Termoquímica, Cinética e Equilíbrio

Question 1

O que é termoquímica? O que são reações exotérmicas e endotérmicas?

Answer 1

É a parte da química que estuda as transferências de calor entre a reação e o meio.

REAÇÃO EXOTÉRMICA
Libera calor, esquenta o meio.

REAÇÃO ENDOTÉRMICA
Absorve calor, esfria o meio.

Question 2

O que é entalpia? O que indica a variação de entalpia? Como calcular a variação de entalpia? Quais fatores influenciam a entalpia de uma reação?

Answer 2

Entalpia (h) é o conteúdo de energia de um sistema.

A variação de entalpia (Δh) indica a quantidade de calor cedida ou recebida pelo meio em um processo.

Δh = h produtos - h reagentes

Principalmente pressão e alotropia

Question 3

Como é o gráfico de uma reação endotérmica e o gráfico de uma reação exotérmica?

Answer 3

https://files.cursoenemgratuito.com.br/uploads/2020/08/rea%C3%A7%C3%A3o-endotermica-grafico.jpg

(use o link para ver a imagem)

Question 4

Quais são os elementos de uma equação termoquímica?

Answer 4

• Quantidades de reagentes e produtos
• Estados físicos
• Δh
• Estado alotrópico

C(grafite) + 02(g) => CO2(g) Δh = -94kcal/mol

Question 5

Qual a relevância do estado físico para o nível de entalpia/energia da espécie química?

Answer 5

Cada estado físico diferente de uma mesma substância química possui um nível de entalpia diferente.
Ou seja, a entalpia do sólido é menor que a entalpia do líquido que é menor que a entalpia do gás.

http://1.bp.blogspot.com/-JOXa_OeBgZo/UMk_Mwk0buI/AAAAAAAAAHQ/R_S7K6qE3A0/s640/trab1.JPG

(Imagem que explica)

Question 6

Qual a relevância da alotropia para o nível de entalpia/energia da espécie química?

Answer 6

Cada estado alotrópico diferente de uma mesma substância química possui um nível de entalpia diferente.
O mais estável sempre tem menos energia, e o mais estável sempre é o mais abundante.

O2 é mais estável que O3
Grafite é mais estável que diamante

Question 7

O que vem a ser entalpia de combustão?

Answer 7

É a energia/quantidade de calor liberada de 1 mol de quantidade de substância.
Ex:
CH4(g) + 2 O2(g) => CO2(g) + 2H2O(g) Δh = -800kj

Question 8

O que vem a ser entalpia de formação? Qual a importância das entalpias de formação?

Answer 8

É a energia envolvida na formação de 1 mol de qualquer substância, a partir de substâncias simples no estado padrão, cujas entalpias são 0 (h = 0).
Ex: Julgue se é ou não entalpia de formação

( 1 ) C(grafite) + O2(g) => CO2(g)

( 2 ) CaO(s) + CO2(g) => CaCO3(s)

( 3 ) C(diamante) + O2(g) => CO2(g)

( 4 ) H2(g) + 1/202(g) => H20(l)

1 - Sim
2 - Não
3 - Não
4 - Sim

A importância das entalpias de formação é que a partir delas é possível calcular a entalpia de qualquer reação química. Elas são medidas em laboratório e sempre fornecidos em questões.
E TODA SUBSTÂNCIA SIMPLES NO ESTADO PADRÃO TEM h=0.

Question 9

O que é energia de ligação? Qual sua utilidade?

Answer 9

É a quantidade de energia necessária para romper 1 mol de determinada liberação.
A energia de ligação também pode ser utilizada para calcular o Δh de uma reação.
Reações entre elementos diferentes têm energias de ligação diferentes.

Na prática, ligações quebradas absorvem energia, e ligações formadas liberam energia.

Question 10

Como calcular a entalpia de formação de uma espécie química a partir das energias de ligação?

