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Thema 6, Sauerstoff Flashcards

1
Q

Welche Element kommt am häufigsten in der Erdkruste vor?

A

Sauerstoff

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Q

Wie groß ist Vol-% von O2 in Luft?

A

21%

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Q

O3

A

Ozon

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4
Q

Ozon

A

O3

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Q

O2

A

Disauerstoff

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6
Q

Was ist Allotropie?

A

Als Allotropie bezeichnet man die Erscheinung, wenn ein chemisches Element im gleichen Aggregatzustand in zwei oder mehr Strukturformen auftritt, die sich physikalisch und in ihrer chemischen Reaktionsbereitschaft voneinander unterscheiden (O2,S)

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7
Q

Wie sind die Siede- und Schmelzpunkte von O2?

A

Niedrig

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8
Q

Nennen Sie die sensorischen Eigenschaften von O2

A

Farb-, Geruch-, Geschmackloses Gas

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9
Q

Nennen Sie die sensorischen Eigenschaften von O3 und seine Wirkung auf den Menschen.

A

Charakterlicher Geruch, blassblaues Gas
sehr giftig

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10
Q

Wie viel ml von O2 löst sich in 1 L Wasser (20°)?

A

30 ml

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11
Q

Schreiben Sie die vereinfachte Reaktion der Photosynthese.

A

6CO2 + 6H2O -> 6O2 + C6H12O6

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12
Q

Was bedeutet paramagnetisch?

A

Mind. 1 Elektron ist ungepaart

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13
Q

Ist O2 para- oder dimagnetisch?

A

Paramagnetiscsh

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14
Q

Wie wird O2 verwendet?

A

Stahlgewinnung
Zum Schweisen
Raketentreibstoff
Behandlung von Abwässern
Atemgas

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15
Q

Wo entsteht O3?

A

In höheren Atm-Schichten

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16
Q

Wie sind die Bildungsverhältnisse von Ozon-Molekül

A

Gleichlange O-O-Bindungen

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17
Q

Wie wird Sauerstoff im technischen Maßstab hergestellt?

A

Linde-Verfahren:
Fraktionierte Destillation flüssiger Luft - wiederholtes Verdampfen und Kondensieren

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18
Q

Wie wird Sauerstoff im Labormaßstab hergestellt?

A
  • Elektrolyse von Wasser
  • Thermische Zersetzung von Metalloxiden (z.B. HgO)
  • Zersetzung von H2O2 bei RT
  • Zersetzung von Chloraten und Nitraten
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19
Q

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung der Thermischen Zersetzung von Silberoxid auf

A

HgO (>400°C) -> Hg + 1/2 O2

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20
Q

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung der Zersetzung von Wasserstoffperoxid auf

