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Chimie + électricité 🔬 > Les Gaz > Flashcards

Les Gaz Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’un gaz

A

Groupe d’atomes ou molécules qui interagissent peu et sont faiblement lié
X forme
X volume propre

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Q

Qu’est-ce que la réactivité chimique d’un gaz

A 
Sa tendance à subir une transformation chimique sous l’effet de divers facteurs 
Ex. 
Chaleur
Lumière 
Contact autres substances
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Q

Quel est le pictogramme pour les matières et objets explosifs instable

A

Rond qui explose

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4
Q

Quel est le pictogramme pour les gaz sous pressions

A

Bouteille

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Q

Quel est le pictogramme pour les gaz, liquide ou solide inflammable et combustible

A

Flamme et ligne en dessous

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6
Q

Quel est le pictogramme pour les matières ayant une toxicité aiguë

A

Tête de mort

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7
Q

Quel est le pictogramme pour les matières corrosives

A

Flacon qui se renverse sur sur main et barre et les corrode

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8
Q

Quel est le pictogramme pour les gaz, liquides ou solides comburants

A

Flamme sur un o avec une ligne en dessous

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9
Q

De quoi dépend la réactivité chimique d’un gaz

A

Force d’attraction entre le noyau de l’atome et les électrons de valence
Tendance de l’atome à gagner ou céder des électrons
Force des liaisons qui unissent les atomes de la molécule (ex. 3 liaisons et plus fort que 1 liaison)

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10
Q

Pourquoi les gaz nobles ont une réactivité chimique très faible

A

Car leur couche électronique est remplie

On les retrouve presque toujours sous forme atome

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11
Q

Pourquoi trouve-t-on les autres éléments gazeux (pas les gaz inertes) du tableau périodique uniquement sous forme de molécule

A

Car leur couche périphérique est incomplète donc sont trop instables pour exister seul

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12
Q

Qu’est-ce qu’un combustible

A

Réserve d’électrons

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13
Q

3 facteurs triangle de feu

A

Combustible
Comburant
Point d’ignition

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14
Q

Quels sont les hydrocarbures gazeux à température ambiante

A

Méthane CH4
Éthane C2H6
Propane C3H8
Butane C4H10

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15
Q

Qu’est-ce que la combustion des hydrocarbures produit-elle

A

CO2 et H20

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16
Q

Autre gaz combustible utilisé + moyens production

A

H2
Industriellement par l’extraction de méthane
Électriques de l’eau

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17
Q

Équation combustible H2

A

2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O (g) + énergie

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18
Q

Que sont les gaz comburants

A

Des voleurs d’électrons

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19
Q

Quel est le comburant le plus commun sur terre (pourcentage)

A

O2

21%

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20
Q

Qu’est-ce que l’ozone

A

O3
Composé très réactif de l’oxygène
Comburant toxique

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21
Q

Autres comburant

A 
Protoxyde d’azote (N2O)
F2
Cl2
Br2
I2
NOx
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22
Q

Quels sont les domaines d’applications technologiques des gaz

A 
Médecine 
Agroalimentaire 
Industrie et commercial 
Transport 
Domaine spatial 
Habitation
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23
Q

Lire p. 42

A

Bui

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24
Q

Principales caractéristiques de la matière selon le modèle particulaire

A

Matière constituée de particules (ions, atomes, molécules) plus ou moins espacée les unes des autres (tout dépendant de leur phase)
Particules retenus ensemble par des forces d’attraction variant selon la distance qui les sépare
Particules de matières toujours en mouvement (sauf à 0 K)

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25
Q

Quels sont les trois types de mouvement possible des particules de matière

A

Vibration
Rotation
Translation

26
Q

Mouvement des particules dans les solides + caractéristiques et pourquoi

A

Vibration
Forme et volume défini
Car important niveau d’interaction + structure crystalline qui les maintient en place

27
Q

Qu’est-ce que le niveau d’interaction des particules

A

Type et nombre de lien qui unissent les particules ensemble

28
Q

Mouvement des particules + caractéristiques dans les liquides et pourquoi

A

Vibration
Rotation
(Faible translation négligeable par rapport aux autres mouvements)
Volume défini
Forme indéfinie
Niveau d’interaction des particules plus faible

29
Q

Mouvement des particules + caractéristiques dans les gazs et pourquoi

A

Vibration
Rotation
Translation
Volume indéfini (occupe tous l’espace disponible)
Forme indéfinie
Niveau d’interaction entre les particules négligeables

30
Q

Qu’est-ce que le plasma

A

4e état matière
Gaz ionisé
Conduit électricité
Influencé par champs électriques et magnétique

31
Q

De quoi dépendant les changements de phases

A

Du niveau d’interaction qui maintient le particules ensemble
Énergie cinétique de ces particules (qui tend à les séparer)

32
Q

De quoi dépend l’énergie cinétique d’une particule

A

De sa masse et de sa vitesse

33
Q

Ec = 1/2mv^2

Identification variables + unités

A 
Ec = énergie cinétique J
m = masse kg
v = vitesse m/s
34
Q

Dans un échantillon de gaz, les particules ont-elles la même énergie cinétique et vitesse

