UM chapitre 2 partie 2 Flashcards
Définition concentration solutions
Rapport entre qualité de soluté dissous et quantité totale de solution
Qu’est-ce qu’une solution
Mélange homogène formé de soluté + solvant
Qu’est-ce qu’un solvant
Substance qui reçoit le soluté pour le dissoudre
Qu’est-ce qu’un soluté et sous quel état leur on le retrouver
Substance dissoute dans le solvant
Solide
Liquide
Gazeux
Quelles sont les deux variables nécessaire pour calculer concentration d’une solution
Quantité soluté
Volume total solution
1000ml =
1 L
1000 mg =
1 g
1000 g =
1 kg
Calcul en pourcentage si soluté = solide
% (m/V)
m = masse soluté g
V = volume de la solution (100ml)
Calcul en pourcentage si soluté = liquide
% (V/V)
V= volume du soluté ml
V = volume solution 100ml
Calcul en pourcentage si mélange = homogène solide ou gazeux
% (m/m)
m = masse du soluté g
m = masse de la solution (100g)
Qu’est-ce que la concentration en partie par million + unités + utilité
Nombre de soluté dissout dans un million de parties de solution
ppm
Exprimer de faibles concentrations
Information importante concernant le calcul ppm pour l’eau
Masse volumique de l’eau = 1g/ml donc
Pour l’eau: 1000 ml = 1000 g
1000 ml = 1L
1L = 1000 *
Qu’est-ce que la concentration molaire + unités
Nombre de moles de soluté dissous dans 1L de solution
Ex. 8 mole / L
8 molaires
8 M
Qu’est-ce que la conductibilité électrique des solutions
Propriété physique qui correspond à la capacité d’une substance de permettre le passage du courant électrique
Une fois dissous, électrolytes libèrent des particules chargées (ions) qui permettent au courant de circuler
+++ concentration ions d’une solution = +++ conductibilité électrique
Quelles sont les 3 condition nécessaire au passage du courant
Présences de particules chargées (ions)
Mouvement des ions dans la solution
Orientation du mouvement des ions
Qu’est-ce qu’un électrolyte
Substance qui, une fois dissoute dans l’eau distillée, permet le passage du courant électrique
-> Donc solutions électrolytiques
Trois catégories électrolytes
Bases
Acides
Sels
Si solubles dans solvant
Qu’est-ce qu’une dissociation non-électrolytique + synonyme
Dissolution moléculaire
Quand on dissous un soluté dans solvant -> molécules pas brisées donc soluté n’est pas un électrolyte
Pas de formation/libération d’ions
Pas de courant électrique
Solvant = souvent eau
Ex. Non-électrolytes
Alcools
Sucres
Équation dissociation non-électrolytiques
C2H5O3 (s) -> C2H5O3 (aq)
Dissociation électrolytiques + synonymes
Dissociation ionique
Lorsque soluté dissous dans solvant -> molécules se brisent et se séparent en
- deux ions de charges contraires
Ou
- un ions et un radical de charges contraires
Ou
- deux radicaux de charges contraires
Soluté = donc électrolyte
Formation ions ou radicaux positifs et négatifs
Passage courant électrique
Ex dissociation électrolytique
KF (s) -> K+1 (aq) + F-1 (aq)
Qu’est-ce que la force des électrolytes
Correspond au taux de dissociation électrolytiques (en %) du soluté en ions
Qu’est-ce qu’un électrolyte faible + exemple vinaigre
Peu de molécules brisés
- > Pas beaucoup d’ions libérés
- > peu de courant électrique
CH3COOH (l) -> CH3COO -1 (aq) + H +1 (aq)
Qu’est-ce qu’un électrolyte fort + exemple HCl
Beaucoup de molécules brisées -> beaucoup d’ions libérés -> beaucoup de courant électrique
HCl (aq) -> H+ (aq) + Cl - (aq)
Caractéristiques acides
Goût aigre Conduisent l’électricité Neutralisent bases Rougissent tournesol Libèrent ions H+ solutions aqueuses Certains réagissent avec métaux = effervescence (gaz H2) pH < 7
Formule chimique acide
H + non métal
H + groupe d’atome
Caractéristiques bases
Goût amer Visqueuses au toucher Conduisent l’électricité Neutralisent les acides Bleuissent le tournesol Libèrent des radicaux OH en solution pH > 7
Formules chimiques bases
Métal + OH
NH4 + OH
Caractéristiques sels
Goût salé
Sans effet sur le tournesol
Conduisent l’électricité
pH = 7 (neutre)
Formules chimiques sels
Métal + non métal
Métal + groupe d’atome
NH4 + non métal
NH4 + groupes d’atomes
Définition échelle pH
Détermine le degré d’acidité ou d’alcalinité d’une solution
Nous renseigne donc sur la nature d’une solution
Caractéristiques échelles pH
Varie de 0 à 14
pH < 7 acide
pH > 7 basique
pH = 7 neutre
Plus près de 0 = plus acide
Plus près de 14 = plus basique
Augmentation et diminution par base 10
