7-les equilibres acides bases

Question 1

pH=

Answer 1

-log [H3O+]

Question 2

Ke=[H3O+].[OH-]

Answer 2

produit ionique de l’eau = csnte de dissociation

Question 3

acide?

Answer 3

cède H+ (doit posseder un protons)

accepteur de doublet electronique

Question 4

base?

Answer 4

capte H+

possede un doublet electronique non liant

Question 5

couple acide-base ce dit aussi?

Answer 5

conjugué

Question 6

amphoteres?

Answer 6

peuvent ceder ou capturer un H+

Question 7

réaction acide base?

Answer 7

acide 1 + base 2 acide 2 + base a

Question 8

si l’acide est fort alors ça base conjugué est ….

Answer 8

faible

et vis-versa

Question 9

la reaction acide-base est plus complete quand…

Answer 9

… la difference de force est importante

Question 10

csnte d’equilibre d’une reaction acide-base?

Answer 10

K= [base1].[acide2]/[acide1].[base2]

Question 11

dans l’eau a 25•C:
Ka.Kb =
pKa.pKb =

Answer 11

Ka.Kb = 10^-14
pKa.pKb= 14

Question 12

acide le plus fort dans l’eau ?

base la plus forte dans l’eau ?

Answer 12

H3O+

OH-

Question 13

acide en solution dans l’eau;

base en solution dans l’eau;

Answer 13

[H3O+]/[OH-] > 1

[H3O+]/[OH-] < 1

Question 14

valeur du:

pH neutre a 25 •C?

pH a neutre 60 •C?

pH a neutre100 •C?

Answer 14

pH= 7

pH= 6,5

pH= 6,1

(l’eau ne devient pas acide en chauffant mais que chauffer favorise la dissociation)

Question 15

valeur pKa pour:

acides très fort (et bases très faible)

acides et bases faibles

bases très fortes (acides très faibles)

Answer 15

pKa <0

0 14

Question 16

valeur du pH physiologique?

Answer 16

pH= 7,4

Question 17

calcul pH d’une solution d’acide: si dissociation totale

avec des acides fort alors…

avec des acides faible, alors…

Answer 17

pH=-log C0

pH= 1/2 (pKa-log C0)

Question 18

calcul pH d’une solution basique: si dissociation totale

avec des acides fort alors…

avec des acides faible, alors…

Answer 18

pH= 14 + log C0

pH= 7 + 1/2 (pka + log C0)

Question 19

relation de Henderson

Answer 19

pH=pKa +blog (C base/ C acide)

Question 20

pH = pKa
pH > pKa
pH < pKa

Answer 20

[Acide] = [Base]
[Acide] < [Base]
[Acide] > [Base]

NB: pH= pKa +_ 1 (soit facteur 10)

Question 21

qu’es ce qu’un melange tampon?

Answer 21

solution qui:

contient acide et base conjugues

peut absorber 1 nM d’acide ou de base forte

Question 22

pouvoir tampon:

c’est quoi?
optimale quand?
depend de quo8c

Answer 22

capacité a absorber des var’ de pH lors d’apports d’acide ou de base

optimale autour du pKa

depend de la concentration