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Chimie + électricité 🔬 > UM Chapitre 1 > Flashcards

UM Chapitre 1 Flashcards

1
Q

Pour quelle expérience est célèbre Rutherford

A

l’expérience de la feuille d’or

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Q

Comment Rutherford a-t-il pu élaborer un nouveau modèle

A

grâce à des études sur la radioactivité et de nombreux tests sur la feuille d’or

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3
Q

expérience de la feuille d’or

A

radium dans un cube de plomb (pour arrêter la radiation) qui projette des particules positives alpha
+ 2 par une fente sur une feuille d’or entourée d’un écran fluorescent (pour voir la radioactivité) les particules suivent 3 trajets différents

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4
Q

qu’arrive-t-il à la majorité des particules alpha positives quand elles sont projetées sur la feuille d’or + conclusion

A

elles ne sont pas déviées de leur trajectoire et passent au travers de la feuille d’or
conclusion: il y a beaucoup de vide dans l’atome (car les particules ont passées au travers sans être déviées, donc elle n’ont rien touchée

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Q

qu’arrive-t-il à peu des particules alpha positives quand elles sont projetées sur la feuille d’or + conclusion

A

elles sont fortement déviées et rebondissent sur la feuille d’or sans la traverser
conclusion: l’atome contient un noyau très petit (car pas souvent touché),
positif (car il repousse les charges positives)
et lourd

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6
Q

Qu’arrive-t-il à quelques particules alpha positives quand elles sont projetées sur la feuille d’or + conclusion

A

Légèrement déviées de leur trajectoire en traversant la feuille
Conclusion: répulsion électrique entre les particules alphas positives du radium et les charges positives du noyau de l’atome

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7
Q

Les charges identiques se ….

A

Repoussent

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8
Q

Les charges différentes….

A

S’attirent

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9
Q

Modèle de rutherford

A

Atome neutre
Noyau avec des protons positifs au centre
Électrons négatifs n’importe comment autour

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10
Q

Qu’a découvert Rutherford

A

Le noyau et donc les particules positives appelés protons

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11
Q

Lacunes du modèle de Rutherford

A
  1. Pourquoi particules positives du noyau ne se repoussent-elles pas alors qu’elles se retrouvent dans un espace infiniment petit
  2. Pourquoi électron négatif ne tombent-ils pas sur le noyau positif
  3. Pourquoi dans certaines conditions les atomes émettent-elles des couleurs qui leurs sont caractéristiques
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12
Q

Comment le modèle de Rutherford a-t-il été modifié

A

A la suite de la découverte des neutrons et des couches électroniques

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13
Q

Qu’a découvert Bohr

A

Les couches électroniques aussi appelées niveaux énergétiques

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14
Q

A quoi correspond une couche électronique

A

À un niveau d’énergie constant

En circulant sur un niveau d’énergie donné, l’électron conserve son énergie et ne s’écrase pas sur le noyau

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15
Q

Qu’est-ce qui cause l’émission de lumière des atomes

A

La chaleur ou l’électricité excite l’électron qui est projeté sur un niveau énergétique supérieur
Lorsque qu’il retourne à son niveau énergétique initial la perte d’énergie est exprimé sous forme de lumière

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16
Q

Modèle Rutherford Bohr

A

Obtenu en combinant les découvertes de Bohr avec celles de Rutherford
Atome neutre
Noyau avec protons
Couches électroniques avec électrons

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17
Q

Qu’a découvert Chadwick

A

Le neutron

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18
Q

Qu’est-ce que le modèle atomique simplifiée

A

Atome neutre avec noyau formé de protons et de neutrons

Autour du noyau gravitent les électrons sur des couches électroniques qui correspondent à des niveaux d’énergie

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19
Q

Quelles sont les particules subatomiques

A

Protons
Électrons
Neutrons

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20
Q

Protons

A 
p+
Particule positive 
Dans le noyau 
Découvert par Rutherford 
Nombre protons = numéro atomique ou nombre Z
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21
Q

Neutrons

A 
n
Particule neutre 
Dans le noyau 
Découvert par chadwick 
Assure la cohésion du noyau (sa stabilité pour que les p+ se repoussent pas)
Masse la plus élevée
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22
Q

A quoi correspond l’ensemble des protons et des neutrons

A

Nucléons

Nombre de nucléon = nombre de masse ou nombres

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23
Q

Électrons

A 
e-
Particule négative 
Autour du noyau sur les couches électroniques 
Découvert par Thomson
Masse négligeable voire nulle
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24
Q

Masse des particules subatomiques en ordre décroissant

A

Neutron
Proton
Électron

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25
Q

À quoi correspond le 7 et le 3
7
Li
3

A 
7 = nombre de masse en haut 
3 = numéro atomique en bas
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26
Q

