Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Enem - Quimica > Ligações Químicas > Flashcards

Ligações Químicas Flashcards

You may prefer our related Brainscape-certified flashcards:
Preparativo Vestibular e ENEM flashcards
1
Q

V ou F?
Um átomo pode adquirir estabilidade dando, recebendo ou compartilhando elétrons.

A

Verdadeiro.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Podem ser três tipos.
São elas…

A
  1. Ligação iônica;
  2. Ligação covalente;
  3. Ligação metálica;
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Teoria do Octeto

A

A estabilidade de um átomo é adquirida quando o mesmo apresenta possui oito elétrons na camada de valência, ou dois elétrons quando possui apenas uma camada.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

V ou F?
A teoria do octeto é aplicada a todos os átomos.

A

Falso.

A teoria do octeto não é aplicada a todos os átomos (constituem exceções os metais de transição, por exemplo)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

A ligação iônica também é conhecida como…

A

Heteropolar ou eletrovalente.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Ligação iônica

Por receber essa denominação, ocorre entre…

A

Íons (cátions e ânions).

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Ligação iônica

Pode ocorrer entre quais grupos?

A
  1. Metal + ametal;
  2. Metal + semimetal;
  3. Metal + hidrogênio;
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Ligações iônicas

Os metais tendem a _______ (Perder/ganhar) elétrons.

A

Perder.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Ligações iônicas

Os ametais tendem a _______ (Perder/ganhar) elétrons.

A

Ganhar elétrons.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Ligações iônicas

Como representar?

A
  1. Fórmula eletrônica;
  2. Fórmula iônica;
  3. Fórmula molecular.
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Fórmula eletrônica

Também conhecida como…

A

Fórmula de Lewis.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

O cloreto de sódio (sal de cozinha) é formado por uma ligação ________ (Iônica/covalentes).

A

Iônica.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Fórmula iônica

O que designa?

A

Íons formados a partir da ligação e a proporção entre eles.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Na representação por meio de fórmulas escreve esse primeiro o _______ (ânion/cátion) e depois o _________ (ânion/cátion).

A

Primeiro o cátion e depois o ânion.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Fórmula molecular

Também conhecida como…

A

Fórmula bruta.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Fórmula molecular

O que indica?

A

Indica apenas número de átomos de cada elemento em uma molécula.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Ligação covalente

como se dá?

A

Por meio do compartilhamento de elétrons.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

V ou F?

Na ligação covalente não existe a formação de íons.

A

Verdadeiro.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

V ou F?

Na ligação covalente não existe a mudança permanente de elétrons.

A

Verdadeiro.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Os compostos formados por meio de ligações covalente são eletricamente __________ (positivos/neutros).

A

Neutros.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Ligação covalente

Pode ocorrer entre quais grupos?

A

Hidrogênio, ametais ou semimetais + Hidrogênio, ametais ou semimetais.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

A molécula de água tem origem a partir de uma ligação __________ (iônica/covalente).

A

Covalente.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Ligação covalente

Pode ser de que tipos?

A

Ligação sigma e ligação pi.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

V ou F?

Para a ligação covalente a ilustração pode ser feita pela fórmula estrutural plana, onde os pares compartilhados são representados por traços.

A

Verdadeiro.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

V ou F?

Em uma ligação tripla existem duas ligações sigma e uma pi.

A

Falso.

Em uma ligação tripla existem duas ligações pi é uma sigma.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Ligação covalente dativa

Como ocorre?

A

Ocorre entre dois átomos, na qual os dois elétrons compartilhados provêm do mesmo átomo.

27
Q

Ligação covalente dativa

Também conhecida como…

A

Ligação semipolar ou ligação covalente coordenada.

28
Q

Ligação covalente dativa

Condições para ocorrência?

A

Estabilidade e disponibilidade de elétrons do átomo que faz a ligação dativa.

29
Q

Ligação covalente dativa

Como é representada?

A

Seta apontando para o receptor de elétrons.

30
Q

Na ligação covalente __________ (polar/apolar) ocorre uma movimentação do par eletrônico para o elemento mais eletronegativo.

A

Na ligação covalente polar.

31
Q

Na ligação que ocorre entre duas moléculas de Cloro (Cl2), temos uma ligação covalente __________ (polar/apolar).

A

Apolar.

32
Q

Momento dipolar (μ)

Também conhecido como…

A

Dipolo elétrico.

33
Q

Momento dipolar (μ)

Definição?

A

Representação vetorial no sentido do elemento menos eletronegativo para o mais eletronegativo.

