Thème 7 et 17 Flashcards
L’équilibre
Peut être atteinte en partant soit des réactifs soit des produits
Équilibre dynamique
la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse
Conditions d’un système en équilibre
- température constante
- système fermé ou chimiquement isolé: absence de perte de matière
- propriétés microscopiques constantes
- réaction réversible
Réaction complète
pas d’équilibre
Réaction réversible
formation d’un précipité = seulement lorsque dissolution d’un solide
Points communs des systèmes en équilibre
- La vitesse du processus directe = la vitesse du processus inverse
- propriétés macroscopiques sont constantes
- l’équilibre ne peut être atteinte que dans un système fermé
- l’équilibre peut s’établir dans un sens ou dans l’autre
Loi de l’équilibre chimique
toujours un rapport constant entre les concentrations des produits et les concentrations des réactifs
irreversible= courbe + prononcé Réversible= courbe - prononcé
Constantes d’équilibres
Kc= R exposant C x S exposant d
divisé par P exposant a x Q exposant b
Équilibre homogène
même état de la matière pour produits + réactifs
Équilibre hétérogène
pas même état de la matière pour produits + réactifs
Tableau IVÉ
initiale, variation, équilibre
K plus grand que 1
l’équilibre favorise les produits
K = 1
concentration des produits et réactifs environ égales à l’équilibre
K est plus petit que 1
l’équilibre favorise les réactifs
Faible Kc
divise la concentration initiale par Kc
plus grand que 500 ignore x
plus petit que 100 ne pas ignorer x
Sens de la réaction
Qc
Q est plus petit que K
réactif vers produit
Q = K
réactif = produit
Q plus grand que K
produit vers réactif
Lechatelier
explication du déplacement.
Tout équilibre dynamique tend à réagir de manière à annuler l’effet des changements apportés aux conditions qui influent sur l’équilibre
Facteurs qui influence l’équilibre
- pression:
l’augmentation = vers le côté avec + petit nombre de moles
réduction = vers le côté avec + grand nombre de moles - température:
augmentation = réactifs vers produits (endothermique)
réduction = produits vers réactifs (exothermique) - concentration:
augmentation réactifs = réactifs vers produits
augmentation produits = produits vers réactifs - catalyseur:
aucun effet
Relation entre la constante d’équilibre et l’équation chimique
équation chimique est modifiés = constante d’équilibre est modifié
Comment corriger la constante d’équilibre en fonction des modifications de l’équation chimique?
- commence par inverser la réaction et la valeur de k
- multipliez la réaction par une demi (divisé pas 2) et élevé la constante d’équilibre à la puissance une demi
- calculer la valeur de K’
L’énergie lire de Gibbs
Décris la spontanéité et la dépendance de la réaction à la température
L’énergie libre changera quand les réactifs sont convertis en produit. La réaction devient spontanée dans la direction qui provoque la diminution de l’énergie libre
Constante d’énergie
indique si c’est les produits ou les réactifs qui sont favorisés à l’équilibre. La variation de têta G indique si la réaction inverse ou directe est favorisé.
Relation entre K et têta G: K=1
têta G = 0 (ni réactifs, ni produits sont favorisés
Relation entre K et têta G: K est plus petit que 1
têta G est plus petit que 0 (produits sont favorisés)
Relation entre K et têta G: K est plus grand que 1
têta G est plus grand que 0 (réactifs sont favorisés)
variation d’énergie libre de Gibbs
R = constante universel des gaz T= température en K InK = log naturel de K
