Les Gaz Flashcards
Qu’est-ce qu’un gaz
Groupe d’atomes ou molécules qui interagissent peu et sont faiblement lié
X forme
X volume propre
Qu’est-ce que la réactivité chimique d’un gaz
Sa tendance à subir une transformation chimique sous l’effet de divers facteurs Ex. Chaleur Lumière Contact autres substances
Quel est le pictogramme pour les matières et objets explosifs instable
Rond qui explose
Quel est le pictogramme pour les gaz sous pressions
Bouteille
Quel est le pictogramme pour les gaz, liquide ou solide inflammable et combustible
Flamme et ligne en dessous
Quel est le pictogramme pour les matières ayant une toxicité aiguë
Tête de mort
Quel est le pictogramme pour les matières corrosives
Flacon qui se renverse sur sur main et barre et les corrode
Quel est le pictogramme pour les gaz, liquides ou solides comburants
Flamme sur un o avec une ligne en dessous
De quoi dépend la réactivité chimique d’un gaz
Force d’attraction entre le noyau de l’atome et les électrons de valence
Tendance de l’atome à gagner ou céder des électrons
Force des liaisons qui unissent les atomes de la molécule (ex. 3 liaisons et plus fort que 1 liaison)
Pourquoi les gaz nobles ont une réactivité chimique très faible
Car leur couche électronique est remplie
On les retrouve presque toujours sous forme atome
Pourquoi trouve-t-on les autres éléments gazeux (pas les gaz inertes) du tableau périodique uniquement sous forme de molécule
Car leur couche périphérique est incomplète donc sont trop instables pour exister seul
Qu’est-ce qu’un combustible
Réserve d’électrons
3 facteurs triangle de feu
Combustible
Comburant
Point d’ignition
Quels sont les hydrocarbures gazeux à température ambiante
Méthane CH4
Éthane C2H6
Propane C3H8
Butane C4H10
Qu’est-ce que la combustion des hydrocarbures produit-elle
CO2 et H20
Autre gaz combustible utilisé + moyens production
H2
Industriellement par l’extraction de méthane
Électriques de l’eau
Équation combustible H2
2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O (g) + énergie
Que sont les gaz comburants
Des voleurs d’électrons
Quel est le comburant le plus commun sur terre (pourcentage)
O2
21%
Qu’est-ce que l’ozone
O3
Composé très réactif de l’oxygène
Comburant toxique
Autres comburant
Protoxyde d’azote (N2O) F2 Cl2 Br2 I2 NOx
Quels sont les domaines d’applications technologiques des gaz
Médecine Agroalimentaire Industrie et commercial Transport Domaine spatial Habitation
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Bui
Principales caractéristiques de la matière selon le modèle particulaire
Matière constituée de particules (ions, atomes, molécules) plus ou moins espacée les unes des autres (tout dépendant de leur phase)
Particules retenus ensemble par des forces d’attraction variant selon la distance qui les sépare
Particules de matières toujours en mouvement (sauf à 0 K)
Quels sont les trois types de mouvement possible des particules de matière
Vibration
Rotation
Translation
Mouvement des particules dans les solides + caractéristiques et pourquoi
Vibration
Forme et volume défini
Car important niveau d’interaction + structure crystalline qui les maintient en place
Qu’est-ce que le niveau d’interaction des particules
Type et nombre de lien qui unissent les particules ensemble
Mouvement des particules + caractéristiques dans les liquides et pourquoi
Vibration
Rotation
(Faible translation négligeable par rapport aux autres mouvements)
Volume défini
Forme indéfinie
Niveau d’interaction des particules plus faible
Mouvement des particules + caractéristiques dans les gazs et pourquoi
Vibration
Rotation
Translation
Volume indéfini (occupe tous l’espace disponible)
Forme indéfinie
Niveau d’interaction entre les particules négligeables
Qu’est-ce que le plasma
4e état matière
Gaz ionisé
Conduit électricité
Influencé par champs électriques et magnétique
De quoi dépendant les changements de phases
Du niveau d’interaction qui maintient le particules ensemble
Énergie cinétique de ces particules (qui tend à les séparer)
De quoi dépend l’énergie cinétique d’une particule
De sa masse et de sa vitesse
Ec = 1/2mv^2
Identification variables + unités
Ec = énergie cinétique J m = masse kg v = vitesse m/s
Dans un échantillon de gaz, les particules ont-elles la même énergie cinétique et vitesse
