Thème 9 et 19

Question 1

Perd des électrons (oxydation ou réduction? et agent)

Answer 1

oxydation = agent réducteur

Question 2

Gagne des électrons (oxydation ou réduction? et agent)

Answer 2

réducteur = agent oxydant

Question 3

Nombre d’oxydation (déf. + utilisation)

Answer 3

Déf. : Les charges réelles ou hypothétiques attribuées selon un ensemble de règle
Utilisation: décrire réaction redox qui mettre en jeu des réactifs ou des produits covalents et identifier les réaction redox, les agents oxydants et réducteurs

Question 4

Règle 1:

Answer 4

un élément pur a un nombre d’oxydation de 0

Question 5

Règle 2:

Answer 5

Le n.o. d’un élément dans un ion monoatomique est égal la charge de l’ion

Question 6

Règle 3:

Answer 6

Le n.o. de l’oxygène dans ses composés est +1, sauf dans les hydrures métalliques où le n.o. de l’hydrogène est de -1

Question 7

Règle 4:

Answer 7

Le n.o. de l’oxygène dans ses composés est en général -2, sauf dans les peroxydes et OF2

Question 8

Règle 5:

Answer 8

Dans les composés contenant deux éléments, celui qui est le plus électronégatif a un n.o. égal à la change qu’il porte lorsqu’il se trouve sous la forme ionique

Question 9

Règle 6:

Answer 9

La somme des nombres d’oxydation de tous les éléments d’un composé est 0

Question 10

Règle 7:

Answer 10

La somme des nombres de tous les éléments d’un ion polyatomique est égal à la charge de l’ion

Question 11

Qu’arrive-t-il au nombre d’oxydation lors d’une oxydation?

Answer 11

augmentation du nombre d’oxydation (-e)

Question 12

Qu’arrive-t-il au nombre d’oxydation lors d’une réduction?

Answer 12

diminution du nombre d’oxydation (+e)

Question 13

Déf. Dismutation

Answer 13

éléments qui a en même temps une oxydation + une réduction

Question 14

Équilibrer une demi-réaction d’une demi-réaction dans une réaction ioniques nette (étapes)

Answer 14

1- L’équation ionique nette équilibrée
2- Écris les demi-réactions d’oxydation + réduction
3- Il faut faire en sorte que le nombre d’électrons perdus soit égale au nombre d’électrons gagnés
4- Trouve le ppcm de nombres d’électrons de la réctions d’oxydation et de réduction
5- Additionne les résultats
6- Si tu veut écrire l’équation chimique équilibré inclus les ions spectateurs

Question 15

Équilibrer une demi-réaction dans une solution acide (étapes)

Answer 15

1- Représente le réactifs et le produit données
2- Équilibre les atomes, en commençant par les atomes des produits
3- Équilibre les deux côtés (ajoute des H+ au réactif et des H2O au produit)

Question 16

Équilibrer une demi-réaction dans une solution basique (étapes)

Answer 16

1- représente le réactif et le produit données
2- équilibrer l’ion centrale
3- équilibre les atomes d’oxygène et d’hydrogène
4- ajoute OH-
5- Combine et élimine
6- équilibre le nombre d’électrons

Question 17

Série d’activité (déf.)

Answer 17

Les métaux plus haut dans la série forment plus facilement les ions positifs et sont donc plus réactifs parce que plus haut sont les métaux, plus facilement il perdent leurs électrons et il sont des agents réducteurs plus puissants.

Question 18

Déterminer le nombre de mole avec la masse et la masse molaire

Answer 18

nombre de moles = masse divisé par masse molaire

Question 19

Déterminer la concentration, le volume ou le nombre de mole avec les variables si haut

Answer 19

c1v1 divisé par n1 = c2v2 divisé par n2

Question 20

Déterminer le nombre de moles, le volume ou la concentration

Answer 20

nombre de mole = volume x concentration divisé par 1000

Question 21

Titrage de réaction Redox (étapes)

Answer 21

1- équilibrer l’équation redox, en utilisant les nombres d’oxydation
2- À partir des donnnées, reconnaître les variables v1, c1, v2, c2 et déterminer la valeur de celui qui est inconnu
3- convertir à l’unité demandé

Question 22

Cellules voltaïques:
1- Piles à deux pôles _________ et _________
2- Rôle du pot saillant:
3- anode = oxydation ou réduction perte ou gain d’électrons + ou -
4- cathode = oxydation ou réduction perte ou gain d’électrons + ou -
5- Plus proche dans la série d’activité: voltmètre + grand ou plus petit
6- Bonne pile = + ou - d’écart dans la série d’activité
7- Anode vers cathode se produit par pond saillant ou par circuit externe? Production d’anion ou de cation?
8- Cathode vers anode se produit par pond saillant ou par circuit externe? Production d’anion ou de cation?

