Thermodynamique

Question 1

def 
systeme ouvert ferme isole

Answer 1

etude de l’evolution d’un systeme
ouvert : echange energie et matiere avec environnement
ferme echange energie avec environnement
isole : n’echange rien avec environnement

Question 2

differente reaction

Answer 2

combustion : combustible + O2 -> CO2 + H2O
creation liaision : reactif gazeux -> 1 molecule gazeux
formation : reactifs sont des atomes sous leur etat standart et donne molecule gazeuse
etat standart : C(gr); H2 ; N2; 02…

Question 3

fonction d’etat

Enthalpie standart

Answer 3

delta H : chaleur de la reaction
>0 = endothermique : se refroidi donc recoit de la chaleur
<0 = exothermique : se rechauffe donc cede de la chaleur
=0 = athermique
delta H = 0 pour etat standart
delta H reaction = Hc + Hd - Ha - Hb

Question 4

Entropie standart de reaction

Answer 4

delta S correspond au degres d’organisation du systeme
delta S reaction = Sc + Sd -Sa -Sb
>0 desorganiser
< 0 organiser

Question 5

Enthalpie libre standart

Answer 5

delta G : etude des equilibre chimique 
delta G = delta H - T x delta S = -RT ln (K)
> 0 indirect 
< 0 direct 
=0 equilibre

Question 6

constante d’equilibre K

Answer 6

K = concentration Produit a l’equilibre^coef stochio / concentration reactif a equilibre^coef
K> 10^4 : complete
K < 10 ^-4 : impossible
entre 10^-4 et 10^4 : incomplete ou equilibre
entre 0 et 1 indirect
> 1 direct

Question 7

quotient de reaction

Answer 7

phi : hors equilibre
phi = concentration produit / concentration reactif
si phi < K : direct
si phi > K : indirect

Question 8

loi de moderation ou loi de le chatelier

Answer 8

pour delta H > 0:
si T augmente : sens direct sinon sens indirect
pour delta H < 0
si T augmente sens indirect sinon direct

Si la pression augmente le sens va vers l’endroit avec le moins de gaz

Question 9

enthalpie libre pas standart

Answer 9

ΔG = ΔG° + RTLn(fi) 
ΔG > 0 indirect 
ΔG < 0 direct 
ΔG = 0 equilibre 
condition standart :
P= 1 atm T fixée et concentration = 1 mol.L-1