Answer 10

Com o conhecimento de quanta energia é liberada em todos os tipos de ligação da reação de formação daquela substância, é possível determinar a entalpia de formação da substância.
Ex:
Energias de ligação
H-H —> 450kj
Cl-Cl –> 250kj
H-Cl —> 430kj

Reação
H2 + Cl2 => 2HCl
H -/- H + Cl -/- Cl => 2 H–Cl
450kj 250kj 2x 430kj

Δh = Energia absorvida + energia liberada
Δh = 700 + (-860)
Δh = -160kj

Question 11

Qual a fórmula para calcular entalpia a partir da entalpia de formação de reagentes E qual a fórmula para calcular a partir das energias de ligação?

Answer 11

Entalpia de formação
Δh = Hf produtos + Hf reagentes
obs: É uma soma porque os valores positivos e negativos serão interpretados a partir do conhecimento das entalpias dos termos envolvidos.

Energia de ligação
Δh = energia de lig dos reagentes + energia de lig dos produtos
obs: Nos reagentes, as ligações serão sempre rompidas e, portanto, teremos absorção de energia.
Nos produtos, as ligações serão formadas e, portanto, teremos sempre a liberação de energia.

Question 12

O que diz a lei de Hess?

Answer 12

Ela diz que o Δh de uma reação só depende dos estados final e inicial de h (da entalpia). Ou seja, não importam todas as oscilações do caminho.

Na prática, temos:
Reações
A => B Δh= +20kj
B => C Δh= -30kj

Quanto seria então a entalpia da reação A => C ?

A => B Δh= +20kj
B => C Δh= -30kj
Logo
A => C Δh= +20 + -30kj&raquo_space; Δh= -10kj

Ou seja, não importa o caminho, apenas quanto variou.

Question 13

Qual a utilidade da lei de Hess para o cálculo da entalpia?

Answer 13

Pelo mecanismo da lei de Hess é possível determinar a entalpia de uma reação a partir de outras reações com entalpias conhecidas.
Na prática, é possível manipular reações (interverter, dobrar, triplicar, dividir) e em seguida subtraí-las para chegar a reação desejada numa espécie de cálculo de reação global.

ATENÇÃO, multiplicar, dividir e inverter uma reação também tem efeito sobre o valor de sua entalpia, ele deve variar junto com a manipulação adotada.

Question 14

O que devo saber a respeito do artifício da mudança de estado físico de uma substância no que diz respeito à aplicação da lei de Hess?

Answer 14

É preciso lembrar que cada estado físico diferente de uma mesma substância química possui um nível de entalpia diferente.
Ou seja, a entalpia do sólido é menor que a entalpia do líquido que é menor que a entalpia do gás.
Logo, quando manipular equações para aplicar a lei de Hess, devo ter em mente que produtos em estados físicos diferentes possuem entalpias também diferentes.

Question 15

O que é entropia? O que é possível concluir a partir da variação da entropia?

Answer 15

Entropia (s) é a medida correspondente à desordem de um sistema.

ΔS > 0, Se a Sf - Si, então a desordem aumentou.
ΔS < 0, Se a Sf - Si, então a desordem diminuiu.

Question 16

Como varia a entropia nas situações de mudança de estado físico, variação na quantidade de moléculas (nº de mols), dissolução de substância e compressão de substâncias?

Answer 16

Mudança de estado físico
Quanto menos agregado o estado físico das substâncias maior o nível de entropia do sistema.

Variação na quantidade de moléculas (nº de mols)
Quanto maior o número de moléculas de um sistema maior o nível de entropia do sistema. Pode ser observado a partir dos coeficientes molares da reação.

Dissolução de substância
Quando uma substância é dissolvida, ela passa a se movimentar mais dentro da dissolução, então a entropia do sistema aumenta.

Compressão de substâncias
Comprimir gases ou outras substâncias diminui o movimento das moléculas por dificultá-lo, então a entropia do sistema diminui.

Question 17

Como determinar a espontaneidade de uma reação a partir da energia livre de Gibbs?

