UM Chapitre 3 Flashcards
Qu’est-ce qu’une transformation chimique et que se passe-t-il durant une transformation chimique
Transformation qui modifie la nature d’une substance ou sa composition chimique
Pendant la transformation, les liaisons chimiques des réactifs sont brisées et de nouvelles substance sont crées (les produits) avec des propriétés caractéristiques différentes de celles du départ
Exemple réactions chimiques
Teinture cheveux
Oxydation
Combustion
Indices transformations chimiques
Changement couleur Formation gaz Formation précipité Production lumière Dégagement chaleur Formation nouvelles substances
Équation réaction chimique
Réactifs -> produits
Loi conservation matière et pourquoi
Dans une transformation chimique, la masse TOTALE des réactifs est toujours égale à la masse TOTALE des produits (s’applique aussi au nombre d’atomes)
Car lors d’une transformation chimique, la nature des atomes ne changent pas, il y a seulement liaisons chimiques entre les atomes qui changement -> réarrangement au niveau des atomes, mais conservé
Que faut-il faire quand on résout un problème avec des transformations chimiques
Écrire la formule
Justifier la réponse avec la loi de conservation de la matière
Principe balancement d’équation
Ajouter des coefficients devant la formule chimique des réactifs et des produits afin de respecter la loi de la conservation de la matière
Comment s’appelle une équation non balancée
Squelette
Comment s’appelle une équation balancée
Équilibrée
Lors d’une équation chimique qu’est-ce qui est conservé et qu’est-ce qui ne l’est pas
Atomes et masse = conservés
Mole et molécules pas nécessairement conservés
Qu’est-ce qu’il faut vérifier après avoir balancé une équation
Si les coefficients sont réduits
Exemple balancement d’équation avec modèle particulaire
Zn +HCl -> ZnCl2 +H2
Zn + 2 HCl -> ZnCl2 +H2
🍎 + 🍊🥝. -> 🍎🥝🥝 + 🍊🍊
🍊🥝.
Les billes des molécules doivent se toucher pas pas les paires de molécules
Qui a été un des premiers à observer la loi de la conservation de la matière
Antoine Laurent de Lavoisier
Rien ne se perd, rien ne se crée, tout ce transforme
Qu’est-ce que la stœchiométrie
Étude rapport entre les quantités de matières (réactifs et produits) qui participe à une réaction chimique
Étapes stœchiométrie
Balancer équation
Identifier 2 subsistances à comparer
Écrire pour chacune nombre mole donné équation
Produits croisés
Comparer mole + mole et gramme + gramme
Nombre liaisons chimiques famille 1
1
Nombre liaisons chimiques famille 2
2
Nombre liaisons chimiques famille 3
3
Nombre liaisons chimiques famille 4
4
Nombre liaisons chimiques famille 5
5
Nombre liaisons chimiques famille 5
3
Nombre liaisons chimiques famille 6
2
Nombre liaisons chimiques famille 7
1
Nombre liaisons chimiques famille 8
0
Sortes de liaisons chimiques
Ionique
Covalente
Liaison ionique
Entre métal et non-métal
Transfert -> électrons métal vers non-métal -> formation ions positifs et négatifs (car gain ou perte électron)
Forte différence électricité
Liaison covalente
Entre 2 non-métaux
2 éléments veulent conserver électrons valence -> partage 1 ou plusieurs électrons -> doublets électroniques
Faible différence électronegativité
PAS ions
Étapes Lewis liaison covalente
Voir feuille liaisons covalentes
Qu’est-ce que la neutralisation acide basique
Transformation chimique -> acide + base -> réagissent ensemble -> forment sel + eau
Équation générale neutralisation
Acide + base -> sel + eau
Pourquoi y a-t-il une neutralisation lorsqu’on met un acide et une base ensemble
Autant d’ion H+1 de l’acide que de OH-1 de la base -> neutre = pH 7
Qu’est-ce qui fait une neutralisation acido-basique incomplète
Lorsque quantité H+1 et OH-1 = différente -> pH dépend concentration réactif en surplus
Dans quoi effectue-t-on une neutralisation acido-basique
Solution à neutraliser = erlenmeyer
Substance neutralisante = burette
Qu’est-ce qu’une réaction endothermique
Transformation absorbe énergie