Non
Comment détermine-t-on la vitesse moyennes des particules d’un gaz
Égale à son énergie cinétique
Graphique de du nombre de particules d’un gaz en fonction de leur vitesse
Froid= courbe très haute et vitesse moyenne lente Chaud = couve très étalée et vitesse moyenne des particules est grande
Quels sont les hypothèses de la théorie cinétique des gaz
Les particules d’un gaz sont si petites par rapport à la distances les séparants les unes des autres que leur volume individuel est négligeable
Particules d’un gaz sont toujours en mouvement, déplacement de façon aléatoire dans toutes les directions
Particules n’exercent pas de force d’attraction ni de répulsion les unes sur les autres
L’énergie cinétique moyenne des particules d’un gaz = directement proportionnelle à la température en K (à température donnée, l’énergie cinétique moyenne des particules est la même pour tous les gaz)
Pourquoi l’énergie cinétique moyennes des particules d’un gaz est constante lorsque les conditions sont stables
Car les collisions entre les particules sont parfaitement élastiques, donc aucune perte d’énergie
Qu’est-ce qu’un gaz parfait
Gaz hypothétique
Formé des particules ayant une masse
Volume des particules négligeables par rapport à la distance qui les sépare
Ne subissent aucune force d’attraction entre elles
Compressibilité définition
Capacité d’une substance à diminuer son volume sous l’effet d’une force
Expansion définition
Capacité d’un gaz à se dilater pour occuper tout l’espace disponible
Diffusion d’un gaz définition
Processus par lequel des substances gazeuses se mélangent grâce au mouvement aléatoire de leurs particules
Effusion définition
Processus par lequel un gaz s’échappe d’un contenant par une petite ouverture
Qu’est-ce que la loi de Graham
À température donnée, tous les gaz possèdent la même énergie moyenne
À température donnée, plus un gaz est léger, plus ses particules se déplacent rapidement
Graphique nombre de particules en fonceront de leur vitesse à une température donnée
Lourd: courbe très haute, vitesse moyenne basse
Leger: courbe très aplatie, vitesse moyenne haute
v1/v2= racine carré de (M2/M1)
Identifications variables
v1,v2 = vitesse d’effusion ou de diffusion des gaz 1 et 2 (m/s ou mL/s) M1,M2 = masse molaire gaz 1 et 2 (g/mol)
Dans la loi de Graham que veut dire un rapport plus grand que 1
Vitesse du gaz 1 est plus rapide donc la masse molaire du gaz 1 est plus petite
Dans la loi de Graham que veut dire un rapport plus petit que 1
Vitesse du gaz 1 est plus lente, donc sa masse molaire est plus grande
Qu’est-ce que la pression
Force exercée sur un objet par unité de surface
Qu’est-ce que la pression d’un gaz
Somme des forces dues aux collisions de ses particules sur la surface des obstacles qu’elles rencontrent
A même température, comment se déplace les particules d’un gaz léger vs gaz lourd
Gaz léger: particules frappent moins fort mais plus souvent que les particules d’un gaz lourd
Gaz lourd: frappent plus fort mais moins souvent que les particules d’un gaz léger
Qu’est-ce que la pression atmosphérique
Force exercée par l’air sur les objets, car l’air est constituée de gaz dont les particules sont toujours en mouvement et entrent en collision avec tout
Avec quoi mesure-t-on la pression atmosphérique
Baromètre à mercure
Le niveau de mercure se stabilise quand les forces gravitationnelles et force pression atmosphérique s’équilibrent
+ pression = + haut mercure
Équivalences unités mesures pressions
750 mm Hg = 101,3 kPa = 1 atm
À quoi sert un baromètre
Seulement à la pression atmosphérique
Formule manomètre à bout fermée + type de pression mesurée
Pgaz = h
Pression absolue
Que veut dire une pression de 0 bar dans un manomètre à cadran
Qu’il n’y a aucune différence de pression entre la pression du gaz et la pression atmosphérique
Quels sont les appareil qui mesurent la pression relative et pourquoi
Manomètre à bout ouvert
Manomètre à cadran
Car mesure la pression en comparaison avec la pression atmosphérique ou avec un autre gaz
Formule manomètre à bout ouvert quand la pression du gaz en supérieur
Pgaz = Patm + h
Pression manomètre à bout ouvert quand pression atmosphérique est supérieur
Pgaz = patm - h