Answer 17

ΔG < 0, Processo espontâneo (Negativo)

ΔG > 0, Processo não espontâneo (Positivo)

ΔG = 0, Equilíbrio químico

Question 18

Quais são as duas grandezas que indicam se um processo químico é espontâneo ou não? Como cada um deles indica se o processo pode ser espontâneo?

Answer 18

São a Entalpia(h) e a Entropia(s).

Naturalmente, processos que liberam energia tornam a espécie química mais estável, e processos que absorvem energia tornam a espécie química mais instável.
Também naturalmente, o sistema tende à desordem, ou seja, a entropia do sistema tende sempre à aumentar.

Há então 4 situações que podem acontecer em uma reação química em termos de energia e organização do sistema. (Entalpia e Entropia).

Absorver energia e Aumentar a desordem.
Absorver energia e Diminuir a desordem.
Liberar energia e Aumentar a desordem.
Liberar energia e Diminuir a desordem.

Para que um processo seja espontâneo, porém, é necessário que a reação química libere energia para tornar a espécie química mais estável E a desordem do sistema aumente pois o aumento da desordem sempre é uma tendência natural para o sistema. Logo se LIBERAR ENERGIA E AUMENTAR A DESORDEM O PROCESSO É ESPONTÂNEO.

Question 19

O que é cinética química? Quais são as 3 possíveis formas de determinar a velocidade média de uma reação química?

Answer 19

É a parte da química que estuda a velocidade com que as reações ocorrem e os fatores que influenciam essa velocidade.

Vm = Δ[ ]/Δt ou Vm = Δn/Δt ou Vm = Δm/Δt
ΔConcentração ΔNº de mols ΔMassa

Question 20

Qual a relação existente entre estequiometria e velocidade?

Answer 20

É possível determinar a Vm dos outros termos a partir de um único termo graças a proporção em mols.
A velocidade da reação pode ser encontrada pela razão entre qualquer substância e seu coeficiente estequiométrico.
Ex:
A velocidade média da reação pode ser calculada pela velocidade de consumo/produção da substância sobre o seu coeficiente molar.

N2 + 3H => 2NH3
Dados: Vm de consumo de H2 = 12mol/min

Qual a velocidade de consumo do N2? Se em 1 minuto são consumidos 12 mols de H2 e a proporção de H2 para N2 é de 3 para 1, então a Vm de consumo de N2 é de 4mol/min.

Qual a velocidade de produção de NH3? Se em 1 minuto são consumidos 4 mols de N2 e a proporção de N2 para NH3 é de 1 para 2, então a velocidade média de produção de NH3 é de 8 mols/min.

Qual a velocidade média da reação toda? Se a reação continua até que todos os reagentes sejam consumidos, então a velocidade da reação pode ser determinada pela substância de menor velocidade, ela funciona com uma espécie de gargalo.
É possível também calcular a Vm da reação pela fórmula:
Vm = V de qualquer substância / Seu coeficiente estequiométrico
Observe:

Vm da reação = 4/1 (N2), = 12/3 (H2), = 8/2 (NH3) = 4mol/min

Question 21

Como interpretar gráficos de velocidade de reação (concentração de substância / tempo) ?

Answer 21

Simples, se a concentração aumenta com o tempo, então representa um produto; Se a concentração diminui com o tempo, então representa um reagente.

https://static.mundoeducacao.uol.com.br/mundoeducacao/conteudo/images/grafico-de-variacoes-de-concentracoes(1).jpg

(link para exemplo gráfico)

Question 22

O que diz a teoria das colisões da cinética química?

Answer 22

A teoria das colisões afirma que não é toda colisão que provoca reação. Para que a colisão seja efetiva as moléculas precisam colidir de forma geometricamente favorável.

Question 23

Quais são as condições para que ocorra de uma reação química?

Answer 23

( 1 ) Contato: Choque entra as moléculas dos reagentes que se encontram em movimento desordenador e contínuo.
( 2 ) Afinidade química: Tendência de uma substância química reagir com outra.
( 3 ) Colisão efetiva: Colisões capazes de promover a quebra e rearranjo das ligações químicas. (teoria das colisões).

