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Chimie + électricité 🔬 > UM Chapitre 2 partie 1 > Flashcards

UM Chapitre 2 partie 1 Flashcards

1
Q

Quelles sont les deux règles de nomenclature et d’écriture de composés chimiques binaires

A

1) nommer le dernier élément de la formule en premier et ajouter la terminaison -ure (sauf exeption)
2) tenir compte du nombre d’atomes dans la formule

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Q

Préfixe selon le nombre d’atome dans la formule

A

1: mono ou rien
2: bi
3: tri
4: tétra
5: penta
6: hexa
7: hepta
8: octa
9: Nona
10: déca

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Q

Exceptions qui qui ne finissent pas par ure quand ils sont à la fin d’une formule

A 
Hydrogène = hydrure 
Carbone = carbure 
Azote = nitrure 
Oxygène = oxyde 
Soufre = Sulfure 
Phosphore = Phosphure
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4
Q

Est-ce que certains composés ont des noms communs + ex

A

Oui
H20 = eau ou oxygène dihydrogène
NH3 = ammoniac ou trihydrure d’azote

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5
Q

Quel élément écrit-on en premier dans la formule

A

Le métal donc celui qui est positif

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6
Q

Qu’arrive-t-il à l’écriture d’une molécule qui ne continent qu’un seul élément

A

On ne met pas de terminaison en ure

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7
Q

Lorsque que deux éléments d’une même famille s’unissent pour former une substance, lequel écrit-t-on en premier

A

L’élément le plus en bas car il est le moins électronégatif

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8
Q

Quelle est la vrai place de l’hydrogène dans le tableau périodique et pourquoi

A

Entre la famille 5 et 6 car c’est un métaux donc il est très électronégatif

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9
Q

F

A

Fluor

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10
Q

Fer

A

Fe

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11
Q

Fluor

A

F

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12
Q

Fe

A

Fer

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13
Q

Comment sont les atomes au départ et après avoir formes des composés

A

Au départ -> électriquement neutre car le même nombre de protons et d’électrons
Après avoir formés des composés -> des ions car perte ou gain d’électrons de valence

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14
Q

Qu’est-ce qu’un ion

A

Atome qui portent une charge électrique positive ou négative

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15
Q

Ions positifs

A

Cations

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16
Q

Ions négatifs

A

Anions

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17
Q

Quelle sortes d’ions deviennent les métaux et pourquoi

A

Cations positifs car ce sont des donneurs d’électrons

18
Q

Quelle sortes d’ions deviennent les non-métaux et pourquoi

A

Des anions négatifs car ce sont des receveurs d’électrons

19
Q

Qu’est-ce que l’ionisation

A

Processus au cours duquel un atome devient chargé (ion) en recevant ou perdant un ou plusieurs électrons

20
Q

Qu’est-ce qui peut être transféré et ce qui ne peut pas pendant l’ionisation

A

Seulement les électrons de valence peuvent être transférés d’un élément à l’autre
Les protons restent dans le noyau et ne sont jamais transférés

21
Q

Ionisation famille 1

A

+ 1

22
Q

Ionisation famille 2

A

+ 2

23
Q

Ionisation famille 3

A

+ 3

24
Q

Ionisation famille 4

A

+ - 4

25
Q

Ionisation famille 5

A

-3

26
Q

Ionisation famille 6

A

-2

27
Q

Ionisation famille 7

A
  • 1
28
Q

Ionisation famille 8

A

0

29
Q

A quoi correspond l’ionisation des métaux

A

Au numéro de leur famille

Sont des donneurs d’électrons donc deviennent positifs

30
Q

A quoi correspond l’ionisation des non-métaux et des métalloïde

A

Au nombre d’électrons reçus
Non métaux et métalloïde sont des reçoivent d’électrons donc deviennent négatifs
On peut soustraire le numéro de leur famille au numéro de la famille 8

31
Q

Qu’est-ce que la règle de l’octet

A

Un atome avec moins de 8 électrons sur sa dernière couche électronique tend à réagir avec un ou plusieurs éléments afin d’obtenir une couche électronique périphérique ayant toujours 8 électrons

Tendance d’un atome à perdre ou gagner des électrons pour acquérir la stabilité des gaz inertes

32
Q

Comment est une molécule

A

Toujours électriquement neutre

Formés de deux ou plusieurs atomes identiques ou différents, reliés par des liens chimiques

33
Q

Réviser schéma formation de composé entre métaux et non métaux selon la notation de Lewis

A

Dkdkkx

34
Q

Qu’est-ce qu’un ion polyatomique

A

Groupes d’atomes qui porte une charge électrique

35
Q

Synonyme ion polyatomique

A

Radical

36
Q

Quelle est la charge de la majorité des ions polyatomique

A

Négatifs sauf entre autre le NH4

37
Q

Ammonium formule + charge

A

NH4 +1

38
Q

Nitrate formule + charge

A

NO3 -1

39
Q

Hydroxyde formule + charge

A

OH -1

40
Q

Sulfate formule + charge

A

SO4 -2

41
Q

Carbonate formule + charge

A

CO3 -2

42
Q

Phosphate formule + charge

A

PO4 3-

Chimie + électricité 🔬 (10 decks)

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