Soluções, Eletroquímica e Radioatividade

Question 1

O que são soluções? Quais são os componentes de uma solução? Qual outro nome pode ser dado a uma solução?

Answer 1

Uma solução é uma mistura homogênea.

A solução é composta por um Dispersante (Solvente) e um Disperso (Soluto).

Uma solução também pode ser chamada de Dispersão.

Question 2

O que é solubilidade? Qual o fator capaz de alterar a solubilidade de uma solução?

Answer 2

Solubilidade diz respeito a quantidade de soluto que determinada quantidade de solvente é capaz de dissolver em solução.

A solubilidade varia de acordo com um único fator: a temperatura.

Question 3

Analisando uma curva de solubilidade, como determinar se uma dissolução é endotérmica ou exotérmica?

Answer 3

https://files.cursoenemgratuito.com.br/uploads/2020/05/dissolu%C3%A7%C3%A3o-endotermica-e-exotermica-300x137.jpg (exemplo em imagem)

Na dissolução ENDOTÉRMICA, a temperatura é diretamente proporcional à solubilidade, quanto maior a temperatura, maior o ponto de saturação.

Na dissolução EXOTÉRMICA, a temperatura é inversamente proporcional à solubilidade, quando maior a temperatura, menor o ponto de saturação.

Question 4

Quais são as possíveis classificações de uma solução? O que é coeficiente de solubilidade?

Answer 4

Quanto ao estado físico:
- Sólida
- Líquido
- Gasosa

Quanto à natureza do soluto:
- Molecular
- Iônica

Quanto à relação soluto/solvente
- Insaturada (Não atingiu o ponto de saturação)
- Saturada (Atingiu)
- Supersaturada (Ultrapassou)

Coeficiente de solubilidade é valor de referência para quanto de soluto um solvente é capaz de diluir em determinada temperatura.
Ex:
20g sal / 100g de H2O / 30ºC

Question 5

Qual a diferença entre solução, coloide e suspensão?

Answer 5

Solução é uma mistura homogênea.

Coloide é uma mistura heterogênea que a olho nu parece homogênea.

Suspensão é uma mistura heterogênea.

Question 6

Lembre das 6 coloides mais relevantes

Answer 6

Desodorante
Fumaça
Espuma de sabão
Isopor
Leite
Pasta de dente

Question 7

O que é o efeito Tyndall?

Answer 7

É o fenômeno que ocorre quando a luz percorre uma coloide.
Quando um laser atravessa uma solução comum, nada acontece, mas quando atravessa um coloide, esse evidencia a trajetória percorrida pela luz.

Question 8

Como calcular concentração comum, densidade, concentração molar ou molaridade e título?

Answer 8

C = m1 / v

D = m / v

M = nº de mols / v da solução (n = m soluto / MM)

T ou %m/m = m.soluto/m.solvente x 100

Question 9

Como relacionar concentração comum, molaridade, título e densidade?

Answer 9

C = M x MM = 10 x %m x D

Question 10

Como relacionar concentração comum, molaridade e massa molar?

Answer 10

C = M x MM

Question 11

O que é fração molar? Como calculá-la?

Answer 11

Representada por X, é a razão entre o nº de mols de uma substância e o nº de mols total da solução.

1 = soluto / 2 = solvente

X1 = n1 / n1 + n2 // X2 = n2 / n1 + n2

Question 12

O que é molalidade ou concentração molar? Como calculá-la?

Answer 12

Representada por W, é a razão entre o nº de mols do soluto e a massa do solvente em Kg.

1 = soluto / 2 = solvente

W = n1 / m2(kg) // W = m1 / MM2 x m2(kg)

Question 13

Como determinar a concentração de uma solução utilizando porcentagem em massa, porcentagem em volume, e porcentagem em massa por volume?

Answer 13

%m/m = m.soluto/m.solução x 100 (título)

%v/v = v.soluto/v.solução x 100

%m/v = m.soluto/v.solução x 100

A concentração em porcentagem é sempre soluto sobre solução.

