. Bois, propane, alcool, essence, gaz naturel, etc.

52
Q

Qu’est-ce que le comburant + exemples

A

Substance qui opère + déclenche + entretien combustion combustible

O2

53
Q

Qu’est-ce que le point d’ignition

A

Température qui doit être atteinte par le combustible pour amorce réaction

Varie selon substance

Quand température assez haute -> combustible produit gaz -> mélange air = inflammable = contact flamme = combustion

54
Q

Quelles sont les trois types de combustion

A

Vive
Spontanée
Lente

55
Q

Qu’est-ce que la combustion vive + exemple

A

Forme combustion ++ spectaculaire
Libération ++ énergie -> chaleur + lumière en peu de temps
Généralement accompagné flamme + des fois explosions

Ex. Combustion moteur essence
Chauffage habitation gaz
Craque allumette

56
Q

Qu’est-ce que la combustion spontanée + exemple

A

Combustion vive + combustible atteint point d’ignition SANS apport d’énergie extérieure
Spontanée = imprévisible

Ex. Combustion amas fumier
Chiffons imbibés huiles exposés air

57
Q

Qu’est-ce que la combustion lente + exemple

A 
Longe période de temps 
Température peu élevé (ambiante)
PAS flamme 
PAS lumière 
-> car énergie graduellement dispersée environnement

Exemple.
Respiration cellulaire
Fermentation lait
Corrosion vieux clous

58
Q

Qu’est-ce qui accélère la corrosion

A

L’humidité

59
Q

Quelle composante du triangle de feu est atteinte lorsque qu’on arrose quelle que chose

A

Point d’ignition car on fait baisser la température

Chimie + électricité 🔬 (10 decks)

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