7-les equilibres acides bases Flashcards
pH=
-log [H3O+]
Ke=[H3O+].[OH-]
produit ionique de l’eau = csnte de dissociation
acide?
cède H+ (doit posseder un protons)
accepteur de doublet electronique
base?
capte H+
possede un doublet electronique non liant
couple acide-base ce dit aussi?
conjugué
amphoteres?
peuvent ceder ou capturer un H+
réaction acide base?
acide 1 + base 2 acide 2 + base a
si l’acide est fort alors ça base conjugué est ….
faible
et vis-versa
la reaction acide-base est plus complete quand…
… la difference de force est importante
csnte d’equilibre d’une reaction acide-base?
K= [base1].[acide2]/[acide1].[base2]
dans l’eau a 25•C:
Ka.Kb =
pKa.pKb =
Ka.Kb = 10^-14 pKa.pKb= 14
acide le plus fort dans l’eau ?
base la plus forte dans l’eau ?
H3O+
OH-
acide en solution dans l’eau;
base en solution dans l’eau;
[H3O+]/[OH-] > 1
[H3O+]/[OH-] < 1
valeur du:
pH neutre a 25 •C?
pH a neutre 60 •C?
pH a neutre100 •C?
pH= 7
pH= 6,5
pH= 6,1
(l’eau ne devient pas acide en chauffant mais que chauffer favorise la dissociation)
valeur pKa pour:
acides très fort (et bases très faible)
acides et bases faibles
bases très fortes (acides très faibles)
pKa <0
0 14
valeur du pH physiologique?
pH= 7,4
calcul pH d’une solution d’acide: si dissociation totale
avec des acides fort alors…
avec des acides faible, alors…
pH=-log C0
pH= 1/2 (pKa-log C0)
calcul pH d’une solution basique: si dissociation totale
avec des acides fort alors…
avec des acides faible, alors…
pH= 14 + log C0
pH= 7 + 1/2 (pka + log C0)
relation de Henderson
pH=pKa +blog (C base/ C acide)
pH = pKa
pH > pKa
pH < pKa
[Acide] = [Base]
[Acide] < [Base]
[Acide] > [Base]
NB: pH= pKa +_ 1 (soit facteur 10)
qu’es ce qu’un melange tampon?
solution qui:
contient acide et base conjugues
peut absorber 1 nM d’acide ou de base forte
pouvoir tampon:
c’est quoi?
optimale quand?
depend de quo8c
capacité a absorber des var’ de pH lors d’apports d’acide ou de base
optimale autour du pKa
depend de la concentration