Question 14

O que diz a lei de henry? Como funciona essa lógica numa garrafa de refrigerante?

Answer 14

A lei de henry diz que a solubilidade de um gás é diretamente proporcional a pressão exercida sobre ele.

Por isso, uma garrafa de refrigerante fechada tem gás dissolvido, mas quando é aberta o gás escapa.

Question 15

Sobre a diluição de soluções, qual a diferença entre diluir e concentrar? Como diluir ou concentrar uma solução?

Answer 15

Diluir é tornar menos concentrado, para diluir pode-se colocar solvente ou remover o soluto.

Concentrar é tornar mais concentrado, para concentrar pode-se colocar mais soluto ou remover solvente.

Question 16

Sobre a análise de diluições, qual a relação que existe entre concentração e volume total? Como como calcular essas alterações de volume e concentração? Há uma fórmula que relacione essas grandezas?

Answer 16

Volume total e concentração são inversamente proporcionais, ou seja, se um aumenta duas vezes o outro diminui duas vezes.

Para calcular essas alterações pode-se fazer uma regra de 3 com os números de mols(massas) e volumes. Porém, ATENÇÃO, quando o volume e a massa do soluto são alterados simultaneamente, é necessário calcular o antes e o depois isoladamente.

Em diluições é possível calcular as alterações de concentração e volume por meio da seguinte fórmula:

Ci x Vi = Cf x Vf

Question 17

Quando há mistura de soluções que não reagem entre si, como analisar a quantidade de soluto e a concentração?

Answer 17

Análise de quantidade:
Posso somar.
A massa de soluto da solução final é a soma das massas dos solutos das soluções iniciais.

Análise da concentração:
Não posso somar. A concentração final é um valor intermediário entre as concentrações das soluções. É uma média ponderada.

ATENÇÃO, se houver dissolução iônica, é necessário calcular a concentração de cada íon, determinando primeiro a quantidade de mols de cada íon, e em seguida calculando a concentração de cada um.

Question 18

Quando a mistura de soluções que reagem (titulação). O que é uma titulação? Quais são os componentes da titulação? Que tipo de titulação devo conhecer? Como analisar uma titulação a quantidade de soluto e a concentração?

Answer 18

Titulação é a determinação da concentração desconhecida de uma solução a partir de outra solução que tenha a sua concentração conhecida.

4 componentes
Titulante: Solução de concentração conhecida
Titulado: Solução de concentração desconhecida
Indicador: Indica a presença de ácido ou base
Ponto de virada: Ponto em que o indicador muda de cor

Devo conhecer o funcionamento da titulação ácido base.

Analisando uma titulação:
( 1 ) Balanceie a reação da titulação para determinar as proporções molares.
( 2 ) Determine quanto de ácido reage com tanto de base.
( 3 ) Calcule as concentrações, sabendo quanto foi utilizado do ácido/base para neutralizar a solução, assim será possível calcular a concentração desconhecida.

Question 19

O que é oxidação e redução?

Answer 19

Oxidação é a perda de elétrons, ou seja, o aumento do NOX.
Redução é o ganho de elétrons, ou seja, a diminuição do NOX.

NOX aumentou, oxidou.
NOX diminui, reduziu.

Question 20

Observe as semirreações de oxidação, redução e oxirredução a seguir, preste atenção aos estados físicos, às cargas e em quem são os agentes redutores e oxidantes:

Answer 20

OXIDAÇÃO
Feº(s) => Fe²(aq) + 2e

Redução
Cu²(aq) + 2e => Cuº(s)

OXIRREDUÇÃO
Feº(s) + Cu²(aq) => Fe²(aq) + Cuº(s)

Agente oxidante: Feº(s)
Agente redutor: Cu²(aq)

Question 21

O que são potencial de oxidação e potencial de redução? Como analisar a afinidade/repulsa por elétrons de uma substância a partir desses potenciais? Que conclusão é possível tirar sobre a capacidade da espécie ser agente redutor ou oxidante a partir do seu potencial de oxirredução?

