les reactions d'echanges d'electron Flashcards

1
Q

nom de la reaction ou un element est a la fois oxyde et reduit?

A

reaction de dismutation

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2
Q

que faut-il pour equilibrer une reaction redox?

A

conservation electrons
conservation matiere
equilibre charges

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3
Q

par quoi se traduit une oxydation?

A
  • diminution du nbre électrons de l’espèce oxyde
  • augmentation du nbre oxydation de l’espèce oxydé
    ex: Sn2+ —> Sn4+ + 2e-
    cad: Red —> Ox + ne-
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4
Q

par quoi se traduit une réduction?

A
  • augmentation du nbre électrons de l’espèce réduite
  • diminution du nbre d’oxydation de l’espèce réduite
    ex: Fe3+ + e- —> Fe2+
    cad: Ox + ne- —> Red
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5
Q

autres nom de la réaction d’oxydo-réduction?

A

réaction redox

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6
Q

réaction redox def?

A
  • ensemble de deux réactions couplés d’oxydation et de réduction
  • échange ou transfert d’électrons entre oxydant et réducteur
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7
Q

réaction redox equation?

A

a Ox1+ b Red2c Red1+ d Ox2

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8
Q

2 autres noms pour couple d’oxydoréduction?

A
  • couple ox/red

- couple redox

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9
Q

oxydant?

A
  • peut provoquer une oxydation
  • capte les électrons (oxydant/mechant)
  • subit une réduction

NB: certaines espèce peuvent se comporté comme un oxydant ou un réducteur

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10
Q

reducteur?

A
  • peut provoquer une réduction
  • cède des électrons (reducteur/bon coeur)
  • subit une oxydation

NB: certaines espèce peuvent se comporté comme un oxydant ou un réducteur

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11
Q

le NO c’est quoi?

A

nbre (ou degré) d’oxydation

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12
Q

NO pour un atome isolé?
NO pour un ion monoatomique?
NO pour un composé polyatique?

A
  • NO=0
  • NO=charge de l’ion
  • somme de tout les NO= charge du composé
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13
Q

NO(F)=?
NO(H)=?
NO(O)=?

A
NO(F)= -I
NO(H)= +I
NO(O)= -II 

-sauf F2
-sauf hydrures métallique ou NO(H)=-I
-sauf peroxydes NO(O)=-1
et OF2 ou NO(O)=+II

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14
Q

évolution du NO dans une réaction non Redox? dans une réaction Redox?

A
  • non redox, NO reste constant

- redox, au moins un NO change mais la somme des NO reste égale

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15
Q

2 façon de prévoir le sens des réactions redox?

A

-placer les réactifs dans le même compartiment —> pas de prod de travail

-placer les réactifs dans 2 compartiments distincts (pile ou cellule électrochimique) —> prod de travail c’est la force electromotrice
NB: dans ce cas la, la réaction inverse est possible, c’est une réaction d’électrolyse

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16
Q

dans quel sens évolue les électrons par rapport au courant dans une pile?

A

-les électrons vont dans le sens inverse du courant

17
Q

anode? cathode?

A
  • contient Reducteur le plus fort (borne negatif) (consonne)

- contient l’Oxydant le plus fort (borne positif) (voyelle)

18
Q

a quoi sert le pont salin dans la pile de Daniell?

A

il est indispensable pour fermer le circuit et garder l’électroneutralité de la solution (compense la perte de charges)

19
Q

ESH c’est quoi?

but?

A
  • Electrode Standart a Hydrogene
  • fil platine, bac tres acide pH=0, cloche et ajout de H2

-tester chaque couple redox pour classer leur pouvoir oxydant ou reducteur

20
Q

refaire le classement actuel des couples Redox

avec fleches

A

..

21
Q

dans un couple plus l’oxydant est fort, plus le réducteur est…

A

faible

22
Q

equation force electromotrice E:

que vaut cette force a l’equilibre?

A

f.e.m.= dE• = (E+) - (E-)

elle vaut E=0

23
Q

lien entre f.e.m. et usure d’une pile?

qd es-ce qu’une pile s’arrete?

A

la f.e.m. d’une pile décroît avec son usure

une pile s’arrête quand les reactants sont épuisé