Question 24

O que é complexo ativado?

Answer 24

Quando as moléculas colidem e reagem, suas antigas ligações são enfraquecidas e as novas ligações começam a se formar. Nesse momento, a molécula assume um estado de alta energia entre reagentes e produto chamado de complexo ativado.

Question 25

O que é energia de ativação?

Answer 25

É a energia necessária aos reagentes para que atinjam o estado de complexo ativado.

Question 26

Qual a diferença entre variação de entalpia e energia de ativação? Qual a relação entre energia de ativação e a velocidade da reação?

Answer 26

Variação de entalpia é a variação da energia entre reagentes e produtos. Energia de ativação é a energia necessária para os reagentes atingirem o estado de complexo ativado. A energia dos produtos e a energia do complexo ativado é totalmente diferente. Quanto maior a Eat menor a velocidade da reação. https://www.todoestudo.com.br/wp-content/uploads/2021/07/energia-de-ativacao-01.png (Exemplo gráfico da diferença da energia de ativação e complexo ativado)

Question 27

Quais são os fatores que alteram a velocidade de uma reação?

Answer 27

( 1 ) Superfície de contato (Superfície/área de reação) ( 2 ) Temperatura (agitação), o aumento de 10ºC duplica a velocidade ( 3 ) Pressão (Só altera a velocidade dos gases, aproxima as moléculas gasosas) ( 4 ) Catalisadores (Diminuem a energia de ativação)

Question 28

O que são catalisadores? Quais os 3 fatos mais relevantes sobre a ação do catalisador em uma reação?

Answer 28

O catalisador é uma substância que aumenta a velocidade da reação proporcionando um caminho alternativo de menor energia de ativação. 1 - O catalisador é usado, mas não é consumido na reação, podendo ser reutilizado. 2 - O catalisador não modifica o Δh de uma reação, apenas a energia de ativação. 3 - O catalisador não modifica o rendimento de uma reação, apenas diminui a energia de ativação.

Question 29

O que é uma catálise? Quais os possíveis tipos de catálise?

Answer 29

Catálise é qualquer reação com uso de catalisador. A catálise pode ser ( 1 )Homogênea ou ( 2 )Heterogênea. ( 1 ) Homogênea quando a reação e o catalisador compõem apenas 1 fase, ou seja, o catalisador é uma substância que entra na reação, misturando-se, e saindo ao final do processo. Ex: reações do processo: Cl2 + O3 ---> ClO + O2 ClO + O3 ---> Cl2 + 2 O2 Reação global: 2O3 ---> 3O2 Perceba que o Cl2 estava no início da reação e no final, mas não foi nem reagente nem produto da reação global, configurando um catalisador. ( 2 ) Heterogênea quando a reação e o catalisador compõem duas ou mais fases, ou seja, o catalisador é uma substância que se encontra em uma fase diferente da reação, possivelmente um estado físico diferente. Ex: C2H4(g) + H2(g) --Pt(s)--> C2H6(g) Perceba que o catalisador da reação entre gases foi um sólido, geralmente esse processo ocorre por adsorção. Adsorver é atrair uma substância, fazendo-a aderir a superfície do material e enfraquecendo suas ligações.

Question 30

O que é envenenar um catalisador?

Answer 30

Envenenar um catalisador é inutilizá-lo de alguma forma.

Question 31

Qual o efeito da concentração das substâncias na velocidade da reação? Como organizar a expressão da lei de velocidade de uma reação?

Answer 31

É a lei da velocidade: Quanto maior a concentração, maior a velocidade da reação. Para organizar a expressão da velocidade de uma reação basta ter me mente 3 princípios: - Sólidos não alteram a velocidade da reação no sentido de concentração pois a concentração dos sólidos é sempre constante. - Se a reação tiver várias etapas, a etapa mais lenta que vai determinar sua velocidade pois funcionará como um gargalo. - Para definir a lei de velocidade de uma reação basta multiplicas suas concentrações elevadas a seus respectivos coeficientes estequiométricos pela constante de proporcionalidade da lei. Ex: 2A(g) + B(g) => C V = k . [A]² . [B] , Esta é a lei da velocidade dessa reação.