34
Q

Geometria molecular

Definição?

A

Estudo de como os átomos se distribuem espacialmente em uma molécula.

35
Q

V ou F?

De acordo com o número de elétrons que os átomos compartilham, podem ser mono, bi ou trivalentes.

A

Verdadeiro.

36
Q

Moléculas formadas somente por dois átomos apresentam geometria _________ (linear/angular).

A

Geometria linear.

37
Q

Geometria molecular

Quais arranjos podem se formar?

A
  1. Angular;
  2. Linear;
  3. Piramidal;
  4. Trigonal plana;
  5. Tétraedrica.
38
Q

Teoria da repulsão dos pares eletrônicos

Definição?

A

Os pares de elétrons da camada de valência se repelem, minimizando repulsões, determinando, assim, a geometria molecular.

39
Q

Ligação metálica

Definição?

A

São tipos de ligações químicas que ocorrem entre metais.

40
Q

A ligação metálica é dada por meio de _________ (perda/ganho) de elétrons da camada de valência.

A

Perda de elétrons.

41
Q

V ou F?

Na ligação metálica ocorre a formação de nuvens de elétrons.

A

Verdadeiro.

42
Q

Ligação metálica

A união de dois ou mais metais é chamada…

A

Liga metálica.

43
Q

Ligação metálica

A formação da nuvem de elétron confere que característica às ligas metálicas?

A

Maleabilidade e ductibillidade.

44
Q

Retículos cristalinos

Como são formados?

A

Formados pela atração simultânea de cátions e ânions.

45
Q

V ou F?

Os compostos iônicos são líquidos a temperatura ambiente (25°C).

A

Falso.

A temperatura ambiente são sólidos.

46
Q

Os compostos iônicos não conduzem eletricidade em estado _________ (sólido/líquido), somente quando em estado (sólido/líquido).

A

Sólido; líquido.

47
Q

Ligação metálica

Qual a condição necessária para que haja a condução de eletricidade?

A

Presença de íons com capacidade de movimento.

48
Q

V ou F?

Compostos covalente são encontrados na forma sólida, líquida ou gasosa na temperatura ambiente.

A

Verdadeiro.

49
Q

Ligas metálicas

Exemplos?

A
  1. Aço comum;
  2. Aço inoxidável;
  3. Bronze;
  4. Latão.
50
Q

Compostos covalentes

Pontos de fusão e ebulição.

A

Baixo ponto de fusão e ebulição.

51
Q

V ou F?

Compostos covalentes são bons condutores de eletricidade quando dissolvidos em água.

A

Falso

Compostos covalentes não são bons condutores de eletricidade quando dissolvidos em água.

52
Q

Forças intermoleculares

O que são?

A

Forças exercidas para manter duas ou mais moléculas unidas.

53
Q

Forças intermoleculares

Quais são?

A
  1. Ligação de hidrogênio;
  2. Dipolo permanente;
  3. Dipolo induzido.
54
Q

A ligação do tipo _________ (dipolo-dipolo/hidrogênio) são as mais fortes.

A

Ligação de hidrogênio.

55
Q

Ligação de hidrogênio

Onde ocorre?

A

Em moléculas polares que possuem hidrogênio unido a elementos com volume atômico baixo e eletronegativos (FON).

56
Q

V ou F?

A água é exemplo de uma ligação do tipo dipolo induzido.

A

Falso

A água é exemplo de uma ligação de hidrogênio.

57
Q

Dipolo permanente

Ocorre entre moléculas _________ (polares/apolares).

A

Polares.

58
Q

As forças do tipo dipolo induzido estão presentes em todas as moléculas _________ (polares/apolares).

A

Apolares.

59
Q

Em ordem de intensidades de reações, organize as três forças abaixo.

Dipolo induzido, dipolo permanente e ligação de hidrogênio.

A

Dipolo induzido < Ligação de Hidrogênio > Dipolo permanente.

60
Q

Solubilidade

Substâncias polares se dissolvem bem em solventes…

A

Polares.

61
Q

Solubilidade

Substâncias apolares se dissolvem bem em solventes…

A

Apolares.

62
Q

Número de oxidação

Definição?

A

Carga elétrica real do íon correspondendo ao número de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou durante uma reação química.

63
Q

Perda de elétrons e aumento do número de oxidação.

Falamos da…

A

Oxidação.

64
Q

Ganho de elétrons e redução do número de oxidação.

Falamos da…

A

Redução.

Enem - Quimica (9 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions