Thème 7 et 17

Question 1

L’équilibre

Answer 1

Peut être atteinte en partant soit des réactifs soit des produits

Question 2

Équilibre dynamique

Answer 2

la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse

Question 3

Conditions d’un système en équilibre

Answer 3

1. température constante
2. système fermé ou chimiquement isolé: absence de perte de matière
3. propriétés microscopiques constantes
4. réaction réversible

Question 4

Réaction complète

Answer 4

pas d’équilibre

Question 5

Réaction réversible

Answer 5

formation d’un précipité = seulement lorsque dissolution d’un solide

Question 6

Points communs des systèmes en équilibre

Answer 6

1. La vitesse du processus directe = la vitesse du processus inverse
2. propriétés macroscopiques sont constantes
3. l’équilibre ne peut être atteinte que dans un système fermé
4. l’équilibre peut s’établir dans un sens ou dans l’autre

Question 7

Loi de l’équilibre chimique

Answer 7

toujours un rapport constant entre les concentrations des produits et les concentrations des réactifs

irreversible= courbe + prononcé
Réversible= courbe - prononcé

Question 8

Constantes d’équilibres

Answer 8

Kc= R exposant C x S exposant d

divisé par P exposant a x Q exposant b

Question 9

Équilibre homogène

Answer 9

même état de la matière pour produits + réactifs

Question 10

Équilibre hétérogène

Answer 10

pas même état de la matière pour produits + réactifs

Question 11

Tableau IVÉ

Answer 11

initiale, variation, équilibre

Question 12

K plus grand que 1

Answer 12

l’équilibre favorise les produits

Question 13

K = 1

Answer 13

concentration des produits et réactifs environ égales à l’équilibre

Question 14

K est plus petit que 1

Answer 14

l’équilibre favorise les réactifs

Question 15

Faible Kc

Answer 15

divise la concentration initiale par Kc

plus grand que 500 ignore x
plus petit que 100 ne pas ignorer x

Question 16

Sens de la réaction

Answer 16

Qc

Question 17

Q est plus petit que K

Answer 17

réactif vers produit

Question 18

Q = K

Answer 18

réactif = produit

Question 19

Q plus grand que K

Answer 19

produit vers réactif

Question 20

Lechatelier

Answer 20

explication du déplacement.

Tout équilibre dynamique tend à réagir de manière à annuler l’effet des changements apportés aux conditions qui influent sur l’équilibre

Question 21

Facteurs qui influence l’équilibre

Answer 21

1. pression:
   l’augmentation = vers le côté avec + petit nombre de moles
   réduction = vers le côté avec + grand nombre de moles
2. température:
   augmentation = réactifs vers produits (endothermique)
   réduction = produits vers réactifs (exothermique)
3. concentration:
   augmentation réactifs = réactifs vers produits
   augmentation produits = produits vers réactifs
4. catalyseur:
   aucun effet

Question 22

Relation entre la constante d’équilibre et l’équation chimique

Answer 22

équation chimique est modifiés = constante d’équilibre est modifié

Question 23

Comment corriger la constante d’équilibre en fonction des modifications de l’équation chimique?

Answer 23

1. commence par inverser la réaction et la valeur de k
2. multipliez la réaction par une demi (divisé pas 2) et élevé la constante d’équilibre à la puissance une demi
3. calculer la valeur de K’

Question 24

L’énergie lire de Gibbs

Answer 24

Décris la spontanéité et la dépendance de la réaction à la température

L’énergie libre changera quand les réactifs sont convertis en produit. La réaction devient spontanée dans la direction qui provoque la diminution de l’énergie libre

Question 25

Constante d’énergie

Answer 25

indique si c’est les produits ou les réactifs qui sont favorisés à l’équilibre. La variation de têta G indique si la réaction inverse ou directe est favorisé.

Question 26

Relation entre K et têta G: K=1

Answer 26

têta G = 0 (ni réactifs, ni produits sont favorisés

Question 27

Relation entre K et têta G: K est plus petit que 1

Answer 27

têta G est plus petit que 0 (produits sont favorisés)

Question 28

Relation entre K et têta G: K est plus grand que 1

Answer 28

têta G est plus grand que 0 (réactifs sont favorisés)

Question 29

variation d’énergie libre de Gibbs

Answer 29

R = constante universel des gaz
T= température en K
InK = log naturel  de K