Equilíbrio Químico e Iônico Flashcards
Equilíbrio químico
Quando ocorre?
Quando as reações atingem um ponto de equilíbrio em que velocidade de reações direta e inversa se igualam.
O equilíbrio químico está relacionado a reações _________ (reversíveis/irreversíveis).
Reversíveis.
V ou F?
Uma reação química só chega ao final no consumo completo de um dos seus reagentes.
Verdadeiro.
Equilíbrio químico
Quais grandezas estão relacionadas ao processo?
Grau de equilíbrio e constante de equilíbrio.
A grande maioria dos fenômenos e reações químicas são _______ (irreversíveis/reversíveis).
Reversíveis.
Equilíbrio químico
Como ocorrem reações diretas?
Reagentes → produtos.
V ou F?
Nas reações inversas o sentido da reação é dado da seguinte maneira: reagente → produtos.
Falso.
Nas reações inversas o sentido da reação é dado da seguinte maneira: produtos → reagentes.
Graficamente o equilíbrio químico ocorre quando as linhas se colocam _________ (perpendicularmente/paralelamente), se tocando ou não.
Paralelamente.
Equilíbrio químico
A constante de equilíbrio é calculada em função da…
Concentração molar das substâncias.
V ou F?
Em reações reversíveis os termos reagente e produto são substituídos por 1º e 2º membro, respectivamente.
Verdadeiro.
Equilíbrio químico
Expressão da constante de equilíbrio (Kc)?
Kc = [C]c . [D]d/ [A]a . [B]b
Onde
- A e B - 1º membro;
- C e D - 2º membro;
- a, b, c e d - coeficientes.
Equilíbrio químico
Os sistemas em que se estabelecem o equilíbrio químico podem ser classificados em…
Homogêneo e heterogêneo.
Caso um dos participantes do equilíbrio químico seja ________ (sólido/gasoso), tal fase não participa da expressão da Kc.
Sólido.
A constante de equilíbrio em função das pressões parciais é dada para as substâncias _______ (gasosas/líquidas) envolvidas no processo.
Gasosas.
V ou F?
É possível calcular a pressão de um gás a partir de sua concentração molar.
Verdadeiro.
Equilíbrio químico
Fórmula para cálculo da pressão dos gases?
p = [].R.T
Onde
- [] - concentração;
- R - constante dos gases;
- T - temperatura em Kelvin.
Equilíbrio químico
Unidades das constantes de equilíbrio?
- Kc - (mol/L)Δn;
- Kp (atm)Δn.
V ou F?
Após o equilíbrio químico ser atingido, sem ação externa, o sistema tende a deslocar-se para o sentido dos produtos.
Falso.
Após o equilíbrio químico ser atingido, sem ação externa, o sistema tende a permanecer em equilíbrio.
Equilíbrio químico
Fatores que influenciam o deslocamento?
- Concentração de substâncias;
- Pressão;
- Temperatura.
Somente a ________ (concentração/temperatura) é capaz de alterar a constante de equilíbrio.
Temperatura.
O aumento da temperatura promove o deslocamento da reação no sentido ________ (endotérmico/exotérmico).
Endotérmico.
Deslocamento de equilíbrio químico
Se baseia em qual princípio?
Princípio de Le Chatelier.
Princípio de Le Chatelier
Enunciado?
Um sistema em equilíbrio, se perturbado, tende a ajustar-se para remover a perturbação e restabelecer o equilíbrio.
Se aumentarmos a concentração de produtos em uma reação, ela desloca em qual sentido?
Produtos → reagentes.
V ou F?
Se aumentarmos a concentração de uma substância qualquer em uma reação, o equilíbrio se descola no sentido de produção da mesma.
Falso
Se diminuirmos a concentração de uma substância qualquer em uma reação, o equilíbrio se descola no sentido de produção da mesma.
Um aumento da ________ (temperatura/pressão) desloca o equilíbrio no sentido de menor volume gasoso.
