Massendefekte und Isotope

Question 1

Isotopen Definition

Answer 1

Atomen mit derselben Ordnugnszahl, aber unter. Masse

Question 2

Protonenzahl Definition

Answer 2

= Kernladungszahl
Bestimmt zu welchem Element ein Atom gehört

Question 3

Was sind Nukleonen?

Answer 3

Protonen und Neutronen

Question 4

Was ist ein Neutralatom?

Answer 4

Anzahl an Elektronen = Anzahl an Protonen

Question 5

Was ist mit dem Äquivalenz von Masse und Energie gemeint?

Answer 5

E = m(Masse) x c(2)(Lichtgeschwindigkeit im Vakuum

Question 6

Warum entsteht der Massendefekt?

Answer 6

Massenverlust wegen der Kernbindungsenergie

Question 7

Wie groß ist der Massendefekt?

Answer 7

Im Durchschnitt 0,0085 u pro Nukleon

Question 8

Gesetz von der Erhaltung der Masse

Answer 8

Bei einer chemischen Reaktion ist die Summe der Masse der Edukte gleich der Summe der Masse der Produkte.

Question 9

Wie wird die Molmasse der Elemente ausgerechnet?

Answer 9

Massendefekt + Vorkommen von Isotopen
Die Molmasse ist nicht ganzzahlig

Question 10

Erklären Sie Reinelemente und Mischelemente.
Nennen Sie jeweils 2 Beispiele

Answer 10

Von Reinelementen kommt in der Natur nur ein einziges Isotop vor. (Na, Al)
Alle anderen Elemente nennt man Mischelemente. (C, Cl)