Termoquímica e Cinética Química Flashcards
Termoquímica
Os processos de troca de calor com o meio externo podem ser…
Endotérmicos ou exotérmicos.
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Um processo _______ (endotérmico/exotérmico) envolve absorção de calor.
Endotérmico.
V ou F?
Em equações termoquímicas, a quantidade de calor é descartada da reação.
Falso.
Em equações termoquímicas, a quantidade de calor é integrada a reação.
Processos exotérmicos
Definição?
Processos em que ocorre a liberação de calor.
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Entalpia
Definição?
Conteúdo total de energia (calor) em um sistema.
V ou F?
A variação de entalpia (ΔH) é a quantidade de calor medida, mesmo sob pressão variável, em uma reação química.
Falso.
A variação de entalpia (ΔH) é a quantidade de calor medida, sob pressão constante, em uma reação química.
Variação de entalpia
Fórmula?
ΔH = Hprodutos – Hreagentes
Caso a variação de entalpia apresente valor negativo, a reação é ________ (endotérmica/exotérmica).
Exotérmica.
V ou F?
N2 + O2 → 2NOΔH = +43 Kcal
A equação acima é endotérmica.
Verdadeiro.
Termoquímica
Quais fatores influenciam a troca de calor em reações químicas?
- Temperatura;
- Pressão;
- Estado físico;
- Estado alotrópico;
- Dissolução;
- Quantidade das substâncias.
As chamadas equações de formação partem de reagentes com entalpia igual a ________ (zero/um).
Zero.
V ou F?
Pressão e temperatura agem sobre as reações por meio da alteração do grau de agitação das moléculas.
Verdadeiro.
V ou F?
A diminuição da temperatura em uma reação promove um aumento da quantidade de calor liberado.
Falso.
A diminuição da temperatura em uma reação promove uma queda da quantidade de calor liberado.
Os processos de fusão e vaporização são _______ (endotérmicos/exotérmicos).
Endotérmicos.
Termoquímica
Em ordem crescente, a entalpia de materiais sólidos, líquidos e gasosos é…
Sólido < Líquido < Gasoso.
Substâncias alotrópicas apresentam entalpias _______ (iguais/diferentes).
Diferentes.
Termoquímica
Ao fazermos a dissolução completa de uma substância, a variação de entalpia recebe o nome de…
Entalpia de solução ou calor de solução.
V ou F?
A quantidade de energia liberada ou absorvida em uma reação é inversamente proporcional a quantidade de reagentes.
Falso.
A quantidade de energia liberada ou absorvida em uma reação é diretamente proporcional a quantidade de reagentes.
Termoquímica
Calor de formação (ΔH0f) é…
Variação de entalpia envolvida na formação de 1 mol de dada substância, a partir dos seus elementos constituintes.
Termoquímica
Calor de combustão (ΔH0comb) é…
Variação de entalpia ocorrida na combustão total de 1 mol de uma dada substância.
Termoquímica
Energia de ligação é…
Variação de entalpia ocorrida na quebra ou formação de ligações entre átomos.
Termoquímica
Calor de neutralização é…
Variação de entalpia ocorrida na neutralização de 1 mol de íons H+ com 1 mol de íons OH-.
A energia de ligação é observada quando as substâncias estão no estado _______ (sólido/gasoso).
Gasoso.
V ou F?
A quebra de ligações químicas ocorre com a liberação de calor.
Falso.
A quebra de ligações químicas ocorre com absorção de calor.
O processo de formação de ligações químicas é _________ (endotérmico/exotérmico).
Exotérmico
V ou F?
Quanto maior a energia de ligação, mais estável a ligação será.
Verdadeiro.
Termoquímica
Fórmula para cálculo das energias de ligação?
ΔH = Hquebra ligações + Hformação ligações.
Graficamente, as reações endotérmicas apresentam patamares para entalpia de produtos mais _________ (altos/baixos).