Pressão.
Equilíbrio químico
Como é calculada a pressão de um sistema?
P.V = n.R.T
V ou F?
Temperatura e volume são grandezas diretamente proporcionais.
Falso
Temperatura e volume são grandezas inversamente proporcionais.
Se diminuirmos a pressão de um sistema, ocorre a ________ (diminuição/expansão) do volume.
Expansão.
V ou F?
Um catalisador é capaz de interferir no processo de equilíbrio químico.
Falso
Um catalisador não é capaz de interferir no processo de equilíbrio químico.
A adição de um participante sólido em uma reação _______ (desloca/não desloca) o equilíbrio químico.
Não desloca.
Grau de equilíbrio
O que indica?
Porcentagem em mols de uma substancia até atingir o equilíbrio químico.
Equilíbrio iônico
Definição?
Equilíbrio que envolve soluções aquosas de ácidos fracos e bases, apresentando partículas iônicas e moléculas não ionizadas.
Constante de ionização
Para ácidos é chamado…
Ka
Constante de ionização
Para bases é chamado…
Kb.
A constante de ionização para ácidos e o grau de ionização são _______ (inversamente/diretamente) proporcionais.
Diretamente.
Constante de ionização
Fórmula de Ka?
Ka = [H+] . [A-] / [HA-].
Constante de ionização
Fórmula de Ka?
Kb = [B+] . [OH-] / [BOH].
V ou F?
Quanto maiores os valores de Ka e Kb, maiores as forças de ácidos e bases, respectivamente.
Verdadeiro.
Grau de ionização
O que indica?
Porcentagem do ácido que sofreu ionização na solução.
Quanto maior o valor do grau de ionização mais ______ (forte/fraco) é o ácido ou base.
Forte.
Equilíbrio iônico
Como calcular o grau de ionização?
α = número de moléculas ionizadas / número de moléculas inicial.
Segundo a lei da diluição de Ostwald, grau de ionização de um eletrólito ____ (↑/↓), à medida que se dilui uma solução.
↑
V ou F?
A água pode se autoionizar.
Verdadeiro.
Autoionização da água
Quais os íons formados?
Hidrônio e hidróxido.
Autoionização da água
O que significa dizer que a água é uma substância anfótera?
Se comporta como ácido ou base.
A água é um eletrólito ______ (forte/fraco).
Fraco.
V ou F?
A água destilada é uma boa condutora de corrente elétrica.
Falso.
Constante de dissociação da água
Como se apresenta?
Kw = [H+] . [OH-].
O que significa pH?
Potencial hidrogenonico.
A água destilada é _______ (neutra/básica).
Neutra.
Potencial hidrogeniônico (pH)
Como se define?
Logaritmo negativo da concentração de íons H+ na base 10.pH = =- log [H+]
O que significa pOH?
Potencial hidroxilionico.
Potencial hidroxiliônico. (pOH)
Como se define?
Logaritmo negativo da concentração de íons OH- na base 10.pOH = - log [OH-]
Quanto ______ (maior/menor) o valor de pH, maior a sua acidez e quanto _______ (maior/menor) o valor, maior sua basicidade.
Menor; maior.
Hidrólise
Definição?
Reação de decomposição ou alteração de uma substancia pela água.
Solubilidade de substâncias
Depende de quais fatores?
- Temperatura;
- Pressão;
- Concentração de substancias;
- Composição do solvente.
V ou F?
Um aumento de temperatura promove o aumento da solubilidade de substâncias.
Verdadeiro.
Produto de solubilidade (Kps)
Como se define?
Produto das concentrações em quantidade de matéria dos íons presentes em uma solução.
Solução tampão
Definição?
Solução em que constituintes são capazes de suportar grandes variações de pH quando a ela são adicionados ácidos ou bases.
Solução tampão
Quais os tipos?
Solução com tampão ácido ou com tampão básico.