Question 32

O que é equilíbrio químico? Qual a condição para que haja equilíbrio?

Answer 32

Equilíbrio é quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta torna-se igual à da inversa. Inclusive, a condição para que haja equilíbrio é que a velocidade no sentido direto da reação seja a mesma da do sentido inverso.

Question 33

Quais os 3 fatos relevantes que devo lembrar acerca do equilíbrio químico?

Answer 33

( 1 ) O equilíbrio é dinâmico. ( 2 ) Uma reação não começa no equilíbrio, ela atinge o equilíbrio, e, no equilíbrio, a concentração de reagentes e produtos fica constante. ( 3 ) O equilíbrio acontece em sistema fechado.

Question 34

Qual a relação entre equilíbrio e concentração?

Answer 34

O equilíbrio não é quando as concentrações ficam constantes, mas quando as velocidades ficam constantes. Sobre as concentrações, podem ocorrer 3 situações: 1 - Concentrações estabilizam-se, mas com concentração de reagentes superior a concentração de produtos no equilíbrio. 2 - Concentrações estabilizam-se, mas com uma concentração de produtos superior a concentração de reagentes no equilíbrio. 3 - Concentrações de produtos e reagentes ficam iguais, por acaso, no equilíbrio. É IMPORTANTE CONHECER O GRÁFICO https://s3-sa-east-1.amazonaws.com/figuras.tecconcursos.com.br/61a36dab-5c20-43d8-82d5-e2cb6c13d7df (Exemplo gráfico)

Question 35

O que são as constantes de equilíbrio?

Answer 35

São razões de [produtos]/[reagentes], com cada termo da constante elevado ao seu respectivo coeficiente estequiométrico, exceto sólidos e solventes.

Question 36

O que vem a ser a constante de equilíbrio Kc? Como calcular o Kc?

Answer 36

Kc é uma constante de equilíbrio químico em função das concentrações molares de produtos e reagentes. Kc = [Produtos]^coeficiente / [Reagentes]^coeficiente

Question 37

O que vem a ser a constante de equilíbrio Kp? Como calcular o Kp?

Answer 37

Kp é uma constante de equilíbrio químco em função das pressões parciais entre gases. Kp = P(produtos)^coeficiente / P(reagentes)^coeficiente Lembrando que a pressão total é a soma das pressões parciais exercidas num sistema. Pt = Pa + Pb Lembrando que a pressão parcial de um gás sobre a pressão total é igual a fração molar do gás. (pressão parcial) Pa/Pt = Xa e Xa = na/nt (nº de mols) a = gás A t = total Xa = Fração molar de A

Question 38

Por que sólidos e solventes não entram no cálculo do equilíbrio em função das concentrações molares (Kc)?

Answer 38

Sólido não entram no cálculo pois a concentração de um sólido é constante, logo ela não seria um valor que alteraria o valor de Kc. Solventes não entram no cálculo do equilíbrio pois também apresentam sua concentração molar constante.

Question 39

Qual a relação existente entre Kc e Kp?

Answer 39

Kp = Kc . (RT)^Δn T = temperatura em kelvin R = 0,082 ^ = "elevado" Δn = variação do nº de mols'

Question 40

O que diz o princípio de Le Chatelier?

Answer 40

Diz que o sistema tende a se reajustar procurando diminuir o efeito de deslocamento do equilíbrio provocado por alguns fatores específicos.

Question 41

O que é "deslocar o equilíbrio" de uma reação?

Answer 41

O deslocamento de um equilíbrio é o mecanismo da própria reação química de voltar ao equilíbrio após a ocorrência de uma perturbação. Mas atenção, o novo equilíbrio pode e certamente é diferente do anterior se a perturbação permanecer.

Question 42

Quais são os fatores capazes de deslocar o equilíbrio de uma reação? Qual o efeito de um catalisador no deslocamento do equilíbrio de uma reação?

