Termoquímica e Cinética Química

Question 1

Termoquímica

Os processos de troca de calor com o meio externo podem ser…

Answer 1

Endotérmicos ou exotérmicos.

https://s3.amazonaws.com/brainscape-prod/system/cm/257/885/549/a_image_ios.png?1543940364

Question 2

Um processo _______ (endotérmico/exotérmico) envolve absorção de calor.

Answer 2

Endotérmico.

Question 3

V ou F?

Em equações termoquímicas, a quantidade de calor é descartada da reação.

Answer 3

Falso.

Em equações termoquímicas, a quantidade de calor é integrada a reação.

Question 4

Processos exotérmicos

Definição?

Answer 4

Processos em que ocorre a liberação de calor.

https://s3.amazonaws.com/brainscape-prod/system/cm/257/885/552/a_image_ios.jpg?1543940374

Question 5

Entalpia

Definição?

Answer 5

Conteúdo total de energia (calor) em um sistema.

Question 6

V ou F?

A variação de entalpia (ΔH) é a quantidade de calor medida, mesmo sob pressão variável, em uma reação química.

Answer 6

Falso.

A variação de entalpia (ΔH) é a quantidade de calor medida, sob pressão constante, em uma reação química.

Question 7

Variação de entalpia

Fórmula?

Answer 7

ΔH = Hprodutos – Hreagentes

Question 8

Caso a variação de entalpia apresente valor negativo, a reação é ________ (endotérmica/exotérmica).

Answer 8

Exotérmica.

Question 9

V ou F?

N2 + O2 → 2NOΔH = +43 Kcal

A equação acima é endotérmica.

Answer 9

Verdadeiro.

Question 9

Termoquímica

Quais fatores influenciam a troca de calor em reações químicas?

Answer 9

1. Temperatura;
2. Pressão;
3. Estado físico;
4. Estado alotrópico;
5. Dissolução;
6. Quantidade das substâncias.

Question 10

As chamadas equações de formação partem de reagentes com entalpia igual a ________ (zero/um).

Answer 10

Zero.

Question 11

V ou F?

Pressão e temperatura agem sobre as reações por meio da alteração do grau de agitação das moléculas.

Answer 11

Verdadeiro.

Question 12

V ou F?

A diminuição da temperatura em uma reação promove um aumento da quantidade de calor liberado.

Answer 12

Falso.

A diminuição da temperatura em uma reação promove uma queda da quantidade de calor liberado.

Question 13

Os processos de fusão e vaporização são _______ (endotérmicos/exotérmicos).

Answer 13

Endotérmicos.

Question 14

Termoquímica

Em ordem crescente, a entalpia de materiais sólidos, líquidos e gasosos é…

Answer 14

Sólido < Líquido < Gasoso.

Question 15

Substâncias alotrópicas apresentam entalpias _______ (iguais/diferentes).

Answer 15

Diferentes.

Question 16

Termoquímica

Ao fazermos a dissolução completa de uma substância, a variação de entalpia recebe o nome de…

Answer 16

Entalpia de solução ou calor de solução.

Question 17

V ou F?

A quantidade de energia liberada ou absorvida em uma reação é inversamente proporcional a quantidade de reagentes.

Answer 17

Falso.

A quantidade de energia liberada ou absorvida em uma reação é diretamente proporcional a quantidade de reagentes.

Question 18

Termoquímica

Calor de formação (ΔH0f) é…

Answer 18

Variação de entalpia envolvida na formação de 1 mol de dada substância, a partir dos seus elementos constituintes.

Question 19

Termoquímica

Calor de combustão (ΔH0comb) é…

Answer 19

Variação de entalpia ocorrida na combustão total de 1 mol de uma dada substância.

Question 20

Termoquímica

Energia de ligação é…

Answer 20

Variação de entalpia ocorrida na quebra ou formação de ligações entre átomos.

Question 21

Termoquímica

Calor de neutralização é…

Answer 21

Variação de entalpia ocorrida na neutralização de 1 mol de íons H+ com 1 mol de íons OH-.

Question 22

A energia de ligação é observada quando as substâncias estão no estado _______ (sólido/gasoso).

Answer 22

Gasoso.

Question 23

V ou F?

A quebra de ligações químicas ocorre com a liberação de calor.

Answer 23

Falso.

A quebra de ligações químicas ocorre com absorção de calor.

Question 24

O processo de formação de ligações químicas é _________ (endotérmico/exotérmico).

Answer 24

**Exotérmico**

Question 25

**V ou F?** Quanto maior a energia de ligação, mais estável a ligação será.

Answer 25

**Verdadeiro**.

Question 26

**Termoquímica** Fórmula para cálculo das energias de ligação?

Answer 26

ΔH = Hquebra ligações + Hformação ligações.

Question 27

Graficamente, as reações endotérmicas apresentam patamares para entalpia de produtos mais _________ (altos/baixos).

