Química Geral Flashcards
Como se comportam os gráficos de mudança de estado físico de misturas comuns, eutéticas e azeotrópicas?
Mistura comum varia na fusão e na ebulição.
Mistura eutética varia na ebulição;
Mistura azeotrópica varia na fusão.
Como funciona o tratamento de água?
4 partes
( 1 ) FLOCULAÇÃO: A água é recolhida de um rio e a ela são adicionadas algumas substâncias para que adiram às impurezas, fazendo-as afundar.
( 2 ) DECANTAÇÃO: Deixa-se a água descansar num reservatório para que as impurezas decantem.
( 3 ) FILTRAÇÃO: A água é conduzida a um reservatório onda passa por um filtro de carvão ativado para neutralizar substâncias e purificar a água de possíveis partículas remanescentes.
( 4 ) ADIÇÃO DE CLORO E FLÚOR: Adicionados a água para desinfetá-la.
Sobre os métodos de separação de misturas heterogêneas, descrava os processos de catação, ventilação e separação magnética.
CATAÇÃO (s + s) é separar manualmente ou com pinça sólidos com tamanhos ou aspectos diferentes.
VENTILAÇÃO (s + s) é separar dois sólidos por meio da passagem da uma corrente de ar que arrasta aquele com menor densidade.
SEPARAÇÃO MAGNÉTICA (s + s) é separar sólidos por meio do uso de um imã para atrair possíveis sólidos com propriedades magnéticas.
Sobre os métodos de separação de misturas heterogêneas, descrava os processos de centrifugação e câmara de poeira.
CENTRIFUGAÇÃO
Por meio da força centrifuga separa duas substâncias devido suas diferenças de densidade.
CÂMARA DE POEIRA
Utilização de uma câmara de poeira para separar os sólidos do ar, fazendo-os ficarem presos nos joelhos da câmara.
Sobre os métodos de separação de misturas heterogêneas, descrava os processos de dissolução fracionada(extração) e sedimentação fracionada(flotação).
DISSOLUÇÃO FRACIONADA ou EXTRAÇÃO
Consiste na adição de um líquido que seja capaz de dissolver um dos dois sólidos.
SEDIMENTAÇÃO FRACIONADA ou FLOTAÇÃO
Consiste na adição de um líquido de densidade intermediária aos dois sólidos para posterior flutuação do menor denso.
Sobre os métodos de separação de misturas heterogêneas, descrava os processos de levigação e peneiração.
LEVIGAÇÃO
Consiste na separação de sólidos por meio da passagem de uma corrente de água para arrastar aquele de menor densidade.
PENEIRAÇÃO
Consiste na separação de dois sólidos de tamanhos distintos por meio da utilização de uma peneira.
Sobre os métodos de separação de misturas heterogêneas, descrava os processos de filtração, decantação, e sifonação.
FILTRAÇÃO
Consiste na utilização de um material filtrador para separa um sólido de um líquido.
DECANTAÇÃO
Consiste na ação da gravidade que traz o sólido/líquido mais denso para o fundo do sistema.
SIFONAÇÃO
Consiste na separação de dois líquidos imiscíveis por meio da sucção do sistema até certo nível.
Quais são os tipos de sistemas?
Homogêneos e Heterogêneos.
Homogêneos podem ser puros ou misturas homogêneas.
Heterogêneos podem ser puros ou misturas heterogêneas.
Os puros são aqueles onde é possível distinguir claramente as fases do sistema.
Sobre os métodos de separação de misturas homogêneas, descrava os processos de liquefação fracionada e fusão fracionada.
LIQUEFAÇÃO FRACIONADA
1 - Em um recipiente preparado, comprime-se a mistura de gases.
2 - Aumenta-se a pressão até que o menos volátil se liquefaça.
3 - Retira-se o gás feito líquido do sistema de forma isobárica.
FUSÃO FRACIONADA
1 - Aumenta-se a temperatura até fundir um dos sólidos.
2 - Retira-se o sólido derretido.
Sobre os métodos de separação de misturas homogêneas, descrava o processo de destilação simples.
1 - Aumenta-se a temperatura até a ebulição da parte mais volátil.
2 - A parte feita vapor passa pelo condensador e se liquefaz novamente.
3 - O líquido condensado escorre e é armazenado num recipiente final.
OBS: As substâncias precisam ter pontos de ebulição bem distintos.
Sobre os métodos de separação de misturas homogêneas, descrava o processo de destilação fracionada.
1 - Aquece-se a mistura até a ebulição da substância mais volátil.
2 - O vapor passa pela coluna de fracionamento, e mesmo que a substância menos volátil também sofra vaporização ela logo volta a se condensar ao entrar em contato com as hastes da coluna e gotejando de volta.
3 - Apenas o vapor mais volátil passa pelo condensador e se liquefaz novamente.
4 - O líquido condensado escorre e é armazenado num recipiente final.
Como funciona o craqueamento do petróleo?
1 - Todos os compostos são vaporizados numa fornalha.
2 - A medida que os vapores afastam-se do fogo e perdem calor, retornam a fase líquida/sólida.