Answer 42

( 1 ) Efeito da concentração: Ao alterar a concentração de alguma substância da reação, a reação desloca no sentido que reverte a alteração: - Ao adicionar uma substância, o equilíbrio desloca no sentido de consumir esse "excesso". - A o remover uma substância, o equilíbrio desloca no sentido de "repor" essa "falta". - Sólidos não deslocam o equilíbrio. ( 2 ) Efeito da pressão: Afeta apenas os gases: - Aumentar a pressão desloca o equilíbrio no sentido que possui o menor número de mols de gás. - Diminuir a pressão desloca o equilíbrio no sentido que possui o maior número de mols de gás. ( 3 ) Efeito da temperatura: Variar a temperatura altera o grau de agitação das moléculas: - Aumentar a temperatura desloca o equilíbrio no sentido que absorve o "excesso de calor" do meio (sentido endotérmico) - Diminuir a temperatura desloca o equilíbrio no sentido "repõe o calor" perdido pelo meio (sentido exotérmico) ( 4 ) Catalisador: Um catalisador NÃO DESLOCA O EQUILÍBRIO, ele APENAS DIMINUI O TEMPO NECESSÁRIO PARA QUE O EQUILÍBRIO SEJA ESTABELECIDO.

Question 43

O que é equilíbrio iônico?

Answer 43

É o equilíbrio estabelecido entre espécie químicas que sofrem ionização.

Question 44

Sobre equilíbrio iônico, quando trabalha-se com ácidos em dissociação, qual a constante de equilíbrio, como calculá-la e qual a sua relação com a acidez, força do ácido, condutividade e valor de pH?

Answer 44

Ao trabalhar com ácidos a constante de equilíbrio Kc é chamada de Ka. Para calcular o Ka basta multiplicar a concentrações dos íons (reagentes) e dividir pela concentração da molécula (produto). Ácido HX: HX(aq) <> H+(aq) + X-(aq) Kc = [H+] . [X-] / [HX], Kc do ácido = Ka, logo: Ka = [H+] . [X-] / [HX] Se o Ka for alto, o ácido é forte, ioniza muito, tem muita acidez, elevada condutividade devido a quantidade de íons livres, e baixo valor de pH.

Question 45

Sobre equilíbrio iônico, quando trabalha-se com bases em dissociação, qual a constante de equilíbrio, como calculá-la e qual a sua relação com a basicidade, força da base, condutividade e valor de pH?

Answer 45

Ao trabalhar com bases a constante de equilíbrio Kc é chamada de Kb. Para calcular o Kb basta multiplicar a concentrações dos íons (reagentes) e dividir pela concentração da molécula (produto). Base BOH: BOH(aq) <> B+(aq) + OH-(aq) Kc = [B+] . [OH-] / [BOH], Kc do base = Kb, logo: Kb = [B+] . [OH-] / [BOH] Se o Kb for alto, a base é forte, ioniza muito, é muito alcalina, elevada condutividade devido a quantidade de íons livres, e alto valor de pH.

Question 46

Sobre equilíbrio iônico, quando trabalha-se a água em dissociação, qual a constante de equilíbrio, como calculá-la e qual o seu valor de referência quando a 25ºC?

Answer 46

Ao trabalhar com bases a constante de equilíbrio Kc é chamada de Kw. O Kw pode ser calculado da mesma forma que se calcula o Kc para ácidos e bases. Água: H2O(aq) <> H+(aq) + OH-(aq) Kc = [H+] . [OH-] / [H2O], Kc da água = Kw, logo: Kw = [H+] . [OH-] / [H2O] , mas atenção, a água é um solvente e por isso não deve entrar no cálculo do Kc(Kw), restando apenas: Kw = [H+] . [OH-] Seu valor de referência a 25ºC é 10^-4

Question 47

Quais são as definições de pH e pOH? Qual a relação numérica existente entre eles?

