thermodynamique et origine de l'NRJ et des reactions chimiques

Question 1

thermodynamique?

Answer 1

science phénoménologique
décrit réalité observable en étudiant les grandeurs d’etat

BUT: prevoir evolution d’un systeme (possibilite/impossibilite, sens, variation d’NRJ)

Question 2

notion de base thermodynamique?

Answer 2

conservation de l’NRJ
augmentation globale de l’enthropie

etat initial ——————>etat final
transformation

Question 3

transformation spontanée?

Answer 3

autorisé, possible

Question 4

système?

Answer 4

séparé du milieu exterieur par 1 paroi réelle ou imaginaire

Question 5

type de systeme?

Answer 5

ouvert: echange NRJ et matiere
fermé: echange NRJ ms pas matiere
isolé: aucun échange
adiabatique: pas d’echange de chaleur

Question 6

differentes compo d’un systeme?

Answer 6

homogene (=m compo en tout point)

heterogene (=peut etre decomposer en plrs phase)

Question 7

autres noms pour les grandeurs d’etats?

Answer 7

variables d’etat
fonction d’etat

NB: ce sont des grandeurs macroscopiques

Question 8

grandeurs extensive?

Answer 8

peut s’ajouter

Question 9

grandeurs intensive?

Answer 9

ne peut pas s’ajouter

Question 10

intensive ou extensive?

pression
masse
température
masse volumique
volume
concentration

Answer 10

I
E
I
I
E
I

Question 11

un systeme subit une transformation si au moins …. varie

Answer 11

une grandeur d’etat varie

Question 12

les etats initiaux et finaux sont dit…

Answer 12

a l’equilibre

Question 13

2 types d’equilibre?

Answer 13

stationnaire (=constant)

dynamique (=2 processus de meme intensité mais de sens opposé)

Question 14

NRJ totale?

Answer 14

E total = Epo + Ec + U

Epo, de pesanteur
Ec, cinétique
U, NRJ propre du systeme

Question 15

qu’es ce qu’echange un systeme non isolé qui evolue avec le milieu extérieur?

Answer 15

travail et chaleur

Question 16

qu’elle NRJ est noté positivement? négativement?

Answer 16

positif= NRJ reçue
négatif= NRJ perdue

Question 17

a quoi est due l’NRJ interne U?

Answer 17

l’Ec des particules

E potentiel d’interaction des particules

Question 18

c’est quoi dU?

Answer 18

la variation d’NRJ interne

Question 19

de quoi depend U?

Answer 19

Temperature
Type et du Nbre de particules
Pression
Volume

NB: U extensive

Question 20

c’est quoi Q?

Answer 20

chaleur

cad l’NRJ thermique échangé

NB: extensive

Question 21

differente relation pour Q?

Answer 21

Q= mcdT ou Q= ncdT

Q=C*dT

Question 22

a quoi correspond c? de quoi ça depend?

Answer 22

capacité calorifique massique ou molaire

depend; de la Temperature, de la Pression et de dVolume

a P cnst, noté cp
a V csnt, noté cv

NB: cp et cv diff que pour les gazs

Question 23

a quoi correspond C?

Answer 23

capacité calorifique du système

valeur extensive et proportionelle a la qte de matiere concerné

C=mc c= chaleur massique
C=nc c= chaleur molaire

Question 24

les 3 etats de la matiere?

Answer 24

solide, liquide, gazeux

Question 25

tt changement d’etat produit a ... constante si ... est maintenue cnste quelles sont les chaleurs mis en jeux?

Answer 25

température pression chaleurs latentes Qp

Question 26

comment s’appelle le point ou les 3 phases sont en équilibres sur le diaphragmes de l’eau?

Answer 26

point triple

Question 27

comment s’appelle le point au dela duquel liquide et gaz ne peuvent plus etre distingués?

