thema 1 beter deel 2

Question 1

kenmerken magnetische subniveaus

Answer 1

• Maximaal 2 elektronen
• S, p, d en f respectievelijk 1, 3, 5 en 7

Question 2

spin van een elektron

Answer 2

Draaibeweging rond zijn as -> spin
Wijzerzin en tegenwijzerzin

Question 3

wat veroorzaken de spin up () en de spin down ()

Answer 3

een magnetisch veld

Question 4

hoe veroorzaken de spin up() en de spin down () het magnetisch veld?

Answer 4

2 elektronen met tegengestelde spin in eenzelfde magnetisch niveau elkaar toch enigszins aantrekken ondanks de elektrostatische afstotingskracht tussen beide negatieve ladingen

Question 5

orbitaal

Answer 5

dynamische ladingswolk waar het elektron zich 90% van de tijd bevindt

Question 6

Onzekerheidsprincipe van Heisenberg

Answer 6

zie afbeelding p.35

Question 7

Vergelijking van Schrödinger

Answer 7

zie schema

Question 8

3 soorten orbitalen

Answer 8

• s-orbitalen
• p-orbitalen
• f en d orbitalen

Question 9

s-orbitalen

Answer 9

bolvormig met kern in midden

Question 10

schillen liggen steeds dichter bij elkaar

Answer 10

Het overlappen van d-subniveau uit hoofdschil 3 en s-subniveau uit hoofdschil 4

Question 11

Aufbauprincipe van Pauli

Answer 11

de geleidelijke opvulling van subniveaus volgens toenemende energie

Question 12

regel van minimale energie

Answer 12

Elektronen plaatsen zich steeds in de laagst mogelijke energietoestand. De subniveaus worden dus opgevuld volgens toenemende energie.

Question 13

Spreidingsregel van Hund

Answer 13

In het laatste op te vullen subniveau vind je altijd een maximaal aantal ongepaarde elektronen. Deze ongepaarde elektronen bezitten ook steeds dezelfde spin.

Question 14

Verbodsregel van Pauli

Answer 14

Elk elektron onderscheidt zich van elk ander elektron in hetzelfde atoom door minstens één van de vier karakteristieken: hoofdschil, subniveau, magnetisch subniveau en spin.

Question 15

Promotie

Answer 15

geactiveerde toestand, van ns-subniveau naar np subniveau