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UE1 > thermodynamique et origine de l'NRJ et des reactions chimiques > Flashcards

thermodynamique et origine de l'NRJ et des reactions chimiques Flashcards

1
Q

thermodynamique?

A

science phénoménologique
décrit réalité observable en étudiant les grandeurs d’etat

BUT: prevoir evolution d’un systeme (possibilite/impossibilite, sens, variation d’NRJ)

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2
Q

notion de base thermodynamique?

A

conservation de l’NRJ
augmentation globale de l’enthropie

etat initial ——————>etat final
transformation

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3
Q

transformation spontanée?

A

autorisé, possible

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4
Q

système?

A

séparé du milieu exterieur par 1 paroi réelle ou imaginaire

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5
Q

type de systeme?

A

ouvert: echange NRJ et matiere
fermé: echange NRJ ms pas matiere
isolé: aucun échange
adiabatique: pas d’echange de chaleur

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6
Q

differentes compo d’un systeme?

A

homogene (=m compo en tout point)

heterogene (=peut etre decomposer en plrs phase)

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7
Q

autres noms pour les grandeurs d’etats?

A

variables d’etat
fonction d’etat

NB: ce sont des grandeurs macroscopiques

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8
Q

grandeurs extensive?

A

peut s’ajouter

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9
Q

grandeurs intensive?

A

ne peut pas s’ajouter

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10
Q

intensive ou extensive?

pression
masse
température
masse volumique
volume
concentration
A 
I
E
I
I
E
I
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11
Q

un systeme subit une transformation si au moins …. varie

A

une grandeur d’etat varie

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12
Q

les etats initiaux et finaux sont dit…

A

a l’equilibre

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13
Q

2 types d’equilibre?

A

stationnaire (=constant)

dynamique (=2 processus de meme intensité mais de sens opposé)

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14
Q

NRJ totale?

A

E total = Epo + Ec + U

Epo, de pesanteur
Ec, cinétique
U, NRJ propre du systeme

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15
Q

qu’es ce qu’echange un systeme non isolé qui evolue avec le milieu extérieur?

A

travail et chaleur

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16
Q

qu’elle NRJ est noté positivement? négativement?

A 
positif= NRJ reçue
négatif= NRJ perdue
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17
Q

a quoi est due l’NRJ interne U?

A

l’Ec des particules

E potentiel d’interaction des particules

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18
Q

c’est quoi dU?

A

la variation d’NRJ interne

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19
Q

de quoi depend U?

A

Temperature
Type et du Nbre de particules
Pression
Volume

NB: U extensive

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20
Q

c’est quoi Q?

A

chaleur

cad l’NRJ thermique échangé

NB: extensive

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21
Q

differente relation pour Q?

A

Q= mcdT ou Q= ncdT

Q=C*dT

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22
Q

a quoi correspond c? de quoi ça depend?

A

capacité calorifique massique ou molaire

depend; de la Temperature, de la Pression et de dVolume

a P cnst, noté cp
a V csnt, noté cv

NB: cp et cv diff que pour les gazs

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23
Q

a quoi correspond C?

A

capacité calorifique du système

valeur extensive et proportionelle a la qte de matiere concerné

C=mc c= chaleur massique
C=nc c= chaleur molaire

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24
Q

les 3 etats de la matiere?

A

solide, liquide, gazeux

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25
Q

tt changement d’etat produit a … constante si … est maintenue cnste

quelles sont les chaleurs mis en jeux?

A

température
pression

chaleurs latentes Qp

26
Q

comment s’appelle le point ou les 3 phases sont en équilibres sur le diaphragmes de l’eau?

A

point triple

27
Q

comment s’appelle le point au dela duquel liquide et gaz ne peuvent plus etre distingués?

A

point critique avec T critique

28
Q

liquidesolide

A

fusion

solidification

29
Q

liquide gaz

A

liquéfaction

vaporisation

30
Q

solidegaz

A

condensation

sublimation

31
Q

que veut dire CE?

A

Changement Etat quelconque

32
Q

si Lce>0 ?

A

la chaleur est fournie par l’exterieur

(fusion, sublimation, vaporisation)

pas d’elevation de T• mais permet de rompre en partie les forces d’interaction entre molécules

33
Q

Lce<0

A

chaleur dégagé du système

solidification, liquéfaction, condensation

34
Q

si changement d’etat contraire; qu’en est-il des chaleurs latente?

A

les chaleurs l’attente sont de meme valeur absolus mais de signe oppose

Lce=-Lce

35
Q

reaction chimique?

A

destruction de liaisons et apparition de nouvelle

donne lieu a un echange d’une qté Qr d’energie

36
Q

Qr<0

A

reaction exothermique

degage de l’NRJ

37
Q

Qr>0

A

consomme de l’NRJ

38
Q

Qr=0

A

pas d’NRJ consommé ou dégagé (rare)

39
Q

casser des liaisons= … de l’NRJ

former des liaisons= … de l’NRJ

A

absorbe

libere

40
Q

calorimètre

A

permet de faire une reaction a T• constante

41
Q

dans un systeme fermée:

dU a->b=

A

dU a->b= W a->b + Q a->b

42
Q

enthalpie?

A

chaleur échangé lors d’une réaction isobare

43
Q

si dH>0

si dH<0

A

endothermique

exothermique

44
Q

pression et T• a l’etat standard?

A

P= 1 atm = 10^5 Pa

T•=25•C

45
Q

dH f(corp simple a etat standard)=

A

dH formation ()= 0 KJ/mol

46
Q

conditions pour une mesure directes de chaleurs?

A

reaction rapide

reaction complete

47
Q

dH reaction=

A 
avec 
r=reaction
fp= formation produit
fr= formation reactif
lf= liaison formé
ld= liaison detruite

dH•r = somme dH•fp - somme dH•fr
ou
dH•r = somme dH•lf - somme dH•ld

48
Q

enthalpie de liaison (=ou NRJ de liaison)

A

tjrs negative car tjrs exothermique

49
Q

S?

A

notion d’entropie
extensive
notion de désordre au niveau microscopique

50
Q

dG?

A

variation d’enthalpie libre

spontaneité

51
Q

spontanéité?

A

irréversibilité, ne se produit que dans un seul sens

52
Q

irreversibilité formule?

A

dG= dH - T*dS

dS: expression du desordre

53
Q

dG<0
dG>0
dG=0

A

spontané
pas spontané
equilibre (au moins macroscopique)

54
Q

dH<0 et dS>0

A

tjrs spontanée

exothermique augmentant le desordre

55
Q

dH<0 et dS<0

A

spontanée en dessous d’1 certaine T•

exothermique

56
Q

dH<0 et dS>0

A

spontanée au dessus d’1 certaine T•

endothermique

57
Q

dH>0 et dS<0

A

jamais spontanée

endothermique et réduisant le désordre

58
Q

catalyse?

A

ne modifie pas l’etat thermodynamique de depart ou d’arriver

peut accelerer la vitesse d’1 reaction pour la rendre observable

59
Q

paramètres influençant la vitesse d’une réaction?

A

frequence de rencontre
efficacité de la collision
mécanisme réactionnel

60
Q

catalyse chimique homogene

A

catalyseur dans la meme phase que les reactifs et restitué intact a la fin

61
Q

catalyse chimique heterogene?

A

catalyseur present sous forme de surface active

UE1 (9 decks)

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