A

Non

35
Q

Comment détermine-t-on la vitesse moyennes des particules d’un gaz

A

Égale à son énergie cinétique

36
Q

Graphique de du nombre de particules d’un gaz en fonction de leur vitesse

A 
Froid= courbe très haute et vitesse moyenne lente 
Chaud = couve très étalée et vitesse moyenne des particules est grande
37
Q

Quels sont les hypothèses de la théorie cinétique des gaz

A

Les particules d’un gaz sont si petites par rapport à la distances les séparants les unes des autres que leur volume individuel est négligeable
Particules d’un gaz sont toujours en mouvement, déplacement de façon aléatoire dans toutes les directions
Particules n’exercent pas de force d’attraction ni de répulsion les unes sur les autres
L’énergie cinétique moyenne des particules d’un gaz = directement proportionnelle à la température en K (à température donnée, l’énergie cinétique moyenne des particules est la même pour tous les gaz)

38
Q

Pourquoi l’énergie cinétique moyennes des particules d’un gaz est constante lorsque les conditions sont stables

A

Car les collisions entre les particules sont parfaitement élastiques, donc aucune perte d’énergie

39
Q

Qu’est-ce qu’un gaz parfait

A

Gaz hypothétique
Formé des particules ayant une masse
Volume des particules négligeables par rapport à la distance qui les sépare
Ne subissent aucune force d’attraction entre elles

40
Q

Compressibilité définition

A

Capacité d’une substance à diminuer son volume sous l’effet d’une force

41
Q

Expansion définition

A

Capacité d’un gaz à se dilater pour occuper tout l’espace disponible

42
Q

Diffusion d’un gaz définition

A

Processus par lequel des substances gazeuses se mélangent grâce au mouvement aléatoire de leurs particules

43
Q

Effusion définition

A

Processus par lequel un gaz s’échappe d’un contenant par une petite ouverture

44
Q

Qu’est-ce que la loi de Graham

A

À température donnée, tous les gaz possèdent la même énergie moyenne
À température donnée, plus un gaz est léger, plus ses particules se déplacent rapidement

45
Q

Graphique nombre de particules en fonceront de leur vitesse à une température donnée

A

Lourd: courbe très haute, vitesse moyenne basse
Leger: courbe très aplatie, vitesse moyenne haute

46
Q

v1/v2= racine carré de (M2/M1)

Identifications variables

A 
v1,v2 = vitesse d’effusion ou de diffusion des gaz 1 et 2 (m/s ou mL/s)
M1,M2 = masse molaire gaz 1 et 2 (g/mol)
47
Q

Dans la loi de Graham que veut dire un rapport plus grand que 1

A

Vitesse du gaz 1 est plus rapide donc la masse molaire du gaz 1 est plus petite

48
Q

Dans la loi de Graham que veut dire un rapport plus petit que 1

A

Vitesse du gaz 1 est plus lente, donc sa masse molaire est plus grande

49
Q

Qu’est-ce que la pression

A

Force exercée sur un objet par unité de surface

50
Q

Qu’est-ce que la pression d’un gaz

A

Somme des forces dues aux collisions de ses particules sur la surface des obstacles qu’elles rencontrent

51
Q

A même température, comment se déplace les particules d’un gaz léger vs gaz lourd

A

Gaz léger: particules frappent moins fort mais plus souvent que les particules d’un gaz lourd
Gaz lourd: frappent plus fort mais moins souvent que les particules d’un gaz léger

52
Q

Qu’est-ce que la pression atmosphérique

A

Force exercée par l’air sur les objets, car l’air est constituée de gaz dont les particules sont toujours en mouvement et entrent en collision avec tout

53
Q

Avec quoi mesure-t-on la pression atmosphérique

A

Baromètre à mercure
Le niveau de mercure se stabilise quand les forces gravitationnelles et force pression atmosphérique s’équilibrent
+ pression = + haut mercure

54
Q

Équivalences unités mesures pressions

A

750 mm Hg = 101,3 kPa = 1 atm

55
Q

À quoi sert un baromètre

A

Seulement à la pression atmosphérique

56
Q

Formule manomètre à bout fermée + type de pression mesurée

A

Pgaz = h

Pression absolue

57
Q

Que veut dire une pression de 0 bar dans un manomètre à cadran

A

Qu’il n’y a aucune différence de pression entre la pression du gaz et la pression atmosphérique

58
Q

Quels sont les appareil qui mesurent la pression relative et pourquoi

A

Manomètre à bout ouvert
Manomètre à cadran
Car mesure la pression en comparaison avec la pression atmosphérique ou avec un autre gaz

59
Q

Formule manomètre à bout ouvert quand la pression du gaz en supérieur

A

Pgaz = Patm + h

60
Q

Pression manomètre à bout ouvert quand pression atmosphérique est supérieur

A

Pgaz = patm - h

Chimie + électricité 🔬 (10 decks)

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