UM Chapitre 1 Flashcards
Pour quelle expérience est célèbre Rutherford
l’expérience de la feuille d’or
Comment Rutherford a-t-il pu élaborer un nouveau modèle
grâce à des études sur la radioactivité et de nombreux tests sur la feuille d’or
expérience de la feuille d’or
radium dans un cube de plomb (pour arrêter la radiation) qui projette des particules positives alpha
+ 2 par une fente sur une feuille d’or entourée d’un écran fluorescent (pour voir la radioactivité) les particules suivent 3 trajets différents
qu’arrive-t-il à la majorité des particules alpha positives quand elles sont projetées sur la feuille d’or + conclusion
elles ne sont pas déviées de leur trajectoire et passent au travers de la feuille d’or
conclusion: il y a beaucoup de vide dans l’atome (car les particules ont passées au travers sans être déviées, donc elle n’ont rien touchée
qu’arrive-t-il à peu des particules alpha positives quand elles sont projetées sur la feuille d’or + conclusion
elles sont fortement déviées et rebondissent sur la feuille d’or sans la traverser
conclusion: l’atome contient un noyau très petit (car pas souvent touché),
positif (car il repousse les charges positives)
et lourd
Qu’arrive-t-il à quelques particules alpha positives quand elles sont projetées sur la feuille d’or + conclusion
Légèrement déviées de leur trajectoire en traversant la feuille
Conclusion: répulsion électrique entre les particules alphas positives du radium et les charges positives du noyau de l’atome
Les charges identiques se ….
Repoussent
Les charges différentes….
S’attirent
Modèle de rutherford
Atome neutre
Noyau avec des protons positifs au centre
Électrons négatifs n’importe comment autour
Qu’a découvert Rutherford
Le noyau et donc les particules positives appelés protons
Lacunes du modèle de Rutherford
- Pourquoi particules positives du noyau ne se repoussent-elles pas alors qu’elles se retrouvent dans un espace infiniment petit
- Pourquoi électron négatif ne tombent-ils pas sur le noyau positif
- Pourquoi dans certaines conditions les atomes émettent-elles des couleurs qui leurs sont caractéristiques
Comment le modèle de Rutherford a-t-il été modifié
A la suite de la découverte des neutrons et des couches électroniques
Qu’a découvert Bohr
Les couches électroniques aussi appelées niveaux énergétiques
A quoi correspond une couche électronique
À un niveau d’énergie constant
En circulant sur un niveau d’énergie donné, l’électron conserve son énergie et ne s’écrase pas sur le noyau
Qu’est-ce qui cause l’émission de lumière des atomes
La chaleur ou l’électricité excite l’électron qui est projeté sur un niveau énergétique supérieur
Lorsque qu’il retourne à son niveau énergétique initial la perte d’énergie est exprimé sous forme de lumière
Modèle Rutherford Bohr
Obtenu en combinant les découvertes de Bohr avec celles de Rutherford
Atome neutre
Noyau avec protons
Couches électroniques avec électrons
Qu’a découvert Chadwick
Le neutron
Qu’est-ce que le modèle atomique simplifiée
Atome neutre avec noyau formé de protons et de neutrons
Autour du noyau gravitent les électrons sur des couches électroniques qui correspondent à des niveaux d’énergie
Quelles sont les particules subatomiques
Protons
Électrons
Neutrons
Protons
p+ Particule positive Dans le noyau Découvert par Rutherford Nombre protons = numéro atomique ou nombre Z
Neutrons
n Particule neutre Dans le noyau Découvert par chadwick Assure la cohésion du noyau (sa stabilité pour que les p+ se repoussent pas) Masse la plus élevée
A quoi correspond l’ensemble des protons et des neutrons
Nucléons
Nombre de nucléon = nombre de masse ou nombres
Électrons
e- Particule négative Autour du noyau sur les couches électroniques Découvert par Thomson Masse négligeable voire nulle
Masse des particules subatomiques en ordre décroissant
Neutron
Proton
Électron
À quoi correspond le 7 et le 3
7
Li
3
7 = nombre de masse en haut 3 = numéro atomique en bas
Qu’est-ce que sont les électrons de valences
Électrons de la dernière couche électronique (couche périphérique ou externe)
Moins attirés par le noyau positif
Ceux qui participent aux réactions chimiques
Quelle est l’exception de la famille 8
L’hélium He qui n’a que 2 électrons de valence au lieu de 8
Qu’est-ce que la configuration électronique
Distribution des électrons sur les couches électroniques
Qu’est-ce qu’une période dans le tableau périodique
Rangée du tableau périodique (horizontale)
Donne le nombre de couches électroniques
Qu’est-ce qu’une famille dans le tableau périodique
Colonne du tableau (verticale)
Donne le nombre d’électrons de Valence
Quelle est la formule pour calculer le nombre MAXIMUM d’électrons sur une couche électronique
2n^2
n = numéro de la couche électronique