Thème 5 et 15 Flashcards
Chaleur déf.
transfert d’énergie d’un objet à température supérieur vers un objet à température inférieur
Température déf.
la mesure de l’énergie cinétique moyenne de la particules dans une substances
L’enthalpie déf.
contenu calorifique d’une substance
Changement d’enthalpie déf.
quantité de chaleur absorbée ou libéré dans un produit chimique
Exothermique
delta H = négatif. énergie dégagée
Condition standard
100kPa et 298K
Endothermique
delta H = positif énergie absorbée
Facteurs qui influence la force de liaison (3)
1- longueur de liaison (plus qu’on descend dans le tableau périodique, atome devient plus gros, liaison + longue donc attraction plus petite alors force de liaison diminue)
2- force de liaison (nombre d’électrons augmente alors force électrostatiques (attractions) devient + forte donc réduction de la longueur de liaison et donc force de liaison augmente
3- polarité de liaison (+ éléctronégativité diminue alors enthalpie de liaison diminue)
O3 et O2 laquelle est plus forte
O3 est + facile à briser que O2 parce que les longueurs d’onde sont plus grande donc l’énergie de liaison est + faible donc les liaisons sont plus simple à brisé
O2
Enthalpie de réseau
L’enthalpie change quand il s’agit d’un solide ionique le composé est séparé en ions gazeux dans des conditions standards (endothermique)
NaCl (s) = Na+ (g) + Cl- (g)
Enthalpie d’optimisation
l’enthalpie change quand une mole d’atomes gazeux sont formés à partir d’un élément à l’état standard (endothermique)
Na (s) = Na (g)
Première énergie d’ionisation
L’énergie minimale requise pour éliminer une mole d’électrons d’une mole d’atomes gazeux (endo)
Na (g) = Na+ (g) + e-
Enthalpie de dissociation des liaisons
L’enthalpie se modifie lorsqu’une mole de liaisons est brisée à l’état gazeux (endo)
Cl2 (g) = 2Cl (g)
Première affinité électronique
L’enthalpie change quand une mole d’électrons est ajoutée à une mole d’atomes gazeux (exo)
Cl (g) + e- = Cl- (g)
Variation de l’enthalpie de formation standard
L’enthalpie change quand une mole d’un composé est formé à partir de ses éléments dans leurs états standard sous conditions standard
Na (s) + 1 demi Cl2 (g) = NaCl (s)