Altos.
V ou F?
Graficamente a entalpia dos reagentes em reações exotérmicas apresenta patamares mais altos.
Verdadeiro.
Lei de Hess
Definição?
A variação de entalpia de uma reação depende apenas do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos.
V ou F?
A quantidade de etapas de uma reação, segundo a lei de Hess, interfere na variação de entalpia.
Falso
quantidade de etapas de uma reação, segundo a lei de Hess, não interfere na variação de entalpia.
Termoquímica
Ao invertermos o sentido de uma reação, o que acontece com o ΔH?
Ocorre a inversão de seu sinal.
Cinética química
O que estuda?
Velocidade das reações e fatores que a influenciam.
Cinética química
Para que uma reação química ocorra é necessário…
Contato e afinidade entre os reagentes.
Cinética química
O que é a teoria das colisões?
Teoria segundo qual para que uma reação ocorra é necessário que aconteça a colisão entre as moléculas de maneira efetiva.
Cinética química
Fórmula para cálculo da velocidade média?
V = variaçao da quantidade de substancia / Intervalo de tempo.
Cinética química
Fatores que influenciam a velocidade das reações?
- Superfície de contado;
- Temperatura;
- Concentração
- Catalisador.
A energia de ________ (ligação/ativação) é a energia mínima necessária para iniciar uma reação química.
Ativação.
V ou F?
O complexo ativado é o ponto das reações químicas onde há maior energia.
Verdadeiro.
Graficamente, a energia de ativação parte dos ________ (reagentes/produtos), até o complexo ativado.
Reagentes.
Cinética química
Efeito da temperatura?
Aumenta o grau de colisão entre as moléculas.
V ou F?
Quanto menor a temperatura, maior a probabilidade de ocorrência de reações químicas.
Falso
Quanto maior a temperatura, maior a probabilidade de ocorrência de reações químicas.
V ou F?
A influência da pressão nas reações químicas se dá somente sobre reagentes gasosos.
Verdadeiro.
Quanto maior a quantidade de reagentes, ________ (maior/menor) a velocidade das reações.
Maior.
Cinética química
Influência da superfície de contato?
Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade.
Ao reduzirmos o tamanho de partículas de um dado sólido, _________ (aumentamos/diminuímos) a velocidade da reação.
Aumentamos.
V ou F?
A presença de luz e corrente elétrica são capazes de alterar a velocidade de reações.
Verdadeiro.
Catalisador
Substancia que quando adicionada à reação promove aumento da sua velocidade.
A adição de um catalisador promove o _______ (aumento/diminuição) da energia de ativação.
Diminuição.
Cinética química
As reações que envolvem catalisadores são chamadas…
Catálise.
Cinética química
A ação dos catalisadores pode ser de quais maneiras?
Homogênea e heterogênea.
Cinética química
Como se dá a catálise homogênea?
Ocorre com a participação ativa do catalisador, se ligado aos reagentes.
V ou F?
Na catálise homogênea o catalisador é recuperado no final do processo.
Verdadeiro.
Cinética química
Como se dá a catálise heterogênea?
O catalisador forma uma fase distinta com relação aos reagentes.
Os catalisadores _________ (alteram/não alteram) os valores de variação da entalpia (ΔH) das reações.
Não alteram.
Cinética química
Um inibidor promove…
Redução da velocidade das reações.
Reação elementar é aquela que ocorre em ______ (uma/duas) etapa(s).
Uma.
V ou F?
Um ativador age em sinergismo com o catalisador aumentando a velocidade das reações.
Verdadeiro.
O complexo ativado é um estado ________ (definitivo/transitório) das reações químicas.
Transitório.
Cinética química
Influência da pressão na velocidades das reações?
Quanto maior a pressão, maior a velocidade das reações.
V ou F?
A reação de combustão é um processo endotérmico.
Falso
A reação de combustão é um processo exotérmico.