A

H2O2 (Kat: Braunstein) -> H2O + 1/2 O2

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21
Q

Schreiben Sie die Reaktionsgleichung der Zersetzung von Kaliumchlorat auf

A

KClO3 (Kat.) -> KCl + 3/2 O2

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22
Q

Kaliumchlorat

A

KClO3

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23
Q

KClO3

A

Kaliumchlorat

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24
Q

Braunstein

A

MnO2

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25
Silberoxid
HgO
26
MnO2
Braunstein
27
Wie kann O2 nachgewiesen werden?
Glimmender Holzspaan
28
Was bedeutet Dreieck bei einer Reaktionsgleichung?
Werden die Stoffe für die Reaktion erhitzt, wird dies durch ein großes Delta (Δ) über dem Reaktionspfeil gekennzeichnet.
29
Wodurch wird die hohe Konzentration von O2 in der Atmosphäre aufrecht erhalten?
Photosynthese
30
Nennen Sie die Sauerstoffoxide
O(2-) Oxid O(-/2) Hyperoxid, Superoxid, paramagnetisch O(2-/2) Paroxid O(-/3) Ozonid, paramagnetisch, z. B. Wüstit
31
Schreiben Sie die Reaktion der Verbrennung von Schwefel auf. Wie sieht die Flamme aus?
1/8 S8 + O2 -> SO2 (Blaue Flamme)
32
Welche Gemischtes Oxid kennen Sie?
Eisen (II,III)-Oxid
33
Schreiben Sie die Reaktion der Verbrennung von Eisen auf.
3Fe+2O2 -> Fe3O4
34
Warum bei der Verbrennung von Schwefel und Eisen zu den Oxiden entsteht die Massenzunahme?
Aufgrund der Gasaufnahme
35
Welche Oxide bilden Alkalimetalle mit O2?
Li -> LiO2 ((Li(+))2 O(2-)) Oxid Na -> Na2O2 ((Na(+))2 O(2-)2) Peroxid K, Rb, Cs -> MO2 (M(+) O(-)2) Hyperoxid
36
Wie entsteht Ozonid?
M (K,Rb,Cs) MO2 + O3 -> MO3 (Ozonid) + O2
37
Schreiben Sie die E.Kofiguration von O auf
2S(2) 2px(2) 2py(1) 2pz(1)
38
Was ist eine Metastabile Verbindung? Nennen Sie ein Beispiel
Eine Verbindung die im Prinzip unter Energieabgabe zerfallen kann, dies aber nicht tut, weil die Akt. Energie unter den gegebenen Bedingungen nicht aufgebracht werden kann. H2O2
39
Schreiben Sie die Reaktion der Oxidation von Iodid auf
O3+ 2I(-) + H2O -> I2 + O2 + 2 OH(-)
40
Wasserstoffperoxid
H2O2
41
H2O2
Wasserstoffperoxid
41
Oxidierende Wirkung von H2O2:
H2O2 + 2H3O + 2e <=> 4 H2O z. B. 2I (-)<=> I2 + 2e
42
Reduzierende Wirkung von H2O2:
H2O2 + 2H2O <=> O2 + 2 H3O(+) + 2e z.B Cl2 + 2e <- 2Cl (-)
43
Beschreiben Sie den Triplett-Sauerstoff
3O2 - Grundzustand, reaktionsträge - ungepaarte Elektronen mit parallelem Spin - Gesamtspinn S = 1 (Anteil: ^+0,5 ^+0,5)
44
Beschreiben Sie den Singulett-Sauerstoff
1O2 - elektronisch angeregte Form - gepaarte Elektronen mit antiparallelem Spin - Gesamtspinn S = 0 (Anteil: -0,5 ^+0,5)
45
Wie entsteht ein Singulett-Sauerstoff?
H2O2 + Cl2 in alk. Lösung
46
Was passiert bei 1O2 -> 3O2
Rote Chemilumineszenz
47
Wie ist der Winkelgrad im Wassermolekül, Ammoniak und Methan?
104,5 106,8 109,25
48
Was ist Hybridisierung?
Bildung von Hybridorbitalen
49
Was sind Hybridorbitalen?
Das sind Linearkombinationen von Atomorbitalen eines individuellen Atoms.
50
Hybridisierung am Beispiel von Sauerstoffatom
O: s+px+py+pz -> 4 x sp3-Hybritorbitalen (Es gibt ein Bild)
51
Ammoniak
NH3
52
Methan
CH4
53
Warum entstehen Wasserstoffbrückenbindungen?
H2O ist ein elektrischer Dipolmolekül -> Dadurch entstehen die Partialladungen, die mit den Nachbarnmolekülen kurzzeitig reagieren.
54
Wann entstehet ein Dipolmolekül?
Bei der ausreichender Differenz der EN zw. Bindungspartnern.
55
Wie viel Grad ist ein idealer Tetraederwinkel?
109,5
56
Warum hat ein Wassermolekül kein Tetraederwinkel?
O hat freie E-Paare, die mehr Platz brauchen
57
Erklären Sie die Dichteanomalie des Wasers
Beim Gefrieren dehnt sich H2O um 9% aus -> Dichte nimmt ab (Aufgrund von Wasserstoffbrückenbindungen -> weitmaschige Kristallstruktur) von 0 bis 4 Grad C nimmt die Dichte zu
58
Höchster Dichtepunkt von Wasser
4 Grad C
59
Nennen Sie die Voraussetzung der Leitfähigkeit.
Ladungsträger
60
Warum hat destilliertes Wasser eine geringe Leitfähigkeit?
Aufgrund von Autoprotolyse - Zersetzung durch p(+)-Übertragung
61
Wie ist die Definition von Massenwirkungsgesetzt?
MWG gibt einen Zusammenhang zwischen den Aktivitäten der Edukte und der Produkte einer (chemischen) Reaktion im chemischen Gleichgewicht wieder
62
Definieren Sie pH und pOH
pH = -lg cH3O(+) pOH = -lg cOH(-)
63
Erklären Sie den Zusammenhang zwischen pH und pOH
lg cH3O(+) + g cOH(-) = -14 pH+pOH=14 Wenn pH größer wird, wird pOH kleiner: Neutrale Lösung: pH=pOH=7 Sr.Lösung: pH< 7 pOH>7 Alkalische Lösung: pH>7 pOH<7

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