Besoin apport constant énergie du milieu environnant -> si plus énergie -> plus réaction
Énergie absorbée = transformé énergie chimique -> emmagasinée dans molécules des produits
Réactif - énergie. Produit + énergie
Exemple réaction endothermique
Cuisson
Photosynthèse
Équation photosynthèse
6 CO2 (g) + 6 H2O (l) + 2803 kJ (énergie solaire) -> C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
Qu’est-ce qu’une réaction exothermique
Dégage ou libère énergie
Besoin énergie seulement amorçage réaction -> se continue avec énergie qu’elle dégage -> X besoin autre énergie
Énergie chimique réactif = transformé autre sorte énergie (ex. Souvent énergie thermique (chaleur)) -> énergie absorbée par le milieu lors formation produits
Réactif + énergie. Produits - énergie
Dégagement global énergie
Exemples réactions exothermiques
Combustion
Respiration cellulaire
De quelles formes se manifeste l’énergie dégagée ou absorbée lors des réactions endothermiques ou exothermiques
Chaleur,
lumière,
son
Comment peut-on distinguer les réactions endothermiques + exothermiques
Mesurant température
Température augmente (++) = exothermique
Température diminue ( - -) = endothermique
Qu’est-ce que l’oxydation
Transformation chimique
Réaction -> réactif se combiner à un ou plusieurs atomes O2 -> formation oxyde
Réaction où une substance perd des électrons et la substance qui gagne des électrons est un oxydant
Toutes les substances s’oxydent elles
Non pas tous même capacité à s’oxyder Ex. Plastiques PAS oxydation -> PAS biodégradables Métaux -> certains PAS oxydation -> certains seulement surface -> certains totalement détruit oxydation
Comme s’appelle l’oxydation d’un métal
Corrosion
Quel sorte de processus, temporellement parlant, est l’oxydation
Lent
Oxydation bijou ou aliment + formation rouille = lent
Caractéristiques équation oxydation
O2 réactif (oxydant)
Oxyde dans produits
Énergie dans produits -> exothermiques
Équation respiration cellulaire
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) -> 6 CO2 (g) + 6 H20 (l) + 2803 kJ (energie;
Quelle sorte de réaction est la réaction de combustion
Réaction d’oxydation
Équation générale combustion
Combustible + O2 -> CO2 + H2O + énergie
Caractéristiques combustion
Libère beaucoup d’énergie -> exothermique -> énergie sous forme lumineuse
Sonore
Thermique
Fréquemment = feu
Trois conditions obligatoires combustion
Combustible
Comburant
Atteinte point d’ignition
(Triangle de feu)
Qu’est-ce que le combustible + exemples
Substance propriété brûler ou se consumer -> s’oxydent libérant ++ énergie
Ex. Bois, propane, alcool, essence, gaz naturel, etc.
Qu’est-ce que le comburant + exemples
Substance qui opère + déclenche + entretien combustion combustible
O2
Qu’est-ce que le point d’ignition
Température qui doit être atteinte par le combustible pour amorce réaction
Varie selon substance
Quand température assez haute -> combustible produit gaz -> mélange air = inflammable = contact flamme = combustion
Quelles sont les trois types de combustion
Vive
Spontanée
Lente
Qu’est-ce que la combustion vive + exemple
Forme combustion ++ spectaculaire
Libération ++ énergie -> chaleur + lumière en peu de temps
Généralement accompagné flamme + des fois explosions
Ex. Combustion moteur essence
Chauffage habitation gaz
Craque allumette
Qu’est-ce que la combustion spontanée + exemple
Combustion vive + combustible atteint point d’ignition SANS apport d’énergie extérieure
Spontanée = imprévisible
Ex. Combustion amas fumier
Chiffons imbibés huiles exposés air
Qu’est-ce que la combustion lente + exemple
Longe période de temps Température peu élevé (ambiante) PAS flamme PAS lumière -> car énergie graduellement dispersée environnement
Exemple.
Respiration cellulaire
Fermentation lait
Corrosion vieux clous
Qu’est-ce qui accélère la corrosion
L’humidité
Quelle composante du triangle de feu est atteinte lorsque qu’on arrose quelle que chose
Point d’ignition car on fait baisser la température
