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Chimie + électricité 🔬 > Les Gaz > Flashcards

Les Gaz Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’un gaz

A

Groupe d’atomes ou molécules qui interagissent peu et sont faiblement lié
X forme
X volume propre

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Q

Qu’est-ce que la réactivité chimique d’un gaz

A 
Sa tendance à subir une transformation chimique sous l’effet de divers facteurs 
Ex. 
Chaleur
Lumière 
Contact autres substances
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3
Q

Quel est le pictogramme pour les matières et objets explosifs instable

A

Rond qui explose

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4
Q

Quel est le pictogramme pour les gaz sous pressions

A

Bouteille

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Q

Quel est le pictogramme pour les gaz, liquide ou solide inflammable et combustible

A

Flamme et ligne en dessous

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6
Q

Quel est le pictogramme pour les matières ayant une toxicité aiguë

A

Tête de mort

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7
Q

Quel est le pictogramme pour les matières corrosives

A

Flacon qui se renverse sur sur main et barre et les corrode

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8
Q

Quel est le pictogramme pour les gaz, liquides ou solides comburants

A

Flamme sur un o avec une ligne en dessous

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9
Q

De quoi dépend la réactivité chimique d’un gaz

A

Force d’attraction entre le noyau de l’atome et les électrons de valence
Tendance de l’atome à gagner ou céder des électrons
Force des liaisons qui unissent les atomes de la molécule (ex. 3 liaisons et plus fort que 1 liaison)

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10
Q

Pourquoi les gaz nobles ont une réactivité chimique très faible

A

Car leur couche électronique est remplie

On les retrouve presque toujours sous forme atome

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11
Q

Pourquoi trouve-t-on les autres éléments gazeux (pas les gaz inertes) du tableau périodique uniquement sous forme de molécule

A

Car leur couche périphérique est incomplète donc sont trop instables pour exister seul

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12
Q

Qu’est-ce qu’un combustible

A

Réserve d’électrons

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13
Q

3 facteurs triangle de feu

A

Combustible
Comburant
Point d’ignition

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14
Q

Quels sont les hydrocarbures gazeux à température ambiante

A

Méthane CH4
Éthane C2H6
Propane C3H8
Butane C4H10

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15
Q

Qu’est-ce que la combustion des hydrocarbures produit-elle

A

CO2 et H20

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16
Q

Autre gaz combustible utilisé + moyens production

A

H2
Industriellement par l’extraction de méthane
Électriques de l’eau

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17
Q

Équation combustible H2

A

2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O (g) + énergie

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18
Q

Que sont les gaz comburants

A

Des voleurs d’électrons

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19
Q

Quel est le comburant le plus commun sur terre (pourcentage)

A

O2

21%

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20
Q

Qu’est-ce que l’ozone

A

O3
Composé très réactif de l’oxygène
Comburant toxique

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21
Q

Autres comburant

A 
Protoxyde d’azote (N2O)
F2
Cl2
Br2
I2
NOx
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22
Q

Quels sont les domaines d’applications technologiques des gaz

A 
Médecine 
Agroalimentaire 
Industrie et commercial 
Transport 
Domaine spatial 
Habitation
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23
Q

Lire p. 42

A

Bui

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24
Q

Principales caractéristiques de la matière selon le modèle particulaire

A

Matière constituée de particules (ions, atomes, molécules) plus ou moins espacée les unes des autres (tout dépendant de leur phase)
Particules retenus ensemble par des forces d’attraction variant selon la distance qui les sépare
Particules de matières toujours en mouvement (sauf à 0 K)