Answer 21

POTENCIAL DE OXIDAÇÃO (£ºoxi)
- Referência para a facilidade de perder elétrons.
- Quanto mais positivo, maior a facilidade em doar/perder elétrons.
- Um potencial de oxidação positivo indica potencial da espécie em ser um bom agente redutor.

POTENCIAL DE REDUÇÃO (£ºred)
- Referência para a capacidade de ganhar elétrons.
- Quanto mais positivo, maior a facilidade em receber/ganhar elétrons.
- Um potencial de redução positivo indica potencial da espécie em ser um bom agente oxidante.

Question 22

Sobre as reações de oxirredução, como manipular semirreações de oxidação e redução a partir de seus potenciais de redução ou oxidação?

Answer 22

( 1 ) Identifica-se a partir do potencial quais reações são oxidações espontâneas e quais são reduções espontâneas.
Oxidações espontâneas possuem potencial de oxidação positivo ou potencial de redução negativo.
Reduções espontâneas possuem potencial de redução positivo ou potencial de oxidação negativo.
( 2 ) Uma vez identificadas corretamente, soma-se as semirreações de redução e oxidação para obter a reação de oxirredução.
( 3 ) Anotam-se os potenciais de cada reação (sempre dois de redução ou dois de oxidação) e somam-se esses potenciais.
( 4 ) Se a ddp for positiva significa que a reação é espontânea, mas se for negativa a reação não é espontânea.

Question 23

Sobre reações de oxirredução, como identificar se uma substância pode ou não ser armazenada em um determinado recipiente metálico?

Answer 23

Se a possível reação entra a substância e o recipiente metálico for espontânea, não se deve armazená-la ali.

No entanto, se a possível reação entre a substância e o recipiente metálico não for espontânea, pode-se armazená-la ali com segurança.

Question 24

Sobre reações de oxirredução, qual a relevância do estado sólido/metálico ou aquoso/de solução da espécie química?

Answer 24

O fato da substância começar a reação no estado sólido/metálico ou de solução aquosa revela se o elemento começa a reação na forma de íon ou na forma neutra, revelando se vai oxidar ou reduzir.

Question 25

O que é um eletrodo? Qual a diferença entre ânodo e cátodo?

Answer 25

Eletrodo é o lugar onde ocorre a reação, a oxidação ocorre no ânodo e a redução no cátodo. É uma superfície metálica ou de grafite, e boa condutora de corrente elétrica.

Ânodo é o eletrodo que atrai os ânions. Cátodo é o eletrodo que atrais os cátions.

Question 26

O que é eletroquímica? Quais os dois processos que preciso conhecer?

Answer 26

É a parte da química que estuda a produção de energia elétrica a partir de reações onde ocorre a transferência de elétrons. As reações de oxirredução.

Os processo são o funcionamento das pilhas e as formas de eletrólise ígnea e aquosa.

Question 27

O que são pilhas? Como definir o processo eletroquímico de uma pilha quanto sua espontaneidade e ddp?

Answer 27

Pilhas são metais empilhados, em contato de alguma forma, seja por uma ponte salina ou uma parede porosa, para gerar corrente elétrica por meio da ddp criada pela diferença de reatividade dos metais empilhados.

É um processo espontâneo de oxirredução que gera uma diferença de potencial positiva (por isso mesmo é espontâneo.

Question 28

Explique o funcionamento da pilha de Daniel de forma resumida.