Answer 47

pH = -log[H+] e pOH = [OH-] pH + pOH = 14, ou seja -Log[H+] - Log[OH-] = 14

Question 48

Como classificar a acidez/basicidade de uma solução a partir de suas concentrações de H+ e OH-?

Answer 48

Solução neutra: [H+] = [OH-] [H+] x [OH-} = 10^-14 pH = 7 pOH = 7 Solução ácida: [H+] > [OH-] [H+] x [OH-} = 10^-14 pH < 7 pOH > 7 Solução básica: [H+] < [OH-] [H+] x [OH-} = 10^-14 pH > 7 pOH < 7

Question 49

O que é o efeito do íon comum em equilíbrio iônico?

Answer 49

É o deslocamento de equilíbrio aplicado ao equilíbrio iônico. É o efeito causado no equilíbrio pela adição de um íon comum a reação no sistema, e também o efeito de remover esse íon comum a reação.

Question 50

Como a adição de um íon comum a reação afeta o equilíbrio iônico e a acidez/basicidade do meio?

Answer 50

Ex1: Adição de HCL ao equilíbrio de HCN: Equilíbrio HCN <=> H+ + CN- Adição de HCL ao meio, ionização em H+ e Cl- Cátion comum PERCEBA que a adição de HCL adicionou ao meio mais H+ (um íon comum a reação do equilíbrio). Adicionar um íon que já existia na reação aumenta a concentração desse íon, e provoca o deslocamento da reação no sentido de consumir esse "excesso". Ex2: Adição de NaCN ao equilíbrio de HCN: Equilíbrio HCN <=> H+ + CN- Adição de NaCN ao meio, ionização em Na+ e CN- Ânion comum Da mesma forma, o íon comum deslocará o equilíbrio no sentido de consumir o "excesso" desse ânion. EFEITO NO pH do meio: Exemplo 1 - Houve o aumento da concentração de H+ mesmo que o deslocamento tenha consumido parte do H+ adicionado, diminuindo o pH e tornando o meio mais ácido. Exemplo 2 - Houve dessa vez a adição do ânion complementar ao H+, na tentativa de consumir o excesso desse ânion o equilíbrio acaba também consumindo parte do H+ que estava ionizado, diminuindo sua concentração no meio, aumentando o pH e tornando o meio mais básico.

Question 51

Como a remoção de um íon comum a reação afeta o equilíbrio iônico e a acidez/basicidade do meio?

Answer 51

Ex1: Adição de NaOH ao equilíbrio de HCN: Equilíbrio HCN <=> H+ + CN- Adição de NaOH ao meio, ionização em Na+ e OH- Consumirá o H+ comum a reação. Adicionar um íon que reage com um íon comum a reação diminuirá a concentração desse íon, provocando o deslocamento do equilíbrio no sentido de "repor" esse "desfalque" provocado pelo íon reativo. Ex2: Adição de HCL ao equilíbrio de Mg(OH)2: Equilíbrio Mg(OH)2 <=> Mg²+ + 2OH- Adição de HCl ao meio, ionização em H+ e Cl- Consumirá o OH- comum a reação. Da mesma forma, a remoção do íon comum a reação provocada pelo novo íon reativo adicionado deslocará o equilíbrio no sentido de "repor" a "falta" do íon comum a reação. EFEITO NO pH do meio: Os dois exemplos também alteram o pH do meio, aumentando o pH no exemplo 1, e diminuindo o pH no exemplo 2.

Question 52

Qual a relação existente entre pH e temperatura?

Answer 52

O Kw aumenta conforme aumenta a temperatura, ou seja, a referência para ácido, básico e neutro varia com a temperatura. Um pH de 6,5 pode ser considerado básico, ácido ou neutro dependendo da temperatura do meio.

Question 53

O que é uma hidrólise salina? O que é importante saber reconhecer a partir de uma hidrólise salina? Quais os 3 sais mais importante para se ter em mente seu efeito em relação ao pH?

