Thème 1

Question 1

Nombre de mol avec masse et masse molaire

Answer 1

n=m divisé par M

Question 2

Formule empirique déf.

Answer 2

Le plus petit nombre entier d’atomes dans un composé

Question 3

formule empirique étapes

Answer 3

1. calculer le nombre de moles de chaque composé
2. déterminer le plus simple rapport de nombre entiers en divisant les deux quantités de moles par la quantité de moles la plus faible

Question 4

formule moléculaire déf.

Answer 4

le nombre réel d’atome dans un composé

Question 5

formule moléculaire étapes

Answer 5

1. masse molaire de la formule moléculaire = x(masse molaire de la formule empirique)

Question 6

pourcentage massique

Answer 6

m (composé pure) divisé par m (composé impure) x 100

Question 7

pourcentage massique de l’eau

Answer 7

(masse totale de l’échantillon) - (masse de la molécule autre que l’eau) divisé par la masse totale de l’échantillon x 100

Question 8

Réactif limitant déf.

Answer 8

le réactif qui est complètement épuisé

Question 9

Réactif limitant étapes

Answer 9

1. détermine le nombre de mole de chaque composé
2. les comparer avec le produit (rapport molaire)
3. le réactif limitant sera la plus petite quantité de mole

Question 10

Réactif en excès déf.

Answer 10

le réactif qui n’est pas complètement épuisé

Question 11

% de rendement étapes

Answer 11

1. détermine le réactif limitant
2. entre les données dans la formule (masse du rendement réel divisé par la masse du rendement théorique (réactif limitant) x 100

Question 12

Preuve que le rendement théorique n’est pas en quantité prédite

Answer 12

1. erreurs expérimentales
2. technique inadéquate
3. réaction concurrente
4. pureté des réactifs

Question 13

Gaz parfaits déf.

Answer 13

un gaz qui n’a pratiquement aucun volume, aucune force intermoléculaire entre particules et dont les collisions sont parfaitement élastiques

Question 14

Gaz réel déf.

Answer 14

ne se comporte pas comme des gaz idéaux à haute pression ou à basse température

Question 15

Volume molaire d’un gaz déf.

Answer 15

le volume absorbé par une mole d’un gaz idéal sous conditions standard

Question 16

Loi d’avogadro

Answer 16

des volumes égaux de gaz à la même température et pression contiennent le même nombre de particule

Question 17

Équation du gaz idéal et représentation des lettres

Answer 17

PV=nRT

P= pression en Pa
V = volume en m3
n= nombre de mol
R = contante universelle des gaz (8,31 JK-1mol-1)
T= température en Kelvin

Question 18

C en K

Answer 18

C + 273

Question 19

1 Pa en kPa

Answer 19

X 100

Question 20

loi de boyle

Answer 20

P1V1 = P2V2

Question 21

Loi de charles

Answer 21

V1 divisé par T1 = V2 divisé par T2

Question 22

Loi de Gay Lussac

Answer 22

P1 divisé par T1 = P2 divisé par T2

Question 23

Loi combinée des gaz

Answer 23

P1V1 divisé par T1 = P2V2 divisé par T2

Question 24

Les 6 formules pour calculer la concentration d’une solution

Answer 24

1. C = n divisé par V
2. C = masse de la soluté divisé par le volume de la solution
3. C = masse du soluté divisé par la masse de la solution
4. C= volume soluté divisé par le volume de la solution
5. C (ppm) = masse soluté divisé par la masse de la solution x 10 exposant 6
6. C (ppb) = masse soluté divisé par la masse de la solution x 10 exposant 9

Question 25

2 formules de la dilution

Answer 25

C1V1 = C2V2

C1V1 divisé par n1 = C2V2 divisé par n2