Answer 28

1 - Colocam-se em contato dois eletrodos metálicos ou reativos para que produzam corrente elétrica por meio da diferença de reatividade existente entre eles, através da conexão feita por uma ponte salina ou uma parede porosa.
2 - Uma vez em contato, aquele com maior tendência a perder elétrons (maior reatividade) é o ânodo e vai sofrer oxidação, perdendo elétrons, e por ser de caráter metálico vai passar do estado sólido para estado aquoso ao perder os elétrons.
3 - Os elétrons vão então até o eletrodo do outro metal, o menos reativo, onde acontecerá o processo de redução daquele metal, atraindo os íons metálicos em fase aquosa para perto do eletrodo, fornecendo elétrons e passando-os à forma sólida por redução.
4 - Os elétrons, no entanto, não podem passar pela solução para fechar o circuito e para isso necessitam do mecanismo da ponte salina ou da parede porosa.
5 - O que acontece é que o ânodo atrai os ânions originados da ponte salina, e o cátodo atrais os cátions originados da ponte salina, fechando assim o circuito dentro da solução e permitindo a passagem de corrente elétrica de forma espontânea. Na parede porosa, para fechar o circuito o ânodo atrais os ânions soltos na solução que compõe a solução da pilha, e os cátodos atraem os cátions formados na oxidação ocorrida no ânion, fechando o circuito.
6 - O processo perdura enquanto houverem eletrodos e ponte salina.
7 - ATENÇÃO, quem oxida é o METAL, mas quem reduz é o ÍON metálico da solução.

Question 29

Como funcionam as semirreações de oxidação e redução de uma pilha? Como funciona sua reação global de oxirredução?

Answer 29

OXIDAÇÃO:
Znº(s)&raquo_space; Zn+2(aq) + 2e
Os elétrons sae do zinco, convertendo-o em Zn+2 que vai para a solução

REDUÇÃO:
Cu+2(aq) + 2e&raquo_space; Cuº(s)
Os elétrons do zinco vão até a placa de cobre, atraindo o cobre em solução Cu+2, que passa a cobre sólido quando se associa aos elétrons, aderindo-se a placa.

REAÇÃO GLOBAL DE OXIRREDUÇÃO a partir das semirreações de cada placa:
Znº(s)&raquo_space; Zn+2(aq) + 2e

Cu+2(aq) + 2e&raquo_space; Cuº(s)

Znº(s) + Cu+2(aq)&raquo_space; Zn+2(aq) + Cuº(s) <- Oxirredução

Question 30

Qual a fila de reatividade dos metais que devo me recordar para analisar as pilhas?

Answer 30

1A, 2A, Al e H => Cu, Hg, Ag, Au, Pt
Costumam oxidar Costumam Reduzir

Ao analisar uma pilha, posso deduzir quem oxida e quem reduz a partir dessa fila de reatividade.

Question 31

Como identificar se uma associação de pilhas está em série ou em paralelo?

Answer 31

Paralelo = Positivo com positivo e negativo com negativo.

Série = Positivo com negativo e positivo com negativo.

Question 32

O que é a corrosão de um metal? Quais as condições para que ocorra a corrosão de um metal? Quais as duas formas de proteção contra a corrosão mais comuns?

Answer 32

A corrosão de um metal é a oxidação dele por meio da reação de oxirredução dele com água e oxigênio, onde ele vai oxidar e a água (oxigênio) vai reduzir.

Para que haja a corrosão do metal ele precisa estar em contato com OXIGÊNIO e ÁGUA simultaneamente. Se estiver imerso em água sem oxigênio dissolvido não corrói. Se estiver exposto ao ar seco sem nenhuma umidade também não corrói.

Tinta: Protege da corrosão pela proteção do contato direto do metal com o ar e a água.
Metal de sacrifício: Protege da corrosão por meio do contato com um metal mais oxidante que o metal protegido, fazendo com que esse metal mais oxidante oxide em seu lugar até que seja completamente oxidado.

Question 33

O que é eletrólise? Como definir o processo eletroquímico da eletrólise quanto a sua espontaneidade e ddp?

Answer 33

Eletrólise é uma reação de oxirredução forçada pela passagem de corrente elétrica em uma mistura aquosa ou uma solução iônica fundida.