Answer 53

A hidrólise salina é a reação de sentido inverso do equilíbrio da reação de neutralização. Ácido + base <=> Sal + Água. É necessário reconhecer se o sal dissociado tem caráter básico, ácido ou neutro. Para determinar se o sal tem caráter ácido, básico ou neutro, basta identificar o ácido e a base que ele dará origem, e em seguida analisar a força desses ácidos e bases. Feito isso, é possível identificar seu caráter pelo seguinte critério: 1 - ÁCIDO FORTE + BASE FORTE = CARÁTER NEUTRO 2 - ÁCIDO FRACO + BASE FRACA = CARÁTER NEUTRO, mas é válido comparar o Ka e o Kb para se certificar nos casos 1 e 2, o que for maior determina o caráter. 3 - ÁCIDO FORTE + BASE FRACA = CARÁTER ÁCIDO 4 - ÁCIDO FRACO + BASE FORTE = CARÁTER BÁSICO Os 3 sais mais relevantes são NaHCO3 (Bicarbonato de sódio), Na2CO3(Carbonato de sódio) e CaCO3(Carbonato de cálcio). Todos os 3 são de caráter básico e podem auxiliar em técnicas de controle de pH de meios diversos.

Question 54

O que é uma solução tampão? Quais os componentes de uma solução tampão? Cite dois exemplos de solução tampão no corpo humano.

Answer 54

É aquela cujo pH resiste (muda pouco) quando adicionamos pequenas quantidades de compostos que tendem a aumentar a acidez ou basicidade da solução. Dois componentes: - Ácido fraco + Sal com íon comum ou - Base fraca + Sal com íon comum No corpo humano, o sangue e a saliva são exemplos de soluções tampão.

Question 55

O que é a constante de equilíbrio de solubilidade? Como calculá-la?

Answer 55

É a constante de equilíbrio do equilíbrio aplicado a dissoluções. Ou seja, é a constante que indica quanto um sal sólido dissolve e precipita sem alterar as concentrações, ou melhor, é a constante que indica que quando a velocidade de dissolução se tornará igual a velocidade de precipitação. SÓ EXISTE EQUILÍBRIO EM SOLUÇÕES SATURADAS. Perceba, quando uma substância é dissolvida ela entra em equilíbrio, a todo momento quando a solução fica saturada ela fica precipitando e dissolvendo, e isso ocorre na mesma velocidade quando em equilíbrio. É o Kc aplicado em solubilidade. Ex: AgCl2(s) <=> Ag+(aq) + Cl-(aq) Kc = [Ag+] x [Cl-] / [AgCl2] , mas substâncias sólidas não entram no cálculo do Kc, então Kc = [Ag+] x [Cl-] apenas. Kc da solubilidade = Kps, logo Kps = [Ag+] x [Cl-] Obs: chama-se a esse tipo de equilíbrio de equilíbrio heterogêneo pois é um equilíbrio entra duas fases.

Question 56

Qual a relação existente entre solubilidade e Kps?

Answer 56

Solubilidade pode ser entendida por quantidade de soluto que um solvente consegue dissolver. Solubilidade = S S = ²√Kps

Question 57

Qual o feito da adição de um íon comum num equilíbrio aplicado a uma dissolução?

Answer 57

Adição de NaOH a um equilíbrio de Mg(OH)2 Mg(OH)2(s) <=> Mg+² + 2OH- Adição de NaOH, ioniza Na+ + OH- Adicionar um íon que já existia na reação deslocará o equilíbrio no sentido que consumirá o "excesso" desse íon. Ou seja, ocorrerá a formação de precipitado e diminuição da solubilidade.

Question 58

Qual o feito da remoção de um íon comum num equilíbrio aplicado a uma dissolução?

Answer 58

Adição de HCl a um equilíbrio de Mg(OH)2 Mg(OH)2(s) <=> Mg+² + 2OH- Adição de HCl, ioniza H+ + Cl- Adicionar um íon que reage consumindo um íon comum a reação deslocará o equilíbrio no sentido de produzir mais do íon "em falta". Ou seja, ocorrerá mais dissolução da fase sólida para produzir novos íons e aumento da solubilidade.