Thème 6 et 16

Question 1

Vitesse de réaction

Answer 1

Concentration finale de A - concentration initiale de A divisé par température final - température initiale

Question 2

Vitesse moyenne

Answer 2

Changement moyen d’un réactif ou d’un produit par unité de temps dans un temps donnée

Question 3

Vitesse instantanée

Answer 3

La vitesse de la réaction à un temps particulier

Question 4

Loi de la vitesse

Answer 4

k[A]exposant m [B] exposant n

Question 5

Réactions d’ordre 1

Answer 5

Lorsqu’on double la concentration d’un réactif, la vitesse est doublé

Question 6

Réactions d’ordre 2

Answer 6

Lorsqu’on double la concentration d’un réactif, la vitesse est quadruplé

Question 7

Réactions d’ordre 3

Answer 7

Lorsqu’on double la concentration d’un réactif, la vitesse augmente d’un facteur de 8

Question 8

Réactions d’ordre 0

Answer 8

Lorsqu’on double la concentration d’un réactif, il n’y a aucune effet sur la vitesse

Question 9

Facteurs qui affecte la vitesse de réaction

Answer 9

• présence de catalyseurs
• l’orientation des molécules
• l’aire de surface des substances
• la concentration
• la température

Question 10

La théorie des collisions

Answer 10

Pour qu’une réaction se produit, les particules de réactifs doivent entrer en collision les unes avec les autres

Question 11

Facteurs obligatoire pour la théorie des collisions

Answer 11

• une orientation correcte des réactifs

- une énergie de collision suffisante

Question 12

Énergie d’activation

Answer 12

Ea, l’énergie de collision minimal pour obtenir une réaction réussie. Température + grand = Ea + grand

Question 13

Théorie de l’état de transition

Answer 13

explique ce qui se passe quand les molécules entre en collision lors d’une réaction: Énergie cinétique des réactifs se transforme en énergie potentielle quand les réactifs entrent en collision, à cause de la loi de la conservation de l’énergie

Question 14

Mécanises réactionnels

Answer 14

unimoléculaire: k[A]
bimoléculaire: k[A][B] ou K[A]exposant 2
trimoléculaire: k[A][B][C] ou k[A]exposant 2[B] ou k[A] exposant 3

Question 15

la nature des liens

Answer 15

triple réaction plus lente que simple

Question 16

le nombre de liens

Answer 16

+ de liens chez les réactifs donc réaction + lente

Question 17

Détermine la vitesse d’une réaction

Answer 17

1. s’assurer que la succession des étapes élémentaire donnent bien la réaction globale
2. on détermine l’étape éléemtnaire qui est la plus lente
3. On tiens compte de la vitesse de réaction k[A]exposant m [B] exposant n

Question 18

volume = seringue

Answer 18

vitesse = têta volume divisé par têta t

Question 19

masse = balance

Answer 19

vitesse = têta masse divisé par têta t

Question 20

Température = thermomètre

Answer 20

vitesse = têta température divisé par têta t

Question 21

Pression = sonde de pression

Answer 21

vitesse = têta pression divisé par têta t

Question 22

Couleur = spectrophotomètre

Answer 22

vitesse = têta absorbance divisé par têta t

Question 23

pH= pH-mètre

Answer 23

vitesse = têta pH divisé par têta t

Question 24

conductivité électronique = sonde de conductivité électronique

Answer 24

vitesse = têta conductivité divisé par têta t

Question 25

Facteurs qui influence la vitesse d’une réaction chimique:

Answer 25

1. augmentation de la température: particule bouge + alors + de collision donc le vitesse augmente
2. catalyseurs chimique: diminue l’énergie d’activation alors augmente la vitesse sans faire partis (Maxwell Boltzmann)
3. augmentation de la concentration: + de réactifs - d’espace donc + de chance de collision
4. surface de contacte: surface de contacte + grande donc vitesse + grande

Question 26

Équation d’Arrhenius

Answer 26

k= constante de vitesse
A= facteur pré-exponentielle
e= facteur exponentiel
Ea= énergie d'activation
R= constante
t= température