É um processo não espontâneo de oxirredução sozinho geraria uma ddp negativa (por isso é não espontâneo e necessita da passagem de corrente).

Question 34

Quais são os dois tipos de eletrólise? Caracterize cada uma.

Answer 34

ÍGNEA
- Composto iônico fundido
- Sem água
- Não ocorre competição entre íons

AQUOSA
- Composto iônico dissociado
- Em fase aquosa
- Ocorre competição entre íons

Question 35

Quais são os dois tipos possíveis de eletrodos que podem ser utilizados na eletrólise? Qual a diferença entre eles?

Answer 35

INÉRTEIS
Eletrodos que não reagem, ou seja, não participa da eletrólise.
Ex: Au, Pt, Grafite (C)

ATIVOS
Eletrodos que reagem, ou seja, participam diretamente da eletrólise.
Ex: Cu, Ni, Grafite (C)

Question 36

O que é eletrólise ígnea? Explique o funcionamento da eletrólise ígnea.

Answer 36

É a oxirredução forçada pela passagem de corrente elétrica num composto iônico fundido.

1 - O composto iônico fundido está na fase líquida e apresenta íons livres. Esse íons livres permitem a condução da corrente elétrica por meio da ddp aplicada por uma fonte externa.
2 - Esses íons livres associados a essa diferença de potencial aplicada de uma fonte externa fecham um circuito e permitem a circulação de elétrons (corrente).
3 - Os eletrodos imersos no composto fundidos estão submetidos a uma ddp. Assim, existe um polo positivo que vai atrais os ânions do composto iônico (ânodo) e um polo negativo que vai atrair os cátions do composto iônico (cátodo). Os íons negativos são atraídos para ânodo onde vão reduzir, perdendo elétrons. Os íons positivos são atraídos para o cátodo onde vão oxidar, ganhando elétrons.
4 - A magia e utilidade da eletrólise ígnea é que ao reduzir e oxidar esses íons ela cria novas possibilidades de reação deles, geralmente fazendo com que eles encontrem uma forma estável diferente da forma iônica. Uma substância de NaCl fundido, por exemplo, submetida a eletrólise ígnea produziria Cl2 gasoso e Na2 sólido, formas diferentes da forma inicial iônica Cl- e Na+ em que se encontrava no composto fundido.

ATENÇÃO, serve, geralmente para separar substâncias puras.

Question 37

Como analisar uma eletrólise ígnea a partir de suas semirreações de oxidação, redução e sua reação global de oxirredução?

Answer 37

Podemos observar as reações parciais de oxidação ou redução.
Reações parciais:
2Na+ + e => 2Naº
2Cl- => Cl2º + 2e

E podemos analisar a reação global para perceber que compostos são formados a partir dos íons livres iniciais.
Reação global:
2Na(l) + 2Cl(l) => 2Naº(s) + Cl2º(g)

Question 38

O que é eletrólise aquosa? Explique o funcionamento da eletrólise aquosa.

Answer 38

É a oxirredução forçada pela passagem de corrente elétrica numa solução iônica aquosa.

1 - A solução iônica dissolvida em água possui íons livres provenientes tanto da própria água quanto da dissociação iônica. Esse íons livres permitem a condução da corrente elétrica por meio da ddp aplicada por uma fonte externa. No entanto, na eletrólise aquosa há a concorrência/disputa de íons para a descarga, pois o ânion da dissociação vai disputar com a hidroxila e o cátion da dissociação vai disputar com o hidrogênio provenientes da autoprotólise da água.
2 - Os íons vencedores da disputa, pelo critério da fila de descarga de cátions e da fila de descarga de ânions, associados a essa diferença de potencial aplicada de uma fonte externa fecham um circuito e permitem a circulação de elétrons (corrente).
3 - Os eletrodos imersos na solução iônica aquosa estão submetidos a uma ddp. Assim, existe um polo positivo que vai atrair os ânions do composto iônico (ânodo) e um polo negativo que vai atrair os cátions do composto iônico (cátodo). Os íons negativos são atraídos para ânodo onde vão reduzir, perdendo elétrons. Os íons positivos são atraídos para o cátodo onde vão oxidar, ganhando elétrons.
4 - A magia e utilidade da eletrólise aquosa é que ao reduzir e oxidar esses íons ela cria novas possibilidades de reação deles, geralmente fazendo com que eles encontrem uma forma estável diferente da forma iônica. Uma substância de NaCl aquosa, por exemplo, submetida a eletrólise aquosa, produziria Cl2 gasoso e gás hidrogênio ao invés de Na2 sólido, pois o H+ ganha a disputa do Na+, e o Cl- ganha a disputa do OH-.