3 - É uma destilação fracionada, sendo o tanque uma espécie de condensador gigante, quanto mais alto o vapor sobre, menor a temperatura, fazendo com que em diferentes andaras se condensem diferentes substâncias, sendo colhidas separadamente em cada andar.
ATENÇÃO, as substâncias de maior ponto de ebulição são colhidas em baixo, as de menor ponto de ebulição são colhidas em cima.
Explique os componentes do átomo e os relacione com núcleo atômico (Z) e número de massa (A).
Existem 3 componentes no átomo: Prótons, Elétrons e Neutrons.
A relação é que número atômico (Z) é igual ao número de prótons (P), e o número de massa (A) é igual a soma de prótons e nêutrons (A=Z+N).
Explique os conceitos de camada de valência, elétrons de valência, subnível mais energético, e elétron diferenciador.
Camada de valência é a última camada da distribuição eletrônica.
Elétrons de valência são os elétrons da camada de valência.
Subnível mais energético é o último subnível da distribuição eletrônica.
Elétron diferenciador é o último elétron do subnível mais energético.
Como funcionam os níveis (camadas) se organizam e subníveis eletrônicos?
CAMADAS SUBNÍVEIS
K = 1 s = 0
L = 2 p = 1
M = 3 d = 2
N = 4 f = 3
O = 5
P = 6
Q = 7
Qual a ordem de funcionamento do diagrama de Linus Pauling em distribuição eletrônica?
1s2
2s2, 2p6
3s2, 3p6, 3d10
4s2, 4p6, 4d10, 4f14
5s2, 5p6, 5f10, 5f14
6s2, 6p6, 6d10
7s2, 7p6
Segue a ordem das diagonais de cima para baixo.
Descreva os 5 modelos atômicos em ordem de evolução.
DEMÓCRITO e LEUCIPO
Toda matéria é feita de partículas pequenas e irredutíveis.
DALTON
Bola de bilhar / Maciço / Indivisível
THONSON
Pudim de passas / Presença de elétrons
RUTHERFORD
Metralhadora na folha de ouro / 3 conclusões importantes:
1 - Mais espaço vazio que preenchido (não é maciço)
2 - Pequeno espaço preenchido (núcleo)
3 - Parte preenchida positiva (prótons no núcleo)
BHOR
Camadas eletrônicas: Quando um elétron recebe energia ele é promovido a uma camada mais externa e quando perde ele volta (liberando fótons).
Descreva os 4 passos da sua técnica de resolução de cálculo estequiométrico.
1º - Escreva a equação balanceada
2º - Escrever a proporção em mol’s (coeficientes)
3º - Ajuste de unidades. A razão que vai para a regra de 3 precisa ter a mesma unidade de medida no numerador e denominador.
4º - Dados/Perguntas. Ajuste as unidades para seu cálculo de acordo com as unidades que você deseja descobrir.
O que se pode concluir quando os gases estão nas mesmas condições de temperatura e pressão (CNTP) em relação ao seu volume?
Quando estão nas CNTP, a proporção em mols(moléculas) corresponde a proporção em volume ocupado pelo gás.
Também é possível concluir que o volume de 1 mol de gás nas CNTP é de 22,4L/mol.
Tratando-se de estequiometria, como identificar o reagente limitante e o reagente em excesso a partir da reação balanceada e das informações das massas dos reagentes.
Os coeficientes da equação balanceada indicam quantos mols de reagente são necessários para produzir determinada quantidade de mols de produto.
A partir da proporção em mols é possível descobrir quanto em massa (gramas) de cada reagente é necessário para produzir X mols de produto.
A partir da relação dos coeficientes molares é possível determinar quanto de um reagente reage como outro, sendo assim possível descobrir qual dos reagentes vai sobrar e tirar conclusões.
Fora das CNTP, qual a fórmula que relaciona pressão, temperatura, nº de mols e volume?
É a equação de clapeyron
PV = nRT , onde R = 0,082
O que é o grau de pureza de uma substância, e como determiná-lo?
O grau de pureza de uma substância é quanto de determinada amostra realmente é aquela substância, ou seja, ela pura, livre de impurezas que não participam da reação química.
A pureza é determinada pela quantidade da substância que foi capaz de reagir em relação a substância toda. Essa relação indica a sua pureza. Se apenas metade da substância reagiu, a substância era 50% pura.
O que é rendimento em estequiometria? Como determiná-lo?
O rendimento de uma reação químicas é quanto de produto a reação produziu em relação à quantidade esperada teoricamente (num ambiente com condições e reagentes perfeitos).
O que acontece é que as reações no mundo real não acontecem de maneira perfeita por vários motivos. Quanto mais próxima é a quantidade de produto produzida em relação ao esperado teórico, maior foi o rendimento da reação.
Como trabalhar com reações consecutivas para relacionar os termos de reações diferentes?
É necessário balancear as equações, e uma vez balanceadas deve-se utilizar da manipulação dos coeficientes para que se possa relacionar diretamente os termos de uma reação e suas quantidades com os termos de todas as outras reações.