Answer 27

point critique avec T critique

Question 28

liquidesolide

Answer 28

fusion | solidification

Question 29

liquide gaz

Answer 29

liquéfaction | vaporisation

Question 30

solidegaz

Answer 30

condensation | sublimation

Question 31

que veut dire CE?

Answer 31

Changement Etat quelconque

Question 32

si Lce>0 ?

Answer 32

la chaleur est fournie par l’exterieur (fusion, sublimation, vaporisation) pas d’elevation de T• mais permet de rompre en partie les forces d’interaction entre molécules

Question 33

Lce<0

Answer 33

chaleur dégagé du système | solidification, liquéfaction, condensation

Question 34

si changement d’etat contraire; qu’en est-il des chaleurs latente?

Answer 34

les chaleurs l’attente sont de meme valeur absolus mais de signe oppose Lce=-Lce

Question 35

reaction chimique?

Answer 35

destruction de liaisons et apparition de nouvelle donne lieu a un echange d’une qté Qr d’energie

Question 36

Qr<0

Answer 36

reaction exothermique degage de l’NRJ

Question 37

Qr>0

Answer 37

consomme de l’NRJ

Question 38

Qr=0

Answer 38

pas d’NRJ consommé ou dégagé (rare)

Question 39

casser des liaisons= ... de l’NRJ | former des liaisons= ... de l’NRJ

Answer 39

absorbe | libere

Question 40

calorimètre

Answer 40

permet de faire une reaction a T• constante

Question 41

dans un systeme fermée: | dU a->b=

Answer 41

dU a->b= W a->b + Q a->b

Question 42

enthalpie?

Answer 42

chaleur échangé lors d’une réaction isobare

Question 43

si dH>0 | si dH<0

Answer 43

endothermique | exothermique

Question 44

pression et T• a l’etat standard?

Answer 44

P= 1 atm = 10^5 Pa | T•=25•C

Question 45

dH f(corp simple a etat standard)=

Answer 45

dH formation ()= 0 KJ/mol

Question 46

conditions pour une mesure directes de chaleurs?

Answer 46

reaction rapide | reaction complete

Question 47

dH reaction=

Answer 47

``` avec r=reaction fp= formation produit fr= formation reactif lf= liaison formé ld= liaison detruite ``` dH•r = somme dH•fp - somme dH•fr ou dH•r = somme dH•lf - somme dH•ld

Question 48

enthalpie de liaison (=ou NRJ de liaison)

Answer 48

tjrs negative car tjrs exothermique

Question 49

S?

Answer 49

notion d’entropie extensive notion de désordre au niveau microscopique

Question 50

dG?

Answer 50

variation d’enthalpie libre | spontaneité

Question 51

spontanéité?

Answer 51

irréversibilité, ne se produit que dans un seul sens

Question 52

irreversibilité formule?

Answer 52

dG= dH - T*dS dS: expression du desordre

Question 53

dG<0 dG>0 dG=0

Answer 53

spontané pas spontané equilibre (au moins macroscopique)

Question 54

dH<0 et dS>0

Answer 54

tjrs spontanée | exothermique augmentant le desordre

Question 55

dH<0 et dS<0

Answer 55

spontanée en dessous d’1 certaine T• | exothermique

Question 56

dH<0 et dS>0

Answer 56

spontanée au dessus d’1 certaine T• | endothermique

Question 57

dH>0 et dS<0

Answer 57

jamais spontanée | endothermique et réduisant le désordre

Question 58

catalyse?

Answer 58

ne modifie pas l’etat thermodynamique de depart ou d’arriver peut accelerer la vitesse d’1 reaction pour la rendre observable

Question 59

paramètres influençant la vitesse d’une réaction?

Answer 59

frequence de rencontre efficacité de la collision mécanisme réactionnel

Question 60

catalyse chimique homogene

Answer 60

catalyseur dans la meme phase que les reactifs et restitué intact a la fin

Question 61

catalyse chimique heterogene?

Answer 61

catalyseur present sous forme de surface active