Question 39

Quais são as possíveis semirreações da eletrólise aquosa? Qual a fila de referência de descarga para identificar os íons que vencem a disputa?

Answer 39

Dissociação:
NaCl(aq)&raquo_space; Na+(aq) + Cl-(aq)

Autoprotólise:
H2O(l) <> H+(aq) + OH-(aq)

Oxidação do ânion vencedor:
2Cl-(aq) => Clº2(g) + 2e

Redução do cátion vencedor
2H+(aq) + 2e => Hº2(g)

Autoprotólise também pode ser chamada de hidrólise.

Filas de preferência de descarga:
CÁTIONS
Demais cátions > H+ > 1A, 2A e Alumínio e H2O

ÂNIONS
Ânions não oxigenados exceto F > H2O e OH- > Ânions oxigenados

Question 40

Como determinar a reação de oxirredução de uma eletrólise aquosa, levando em consideração a competição entre íons?

Answer 40

1º Análise a competição de íons segundo a fila de preferênccia de descarga:
Ex:
Na+ ou H+? Cl- ou OH-?
H+ tem preferência e Cl- tem preferência.

2º Realize as semirreações dos íons da competição:
2H+(aq) + 2e&raquo_space; 2H(g)
2Cl-(aq)&raquo_space; Cl2(g) + 2e

3º Encontre a reação global utilizando as semirreações da dissociação, da autoprotólise e dos íons de competição

     2NaCl(l) >> 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)

     2H2O(l) >> 2H+(aq) + 2OH-(aq)

     2H+(aq) + 2e >> 2H(g)

     2Cl-(aq) >> Cl2(g) + 2e 

REAÇÃO GLOBAL a partir das semirreações:
2NaCl(l) + 2H2O(l)&raquo_space; 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + Hº2(g) + Clº2(g)

Question 41

Quando em uma eletrólise aquosa teremos apenas a eletrólise da água?

Answer 41

Quando o H+ ganhar a disputa de descarga dos cátions e o OH- ganhar a disputa de descarga dos ânions, teremos a simples hidrólise da água, formando gás hidrogênio e oxigênio.

Question 42

O que é radioatividade? Qual a diferença entre radioatividade e reatividade?

Answer 42

É a emissão espontânea de partículas e/ou radiações de núcleos instáveis, originando outros núcleos que podem ser estáveis ou ainda instáveis. Caso o núcleo filho seja instável, ele vai continuar decaindo até tornar-se estável.

RADIOATIVIDADE
- Relacionada ao núcleo
- Temperatura, pressão e combinação não influenciam na radioatividade

REATIVIDADE
- Relacionada a eletrosfera
- Temperatura, pressão e combinação influenciam na reatividade

Question 43

Quais são os 3 tipos básicos de radiação natural? Quais as características mais relevantes de cada uma?

Answer 43

Partículas Beta: Elétrons ( -1 B º)
Partículas alfa: Núcleos de hélio (2 A 4)
Radiação gama: Ondas eletromagnéticas (Neutras)

PARTÍCULAS ALFA
- Apresentam alto poder ionizante (rouba elétrons)
- Apresentam baixo poder de penetração (penetração superficial)

PARTÍCULAS BETA
- Por terem carga menor, são menos ionizantes do que as alfa
- Apresentam pode de penetração superior às alfa

RADIAÇÃO GAMA
- Apresentam o menor poder ionizante
- Apresentam o maior poder de penetração de todas as radiações naturais

Question 44

O que é uma reação nuclear?