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25
Quels sont les trois types de mouvement possible des particules de matière
Vibration Rotation Translation
26
Mouvement des particules dans les solides + caractéristiques et pourquoi
Vibration Forme et volume défini Car important niveau d’interaction + structure crystalline qui les maintient en place
27
Qu’est-ce que le niveau d’interaction des particules
Type et nombre de lien qui unissent les particules ensemble
28
Mouvement des particules + caractéristiques dans les liquides et pourquoi
Vibration Rotation (Faible translation négligeable par rapport aux autres mouvements) Volume défini Forme indéfinie Niveau d’interaction des particules plus faible
29
Mouvement des particules + caractéristiques dans les gazs et pourquoi
Vibration Rotation Translation Volume indéfini (occupe tous l’espace disponible) Forme indéfinie Niveau d’interaction entre les particules négligeables
30
Qu’est-ce que le plasma
4e état matière Gaz ionisé Conduit électricité Influencé par champs électriques et magnétique
31
De quoi dépendant les changements de phases
Du niveau d’interaction qui maintient le particules ensemble Énergie cinétique de ces particules (qui tend à les séparer)
32
De quoi dépend l’énergie cinétique d’une particule
De sa masse et de sa vitesse
33
Ec = 1/2mv^2 | Identification variables + unités
``` Ec = énergie cinétique J m = masse kg v = vitesse m/s ```
34
Dans un échantillon de gaz, les particules ont-elles la même énergie cinétique et vitesse
Non
35
Comment détermine-t-on la vitesse moyennes des particules d’un gaz
Égale à son énergie cinétique
36
Graphique de du nombre de particules d’un gaz en fonction de leur vitesse
``` Froid= courbe très haute et vitesse moyenne lente Chaud = couve très étalée et vitesse moyenne des particules est grande ```
37
Quels sont les hypothèses de la théorie cinétique des gaz
Les particules d’un gaz sont si petites par rapport à la distances les séparants les unes des autres que leur volume individuel est négligeable Particules d’un gaz sont toujours en mouvement, déplacement de façon aléatoire dans toutes les directions Particules n’exercent pas de force d’attraction ni de répulsion les unes sur les autres L’énergie cinétique moyenne des particules d’un gaz = directement proportionnelle à la température en K (à température donnée, l’énergie cinétique moyenne des particules est la même pour tous les gaz)
38
Pourquoi l’énergie cinétique moyennes des particules d’un gaz est constante lorsque les conditions sont stables
Car les collisions entre les particules sont parfaitement élastiques, donc aucune perte d’énergie
39
Qu’est-ce qu’un gaz parfait
Gaz hypothétique Formé des particules ayant une masse Volume des particules négligeables par rapport à la distance qui les sépare Ne subissent aucune force d’attraction entre elles
40
Compressibilité définition
Capacité d’une substance à diminuer son volume sous l’effet d’une force
41
Expansion définition
Capacité d’un gaz à se dilater pour occuper tout l’espace disponible
42
Diffusion d’un gaz définition
Processus par lequel des substances gazeuses se mélangent grâce au mouvement aléatoire de leurs particules
43
Effusion définition
Processus par lequel un gaz s’échappe d’un contenant par une petite ouverture
44
Qu’est-ce que la loi de Graham
À température donnée, tous les gaz possèdent la même énergie moyenne À température donnée, plus un gaz est léger, plus ses particules se déplacent rapidement
45
Graphique nombre de particules en fonceront de leur vitesse à une température donnée
Lourd: courbe très haute, vitesse moyenne basse Leger: courbe très aplatie, vitesse moyenne haute
46
v1/v2= racine carré de (M2/M1) | Identifications variables
``` v1,v2 = vitesse d’effusion ou de diffusion des gaz 1 et 2 (m/s ou mL/s) M1,M2 = masse molaire gaz 1 et 2 (g/mol) ```
47
Dans la loi de Graham que veut dire un rapport plus grand que 1
Vitesse du gaz 1 est plus rapide donc la masse molaire du gaz 1 est plus petite
48
Dans la loi de Graham que veut dire un rapport plus petit que 1
Vitesse du gaz 1 est plus lente, donc sa masse molaire est plus grande
49
Qu’est-ce que la pression
Force exercée sur un objet par unité de surface
50
Qu’est-ce que la pression d’un gaz
Somme des forces dues aux collisions de ses particules sur la surface des obstacles qu’elles rencontrent
51
A même température, comment se déplace les particules d’un gaz léger vs gaz lourd
Gaz léger: particules frappent moins fort mais plus souvent que les particules d’un gaz lourd Gaz lourd: frappent plus fort mais moins souvent que les particules d’un gaz léger
52
Qu’est-ce que la pression atmosphérique
Force exercée par l’air sur les objets, car l’air est constituée de gaz dont les particules sont toujours en mouvement et entrent en collision avec tout
53
Avec quoi mesure-t-on la pression atmosphérique
Baromètre à mercure Le niveau de mercure se stabilise quand les forces gravitationnelles et force pression atmosphérique s’équilibrent + pression = + haut mercure
54
Équivalences unités mesures pressions
750 mm Hg = 101,3 kPa = 1 atm
55
À quoi sert un baromètre
Seulement à la pression atmosphérique
56
Formule manomètre à bout fermée + type de pression mesurée
Pgaz = h | Pression absolue
57
Que veut dire une pression de 0 bar dans un manomètre à cadran
Qu’il n’y a aucune différence de pression entre la pression du gaz et la pression atmosphérique
58
Quels sont les appareil qui mesurent la pression relative et pourquoi
Manomètre à bout ouvert Manomètre à cadran Car mesure la pression en comparaison avec la pression atmosphérique ou avec un autre gaz
59
Formule manomètre à bout ouvert quand la pression du gaz en supérieur
Pgaz = Patm + h
60
Pression manomètre à bout ouvert quand pression atmosphérique est supérieur
Pgaz = patm - h

Chimie + électricité 🔬 (10 decks)

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