Eletroquímica Flashcards
Eletroquímica
O que estuda?
Reações de transferência de elétrons e conversão de energia química em elétrica.
Eletroquímica
Reações estudadas?
Oxirredução.
Na _______ (oxidação/redução) ocorre a perda de elétrons.
Oxidação.
Reações de oxiredução
Etapas envolvidas?
Oxidação e redução.
V ou F?
Na redução ocorre ganho de elétrons.
Verdadeiro.
No contexto da eletroquímica, uma pilha promove a a conversão de energia química em elétrica de modo _______ (espontâneo/não espontâneo).
Espontâneo.
Eletroquímica
Uma pilha é também conhecida como…
Célula eletroquímica.
Eletroquímica
Como uma pilha é composta?
Por dois eletrodos e um eletrólito.
V ou F?
A conexão de duas ou mais pilhas dá origem a uma bateria.
Verdadeiro.
A ocorrência de uma reação química pela passagem de corrente elétrica é chamada ________ (eletrólise/pirolise).
Eletrólise.
Pilha de Daniell
Componentes?
- Eletrodo;
- Cubas eletroquímicas;
- Ânodo;
- Cátodo;
- Voltímetro;
- Fio condutor;
- Ponte salina.
V ou F?
O eletrodo é uma superfície líquida que possibilita a troca de elétrons.
Falso.
O eletrodo é uma superfície sólida que possibilita a troca de elétrons.
O ________ (ânodo/cátodo) é o eletrodo em que ocorre oxidação.
Ânodo.
V ou F?
O ânodo é o polo positivo da pilha.
Falso.
O ânodo é o polo negativo da pilha.
O ________ (cátodo/ânodo) é o eletrodo em que ocorre redução.
Cátodo.
V ou F?
No cátodo temos o polo positivo da pilha.
Verdadeiro.
Cubas eletroquímicas
O que são?
Soluções salinas dissociadas sob forma de íons.
Com relação a pilha de Daniell, no eletrodo em que acontece oxidação tem-se um (a) _______ (↑/↓) da sua massa.
↓ (redução).
Pilha de Daniell
Como se dá o fluxo de elétrons?
Ânodo → cátodo.
Voltímetro
Para que serve?
Medir a voltagem da corrente elétrica.
Pilha de Daniell
Função da ponte salina?
Possibilitar a passagem de íons entre as cubas.
Potencial do eletrodo
Denotado como E⁰, é a medida do potencial individual de um eletrodo reversível (em equilíbrio) no estado padrão, no qual as espécies eletroativas estão a uma concentração de 1 mol/kg, e gases a uma pressão de 1 bar.
Potencial do eletrodo
Como pode ser?
Potencial de oxidação ou redução.
Tensão da pilha
Como calcular?
ddp = Eoxid + Ered
Onde
Eoxid = potencial de oxidação;
Ered = potencl de redução.
Nas pilhas alcalinas a solução eletrolíticas possui _______ (cloreto de amônio/hidróxido de potássio).
Hidróxido de potássio.
V ou F?
A eletrólise é um fenômeno espontâneo.
Falso
A eletrólise é um fenômeno não espontâneo.
Eletrólise
O que promove?
Decomposição de substancias compostas em simples.
Eletrólise
Onde ocorre?
- Voltâmetros;
- Células eletrolíticas;
- Cubas eletrolíticas.
Eletrólise
Como pode ser?
Ígnea ou aquosa.
V o F?
Na eletrólise ígnea ocorre o processamento partindo de um eletrólito fundido.
Verdadeiro.
Eletrólise aquosa
Solvente ionizante?
Água.
Na eletrólise aquosa os eletrodos podem ser inertes ou _______ (ativos/passivos).
Ativos.
No processo de eletrolise o ânodo é o polo _______ (positivo/negativo).
Positivo.
V ou F?
Na eletrólise o polo positivo é o cátodo.
Falso
Na eletrólise o polo negativo é o cátodo.
Eletrólise
O que ocorre com a polaridade dos eletrodos se comparados com a pilha?
Inverte-se.
Eletrólise
Qual o papel do gerador?
Produção de energia elétrica.
Constante de Faraday
O que representa?
Representa a carga molecular.
Constante de Faraday
O que relaciona?
Carga elétrica e estequiometria de uma reação.
Potencial do eletrodo
Unidade de medida?
Volt (V).
Quando o potencial padrão de uma pilha é ______ (positivo/negativo) a reação é espontânea.
*Positivo.**
V ou F?
A galvanização é ocorre por meio eletrólise.
Verdadeiro.