Answer 27

**Altos.**

Question 28

**V ou F?** Graficamente a entalpia dos reagentes em reações exotérmicas apresenta patamares mais altos.

Answer 28

**Verdadeiro.**

Question 29

**Lei de Hess** Definição?

Answer 29

A variação de entalpia de uma reação depende apenas do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos.

Question 30

**V ou F?** A quantidade de etapas de uma reação, segundo a lei de Hess, interfere na variação de entalpia.

Answer 30

**Falso** quantidade de etapas de uma reação, segundo a lei de Hess, **não** interfere na variação de entalpia.

Question 31

**Termoquímica** Ao invertermos o sentido de uma reação, o que acontece com o ΔH?

Answer 31

Ocorre a inversão de seu sinal.

Question 32

**Cinética química** O que estuda?

Answer 32

Velocidade das reações e fatores que a influenciam.

Question 33

**Cinética química** Para que uma reação química ocorra é necessário…

Answer 33

Contato e afinidade entre os reagentes.

Question 34

**Cinética química** O que é a teoria das colisões?

Answer 34

Teoria segundo qual para que uma reação ocorra é necessário que aconteça a colisão entre as moléculas de maneira efetiva.

Question 35

**Cinética química** Fórmula para cálculo da velocidade média?

Answer 35

V = variaçao da quantidade de substancia / Intervalo de tempo.

Question 36

**Cinética química** Fatores que influenciam a velocidade das reações?

Answer 36

1. Superfície de contado; 2. Temperatura; 3. Concentração 4. Catalisador.

Question 37

A energia de ________ (ligação/ativação) é a energia mínima necessária para iniciar uma reação química.

Answer 37

**Ativação.**

Question 38

**V ou F?** O complexo ativado é o ponto das reações químicas onde há maior energia.

Answer 38

**Verdadeiro**.

Question 39

Graficamente, a energia de ativação parte dos ________ (reagentes/produtos), até o complexo ativado.

Answer 39

**Reagentes.**

Question 40

**Cinética química** Efeito da temperatura?

Answer 40

Aumenta o grau de colisão entre as moléculas.

Question 41

**V ou F?** Quanto menor a temperatura, maior a probabilidade de ocorrência de reações químicas.

Answer 41

**Falso** Quanto **maior** a temperatura, maior a probabilidade de ocorrência de reações químicas.

Question 42

**V ou F?** A influência da pressão nas reações químicas se dá somente sobre reagentes gasosos.

Answer 42

**Verdadeiro.**

Question 43

Quanto maior a quantidade de reagentes, ________ (maior/menor) a velocidade das reações.

Answer 43

**Maior**.

Question 44

**Cinética química** Influência da superfície de contato?

Answer 44

Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade.

Question 45

Ao reduzirmos o tamanho de partículas de um dado sólido, _________ (aumentamos/diminuímos) a velocidade da reação.

Answer 45

**Aumentamos.**

Question 46

**V ou F?** A presença de luz e corrente elétrica são capazes de alterar a velocidade de reações.

Answer 46

**Verdadeiro.**

Question 47

**Catalisador**

Answer 47

Substancia que quando adicionada à reação promove aumento da sua velocidade.

Question 48

A adição de um catalisador promove o _______ (aumento/diminuição) da energia de ativação.

Answer 48

**Diminuição.**

Question 49

**Cinética química** As reações que envolvem catalisadores são chamadas…

Answer 49

**Catálise.**

Question 50

**Cinética química** A ação dos catalisadores pode ser de quais maneiras?

Answer 50

Homogênea e heterogênea.

Question 51

**Cinética química** Como se dá a catálise homogênea?

Answer 51

Ocorre com a participação ativa do catalisador, se ligado aos reagentes.

Question 52

**V ou F?** Na catálise homogênea o catalisador é recuperado no final do processo.

Answer 52

**Verdadeiro.**

Question 53

**Cinética química** Como se dá a catálise heterogênea?

Answer 53

O catalisador forma uma fase distinta com relação aos reagentes.

Question 54

Os catalisadores _________ (alteram/não alteram) os valores de variação da entalpia (ΔH) das reações.

Answer 54

**Não alteram.**

Question 55

**Cinética química** Um inibidor promove…

Answer 55

Redução da velocidade das reações.

Question 56

Reação elementar é aquela que ocorre em ______ (uma/duas) etapa(s).

Answer 56

**Uma.**

Question 57

**V ou F?** Um ativador age em sinergismo com o catalisador aumentando a velocidade das reações.

Answer 57

**Verdadeiro.**

Question 58

O complexo ativado é um estado ________ (definitivo/transitório) das reações químicas.

Answer 58

**Transitório.**

Question 59

**Cinética química** Influência da pressão na velocidades das reações?

Answer 59

Quanto maior a pressão, maior a velocidade das reações.

Question 60

**V ou F?** A reação de combustão é um processo endotérmico.

Answer 60

**Falso** A reação de combustão é um processo **exotérmico**.