Thermodynamique Sup Flashcards
solide -> liquide
fusion
liquide -> vapeur
vaporisation
vapeur -> liquide
liquéfaction
liquide -> solide
solidification
solide -> vapeur
sublimation
vapeur -> solide
condensation solide
paramètre extensif
paramètre dont la valeur est proportionnelle à la masse du système
paramètre intensif
paramètre défini en chaque point du système et indépendant de la quantité de matière
Définition de la force de pression dans un fluide parfait en équilibre dF
dF = -P(M) * Mext * dS
Relation fondamentale de la statique des fluides
La pression en tout point M d’un fluide en masse volumique ρ en équilibre dans le champ de pesanteur vérifie :
dP(M) = -ρgz axe ascendant
+ρgz axe descendant
Principe Fondamental de l’Hydrostatique pour fluides incompressibles :
La pression en tout point M d’un fluide incompréssible de masse volumique ρ en équilibre dans le champ de pesanteur vérifie :
P(z) = P(0) - ρgz axe ascendant
(P(A) - P(B) = ρgh avec A en dessous de B)
Théorème d’Archimède (ou poussée d’Archimède)
Pi(A) = -ρ(fl) V g
pression partielle Pi
Pi = xi * P
1er principe de la thermodynamique :
Il existe une fonction d’état extensive appelée Energie Interne et notée U vérifiant : dU (+dEm) = δW + δQ
δW = -Pext dV
2ème principe de la thermodynamique :
Il existe une fonction d’état extensive appelée entropie noté S telle que dS = δSech + δSirr
δSirr=0 si transformation révérsible sinon >0
δSech = δQ/Text
Enthalpie H
H = U + PV
fonction d’état extensive
ΔHcycle = 0
Transformation isobare (H et Q)
ΔH=Q
Transformation isochore (U et Q)
ΔU=Q
Relation de Meyer
Cp-Cv = nR
H et U en fonction de γ
ΔU=nR/γ-1 ΔT
ΔH=nRγ/γ-1 ΔT
Loi de Laplace
Quand un GP subit une transformation adiabatique reversible ou quastistatique mécaniquement reversible alors PV^γ=cste
(TV^γ-1 = cste)
Première loi de Joule
Un gaz obéit à la première loi de Joule si son énergie interne dépend uniquement de la température U(T)
2ème loi de Joule
Un gaz obéit à la 2ème loi de Joule si son enthalpie dépend uniquement de la température U(T)
1ère identité thermodynamique
dU = TdS - PdV
2ème identité thermodynamique
dH = TdS + VdP
Chaleur latente de changement de phase :
On appelle changement de phase un changement d’état réversible isotherme isobare. Au cours d’un changement de phase, un système de masse m constitué de n moles reçoit le transfert thermique : Q = m*L(1->2)
Machine thermique
Dispositif dans lequel un fluide qualifié d’agent thermique subit des cycles de transformation au cours duquel il échange de la chaleur et du travail avec l’extérieur
Enoncé de Lord Kelvin
Il n’existe pas de moteur fonctionnant de manière cyclique qui puisse produire du travail à partir d’une seule source de chaleur.
Inégalité de Clausius:
Q1/T1 + Q2/T2 = 0 transformation réversible
Q1/T1 + Q2/T2 < 0 transformation irréversible
Rendement d’un moteur
r=gain/dépense= -W/Qc
Rendement d’un réfrigérateur
r=gain/dépense=Qf/W
Rendement d’une pompe à chaleur
r=gain/dépense=-Qc/W