Qu’est-ce que sont les électrons de valences

A

Électrons de la dernière couche électronique (couche périphérique ou externe)
Moins attirés par le noyau positif
Ceux qui participent aux réactions chimiques

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27
Q

Quelle est l’exception de la famille 8

A

L’hélium He qui n’a que 2 électrons de valence au lieu de 8

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28
Q

Qu’est-ce que la configuration électronique

A

Distribution des électrons sur les couches électroniques

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29
Q

Qu’est-ce qu’une période dans le tableau périodique

A

Rangée du tableau périodique (horizontale)

Donne le nombre de couches électroniques

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30
Q

Qu’est-ce qu’une famille dans le tableau périodique

A

Colonne du tableau (verticale)

Donne le nombre d’électrons de Valence

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31
Q

Quelle est la formule pour calculer le nombre MAXIMUM d’électrons sur une couche électronique

A

2n^2

n = numéro de la couche électronique

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32
Q

Configuration électronique hydrogène

A

1 p+
0 n
1 e-

33
Q

Qu’est-ce que la notation de Lewis

A

Représentation des électrons de valence par des points

Configuration peut s’effectuer dans le sens horaire ou anti horaire

34
Q

Notation de Lewis famille 15

A

**
* N *
*

35
Q

Notation de Lewis hélium

A

**

He

36
Q

Combien d’électrons la dernière couche électronique continent elle au maximum et pourquoi

A

8 (car 8 familles)

Quand il y en a 8 l’atome est stable et saturé (complet)

37
Q

Que fait chaque élément du tableau périodique lors de réactions chimiques

A

Chaque élément tend à ressembler (au niveau de sa configuration électronique) a l’élément le plus près de lui le plus stable (donc de la famille 8)

38
Q

Comment défini-t-on les familles dans le tableau périodique

A

Groupes d’éléments ayant des propriétés chimiques et physiques semblables car ils possèdent le même nombre d’électron de Valence

39
Q

Quel est le nom de la famille 1

A

Les alcalins

40
Q

Propriétés des alcalins

A

Basique
Réagissent fortement au contact de l’eau et la rendent basique
Métaux mous car point de fusion est bas
La famille la plus réactive de la catégorie des métaux
N’existent pas à l’état pur dans la nature car dangereux

41
Q

Pourquoi les alcalins réagissent ils fortement avec l’eau

A

Car ils possèdent un seul électrons sur leur couche externe et veulent absolument s’en débarrasser pour être stable

42
Q

Quel est la famille chimique de l’hydrogène

A

Il n’en a pas

Classé avec les alcalins car il une 1 électron de valence sur sa dernière couche comme eux

43
Q

Quel est le nom de la famille 2

A

Les alcalino-terreux

44
Q

Propriétés des alcalino-terreux

A

Se retrouvent dans la composition des roches

L’eau devient alcaline quand on y mélange un alcalino-terreux

45
Q

Quel est le nom de la famille 17 + origine du nom

A

Les halogènes

Générateur de sel

46
Q

Propriétés des halogènes

A

Chaque halogène forme un sel une fois combiné à un métal
Forment des acides lorsque combinés avec un ou plusieurs atomes d’hydrogènes
Très colorés
Très dangereux car: bactéricide, toxique et corrosif
Désinfectants
N’existent pas à l’état pur dans la nature car dangereux
Famille la plus réactive des non-métaux

47
Q

Quel est le nom de la famille 18

A

Gaz inertes

48
Q

Propriétés gaz inertes

A

La famille offrant la plus grande stabilité chimique

Ne forment donc pas de composé avec d’autres éléments

49
Q

Quel est le nom de la famille 3

A

Bore (car en haut de la troisième colonne)

50
Q

Quel est le nom de la famille 14

A

Carbone (car en haut de la colonne 4)

51
Q

Quel est le nom de la famille 15

A

L’azote (car en haut de la colonne 5)

52
Q

Quel est le nom de la famille 16

A

Oxygène (car en haut de la famille 16)

53
Q

À quoi est égale la masse d’un atome

A

À la masse combinée de son noyau et de ses électrons
Mais comme la masse des électrons est négligeable, on dit que la masse d’un atome est quasiment égale à la masse de son noyau

54
Q

Pourquoi la masse d’un atome est difficile à déterminer

A

Car elle est très petite donc -> invention de la masse relative

55
Q

Qu’est-ce que la masse atomique relative

A

Masse d’un atome établie par comparaison avec un atome de référence le carbone 12 (car à la base de la vie)
Unité = u (1 unité de masse atomique = 1/12 de la masse d’un atome de carbone)

56
Q

Pourquoi la masse du carbone 12 a été établi à 12

A

Car il contient 12 nucléons (6 protons et 6 neutrons)

57
Q

Qu’est-ce que les isotopes

A

Atomes du même élément qui possède le même numéro atomique (même nombre de protons et d’électrons) et un nombre de masse différent (nombre de neutrons différents)
Isotopes = identifiable par leur nombre de masse (C 12, C14, etc.)
Certains sont radioactifs car leur noyau est instable

