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Chimie + électricité 🔬 > UM chapitre 2 partie 2 > Flashcards

UM chapitre 2 partie 2 Flashcards

1
Q

Définition concentration solutions

A

Rapport entre qualité de soluté dissous et quantité totale de solution

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Q

Qu’est-ce qu’une solution

A

Mélange homogène formé de soluté + solvant

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Q

Qu’est-ce qu’un solvant

A

Substance qui reçoit le soluté pour le dissoudre

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4
Q

Qu’est-ce qu’un soluté et sous quel état leur on le retrouver

A

Substance dissoute dans le solvant
Solide
Liquide
Gazeux

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Q

Quelles sont les deux variables nécessaire pour calculer concentration d’une solution

A

Quantité soluté

Volume total solution

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6
Q

1000ml =

A

1 L

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7
Q

1000 mg =

A

1 g

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8
Q

1000 g =

A

1 kg

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9
Q

Calcul en pourcentage si soluté = solide

A

% (m/V)
m = masse soluté g
V = volume de la solution (100ml)

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10
Q

Calcul en pourcentage si soluté = liquide

A

% (V/V)
V= volume du soluté ml
V = volume solution 100ml

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11
Q

Calcul en pourcentage si mélange = homogène solide ou gazeux

A

% (m/m)
m = masse du soluté g
m = masse de la solution (100g)

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12
Q

Qu’est-ce que la concentration en partie par million + unités + utilité

A

Nombre de soluté dissout dans un million de parties de solution
ppm
Exprimer de faibles concentrations

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13
Q

Information importante concernant le calcul ppm pour l’eau

A

Masse volumique de l’eau = 1g/ml donc
Pour l’eau: 1000 ml = 1000 g
1000 ml = 1L
1L = 1000 *

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14
Q

Qu’est-ce que la concentration molaire + unités

A

Nombre de moles de soluté dissous dans 1L de solution
Ex. 8 mole / L
8 molaires
8 M

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15
Q

Qu’est-ce que la conductibilité électrique des solutions

A

Propriété physique qui correspond à la capacité d’une substance de permettre le passage du courant électrique

Une fois dissous, électrolytes libèrent des particules chargées (ions) qui permettent au courant de circuler
+++ concentration ions d’une solution = +++ conductibilité électrique

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16
Q

Quelles sont les 3 condition nécessaire au passage du courant

A

Présences de particules chargées (ions)
Mouvement des ions dans la solution
Orientation du mouvement des ions

17
Q

Qu’est-ce qu’un électrolyte

A

Substance qui, une fois dissoute dans l’eau distillée, permet le passage du courant électrique
-> Donc solutions électrolytiques

18
Q

Trois catégories électrolytes

A

Bases
Acides
Sels

Si solubles dans solvant

19
Q

Qu’est-ce qu’une dissociation non-électrolytique + synonyme

A

Dissolution moléculaire
Quand on dissous un soluté dans solvant -> molécules pas brisées donc soluté n’est pas un électrolyte

Pas de formation/libération d’ions
Pas de courant électrique

Solvant = souvent eau

20
Q

Ex. Non-électrolytes

A

Alcools

Sucres

21
Q

Équation dissociation non-électrolytiques

A

C2H5O3 (s) -> C2H5O3 (aq)

22
Q

Dissociation électrolytiques + synonymes

A

Dissociation ionique
Lorsque soluté dissous dans solvant -> molécules se brisent et se séparent en
- deux ions de charges contraires
Ou
- un ions et un radical de charges contraires
Ou
- deux radicaux de charges contraires

Soluté = donc électrolyte

Formation ions ou radicaux positifs et négatifs
Passage courant électrique

23
Q

Ex dissociation électrolytique

A

KF (s) -> K+1 (aq) + F-1 (aq)

24
Q

Qu’est-ce que la force des électrolytes

A

Correspond au taux de dissociation électrolytiques (en %) du soluté en ions

25
Q

Qu’est-ce qu’un électrolyte faible + exemple vinaigre

A

Peu de molécules brisés

  • > Pas beaucoup d’ions libérés
  • > peu de courant électrique

CH3COOH (l) -> CH3COO -1 (aq) + H +1 (aq)

26
Q

Qu’est-ce qu’un électrolyte fort + exemple HCl

A

Beaucoup de molécules brisées -> beaucoup d’ions libérés -> beaucoup de courant électrique

HCl (aq) -> H+ (aq) + Cl - (aq)

27
Q

Caractéristiques acides

A 
Goût aigre 
Conduisent l’électricité 
Neutralisent bases 
Rougissent tournesol 
Libèrent ions H+ solutions aqueuses 
Certains réagissent avec métaux = effervescence (gaz H2)
pH < 7
28
Q

Formule chimique acide

A

H + non métal

H + groupe d’atome

29
Q

Caractéristiques bases

A 
Goût amer 
Visqueuses au toucher 
Conduisent l’électricité 
Neutralisent les acides 
Bleuissent le tournesol 
Libèrent des radicaux OH en solution 
pH > 7
30
Q

Formules chimiques bases

A

Métal + OH

NH4 + OH

31
Q

Caractéristiques sels

A

Goût salé
Sans effet sur le tournesol
Conduisent l’électricité
pH = 7 (neutre)

32
Q

Formules chimiques sels

A

Métal + non métal
Métal + groupe d’atome
NH4 + non métal
NH4 + groupes d’atomes

33
Q

Définition échelle pH

A

Détermine le degré d’acidité ou d’alcalinité d’une solution

Nous renseigne donc sur la nature d’une solution

34
Q

Caractéristiques échelles pH

A

Varie de 0 à 14
pH < 7 acide
pH > 7 basique
pH = 7 neutre

Plus près de 0 = plus acide
Plus près de 14 = plus basique

Augmentation et diminution par base 10

Chimie + électricité 🔬 (10 decks)

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