Thème 1 Flashcards
Nombre de mol avec masse et masse molaire
n=m divisé par M
Formule empirique déf.
Le plus petit nombre entier d’atomes dans un composé
formule empirique étapes
- calculer le nombre de moles de chaque composé
- déterminer le plus simple rapport de nombre entiers en divisant les deux quantités de moles par la quantité de moles la plus faible
formule moléculaire déf.
le nombre réel d’atome dans un composé
formule moléculaire étapes
- masse molaire de la formule moléculaire = x(masse molaire de la formule empirique)
pourcentage massique
m (composé pure) divisé par m (composé impure) x 100
pourcentage massique de l’eau
(masse totale de l’échantillon) - (masse de la molécule autre que l’eau) divisé par la masse totale de l’échantillon x 100
Réactif limitant déf.
le réactif qui est complètement épuisé
Réactif limitant étapes
- détermine le nombre de mole de chaque composé
- les comparer avec le produit (rapport molaire)
- le réactif limitant sera la plus petite quantité de mole
Réactif en excès déf.
le réactif qui n’est pas complètement épuisé
% de rendement étapes
- détermine le réactif limitant
- entre les données dans la formule (masse du rendement réel divisé par la masse du rendement théorique (réactif limitant) x 100
Preuve que le rendement théorique n’est pas en quantité prédite
- erreurs expérimentales
- technique inadéquate
- réaction concurrente
- pureté des réactifs
Gaz parfaits déf.
un gaz qui n’a pratiquement aucun volume, aucune force intermoléculaire entre particules et dont les collisions sont parfaitement élastiques
Gaz réel déf.
ne se comporte pas comme des gaz idéaux à haute pression ou à basse température
Volume molaire d’un gaz déf.
le volume absorbé par une mole d’un gaz idéal sous conditions standard
Loi d’avogadro
des volumes égaux de gaz à la même température et pression contiennent le même nombre de particule
Équation du gaz idéal et représentation des lettres
PV=nRT
P= pression en Pa V = volume en m3 n= nombre de mol R = contante universelle des gaz (8,31 JK-1mol-1) T= température en Kelvin
C en K
C + 273
1 Pa en kPa
X 100
loi de boyle
P1V1 = P2V2
Loi de charles
V1 divisé par T1 = V2 divisé par T2
Loi de Gay Lussac
P1 divisé par T1 = P2 divisé par T2
Loi combinée des gaz
P1V1 divisé par T1 = P2V2 divisé par T2
Les 6 formules pour calculer la concentration d’une solution
- C = n divisé par V
- C = masse de la soluté divisé par le volume de la solution
- C = masse du soluté divisé par la masse de la solution
- C= volume soluté divisé par le volume de la solution
- C (ppm) = masse soluté divisé par la masse de la solution x 10 exposant 6
- C (ppb) = masse soluté divisé par la masse de la solution x 10 exposant 9
2 formules de la dilution
C1V1 = C2V2
C1V1 divisé par n1 = C2V2 divisé par n2