58
Q

Utilité de certains isotopes radioactifs

A

Co 60 : traitement du cancer
C 14: datation radioactive pour établir l’âge des fossiles
U 235 : production d’électricité dans les centrales nucléaires

59
Q

Masse atomique moyenne + calcul

A

Moyenne des masses atomiques de tous les isotopes de cet élément
Nombre de masse x abondance relative
NE JAMAIS ARRONDIR
Unité = u

60
Q

Qu’est-ce que la périodicité des propriétés + 4 propriétés périodiques

A 
La façon dont certaines propriétés des éléments se répètent régulièrement d’une période à l’autre 
Masse atomique 
Rayon atomique 
Électronégativité
Énergie d’ionisation
61
Q

Périodicité par période et famille de la masse atomique + tableau + EXCEPTIONS

A

Période = augmente de gauche à droite car ++ de nucléons
EXCEPTIONS = 18 et 19, 27 et 28
Famille = augmente de haut en bas car ++ de nucléons
➡️
⬇️

62
Q

Qu’est-ce que le rayon atomique

A

Distance qui sépare le noyau de la dernière couche électronique

63
Q

Périodicité par période et famille du rayon atomique + tableau

A

Période = augmente de droite à gauche car plus le nombre d’électrons et de protons augmentent plus la force d’attraction entre elles est grande donc l’atome devient plus comprimé
Famille = de haut en bas car plus de couche électroniques
⬅️
⬇️

64
Q

Qu’est-ce que l’électronégativité

A

La capacité d’un élément à attirer les électrons de d’autres éléments lors de la formation de composés chimiques
Métaux = donneurs d’électrons, gauche du tableau
Non métaux = receveur d’électrons, droite du tableau

65
Q

Périodicité par période et famille de l’électronégativité + tableau

A

Période = gauche à droite car non métaux sont à droite et veulent des électrons
Famille: bas en haut
➡️
⬆️

66
Q

Qu’est ce que l’énergie d’ionisation

A

Énergie nécessaire pour arracher un ou plusieurs électrons de valence à un élément

67
Q

Périodicité par période et famille de l’ionisation + tableau

A 
Lié étroitement à l’électronégativité car plus l’électronégativité augmente, sa capacité à arracher des électrons augmente aussi, donc il faudra fournir plus d’énergie afin de lui en arracher 
Période: augmente de gauche à droite 
Période bas en haut 
➡️
⬆️
68
Q

Quelle est la seule famille chimique qui ne possède pas d’électronégativité et pas d’énergie d’ionisation

A

La famille 8 des gaz inertes (car ils ne veulent pas former de composé)

69
Q

Qu’est-ce qu’une mole

A

Une quantité précises de particules, de matière, qui correspond au nombre d’Avogadro (6,023 x 10^23)
Avec la mole on introduit l’unité gramme (g)

70
Q

Comment trouve-t-on la masse molaire d’un élément

A

On arrondit la masse trouvée dans le tableau périodique (g)
Exceptions
Cu = 63,5 g
Cl = 35,5 g

71
Q

Comment trouve-t-on la masse molaire d’une molécule

A

On additionne la masse molaire de chacun des éléments

72
Q

Différence masse molaire atomique et masse molaire moléculaire

A 
Atomique = juste pour un atome (ex. Po)
Moléculaire = pour les molécules (ex. H20, O2)
73
Q

Quelles sont les caractéristiques des métaux

A 
Brillants 
Peuvent se déformer (malléable)
Bon conducteurs thermiques et électriques 
Donneurs d’électrons 
Ductiles 
——
Produisent de l’effervescence au contact des solutions acides en général 
Plus grande catégorie d’élément
74
Q

Propriétés des non-métaux

A

Ternes
Cassants (non malléable)
Mauvais conducteurs thermiques et électriques (ou pas du tout conducteur)
Receveurs d’électrons
Pas ductiles
——
L’hydrogène est un non métal qui n’est pas placé avec les autres

75
Q

Qu’est-ce qu’un métalloïde

A

Élément placé de part et d’autre de l’escalier du tableau périodique (sauf l’aluminium) qui peut posséder certaines propriétés des métaux et des non-métaux

76
Q

Seul métal liquide à température de la pièce

A

Mercure (Hg)

77
Q

Qu’est-ce que la ductilité

A

Propriété mécanique des métaux qui leur permet d’être étirés pour en fabriquer des fils

78
Q

Métal utilisé dans la composition des fils électriques

A

Cuivre Cu

79
Q

Qu’est ce qu’un alliage

A

Nom donné à un assemblage de métaux qui ont été assemblés ensemble pour optimiser leurs propriétés

Chimie + électricité 🔬 (10 decks)

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