Answer 22

1- anode et cathode
2- compenser pour équilibrer les charges 
3-  oxydation et perte -
4- réduction et gain +
5- petit
6- +
7- circuit externe et cation (+)
8- pont saillant et anion (-)

Question 23

Cellules électrolytiques:
1- électrolyse (déf.)
2- Charge des anodes
3- Charges des cathodes

Answer 23

1- décomposition d’une substance par le passage de l’électricité à travers elle (état fondu ou solution)
2- +
3- -

Question 24

Détermine les produits des cellules électrolytiques (étapes)

Answer 24

1- Identifiez tous les ions présents et déterminer si passe d’anion vers cation ou contraire
2 Lorsqu’il y a plus d’une réaction possible à chaque électrode, déterminez celle qui se produira. Écrivez la demi-équation de la réaction à chaque électrode
3 Équilibrez les électrons perdus et gagnés puis additionnez les deux demi-équations pour écrire
l’équation de la réaction nette.
4 Considérez quels changements seraient observés dans la cellule à la suite des processus redox qui se produisent. Ceux-ci peuvent inclure des changements de couleur dans l’électrolyte, la précipitation de solide, une décharge de gaz ou des changements de pH.

Question 25

Différences entre cellule voltaïques et électrolytiques

Answer 25

1- V = réaction spontané (génère de l’énergie) É= réaction non- spontané (besoin d’énergie)
2- V= conversion d’énergie chimique en énergie électrique É= conversion de l’énergie électrique en énergie chimique
3- V= anode - cathode + É= anode + cathode -

Question 26

Cellules électrochimiques: Condition standard pour le potentiels standard s’électrode

Answer 26

1 mol dm -3 298K

Question 27

Cellules électrochimiques: potentiel standard de la pile déf.

Answer 27

est la tension produite lorsque deux demi-cellules sont connectées dans conditions standards, entraîne le mouvement des électrons à travers la cellules

Question 28

Cellules électrochimiques: Le potentiel d’électrode de l’électrode standard à l’hydrogène est ____.

Answer 28

0

Question 29

Cellules électrochimiques: Dans une demi-pile, l’électrode ayant la plus faible ou forte tendance à subir une réduction st chargée positivement par rapport à l’ESH et le potentiel est positif ou négatif?

Answer 29

1- forte

2- positif

Question 30

Cellules électrochimiques: Déterminer le potentiel standard d’une pile avec les charges (étapes)

Answer 30

1- plus négatif change de signe

2- additionne e1 et e2

Question 31

Cellules électrochimiques: Déterminer le potentiel standard d’une pile avec le tableau des charges des demi-réactions

Answer 31

1- plus petit charge change de signe

2- addition e1 et e2

Question 32

Cellules électrochimiques: Valeur très (positive ou négative?) de E0 - réaction de réduction très favorable et la substance a une très forte tendance à capter les électrons (C’est un agent oxydant fort

Answer 32

positive

Question 33

Cellules électrochimiques:
1- Plus le potentiel standard d’électrode est positif, plus l’agent (oxydant ou réducteur?) est fort
2- Plus le potentiel standard d’électrode est positif, plus l’agent (oxydant ou réducteur?) est fort

Answer 33

1- oxydant

2- réducteur

Question 34

Cellules électrochimiques: Au dessus de 0, c’est une (oxydation ou réduction?) et a un agent (réducteur ou oxydant) + fort donc le potentiel standard sera négatif

Answer 34

1- oxydation

2- réducteur

Question 35

Cellules électrochimiques:
1- Une substance avec un potentiel standard d’électrode plus (+ ou - ?) va oxyder une substance avec un potentiel d’électrode moins positif
2- Une substance avec un potentiel standard d’électrode plus (+ ou -?) réduira une substance avec un potentiel standard d’électrode moins négatif

Answer 35

1- positif

2- négatif