Answer 44

É aquela que altera o núcleo atômico. Em uma reação nuclear deve ocorrer a conservação das cargas e das massas.

O somatório das massas dos reagentes deve ser igual ao somatório das massas dos produtos.

O somatório das cargas dos reagentes deve ser igual ao somatório das cargas dos pordutos.

Question 45

Quais são as duas leis de Soddy para emissão de partículas?

Answer 45

1ª => Quando um átomo sofre decaimento seu número atômico (z) diminui em 2 unidades e o seu número de massa (A) diminui 4 unidades. (Perde uma partícula alfa).

2ª => Quando um átomo emitir uma partícula beta, seu número atômico (Z) aumenta em 1 unidade e seu número de massa (A) permanece o mesmo.

Question 46

O que é meia vida? O que vem a ser atividade nesse contexto? Como calcular a meia vida a partir da atividade?

Answer 46

Trata-se do tempo necessário para que haja desintegração de metade da amostra.

Meia vida = T1/2
Massa inicial = m

m ——> m/2 ——> m/4 ——> m/8
T1/2 T1/2 T1/2

Atividade, no contexto da meia vida, é a quantidade de desintegrações que ocorre por unidade de tempo, e é proporcional ao número de átomos da amostra.
Ex: Ai = 1000partículas/g.s e Af = 250partículas/g.s

Quer dizer que, inicialmente, a substância radioativa emitia 1000 partículas para cada grama de substância a cada segundo, após determinado tempo ela emite apenas 250 partículas por grama a cada segundo.

OBS: A atividade pode ser medida por um contador geiger.

Para calcular a meia vida a partir da atividade basta analisar quanto a atividade diminuiu nesse período.

De 1000p/g.s para 250p/g.s:
1000 para 500 para 250
Reduziu pela metade duas vezes, então passaram-se duas meias vidas.

Question 47

O que é fissão nuclear? O que justifica o poder de reações de fissão nuclear?

Answer 47

É a quebra do núcleo atômico em dois núcleos menores por meio do bombardeamento com nêutrons, liberando dois novos núcleos, nêutrons e MUITA energia.

N + 92U235 => 56Ba141 + 36Kr92 + 3N + Energia

O poder da fissão nuclear está no fato de que os nêutrons liberados atingem novos núcleos, provocando novas fissões em reação em cadeia, multiplicando as fissões de modo espontâneo e rápido.

Question 48

Sobre o enriquecimento de urânio, qual a relevância? Como pode ser feito esse processo de separação?

Answer 48

O urânio é encontrado na natureza sob a forma de dióxido de urânio (UO2), e é constituído de três isótopos: U238, U235 e U234. Todos são radioativos, mas apenas o U235 é físsil, ou seja, apenas ele pode sofrer fissão nuclear.

O enriquecimento de urânio é o processo de separação física do átomo de U235 do átomo de U238, para aumentar a porcentagem de urânio 235 na mistura, ou melhor, enriquecê-la de urânio físsil.

É possível realizar a separação dos urânios por dois processos:
- Ultracentrifugação (Utiliza a diferença de densidade).
- Difusão gasosa (Utiliza a diferença de velocidade)

Question 49

O que é fusão nuclear?

Answer 49

É o processo em que dois núcleos se combinam para formar um único núcleo. É o processo de produção de energia que existe no sol.

H2 + H3 => 2He4 + N

A enorme quantidade de energia liberada nas reações de fusão se dá porque quando dois núcleos leves se fundem, a massa do núcleo produzido é menor que a massa dos núcleos iniciais. Esse DEFEITO DE MASSA (Massa que sumiu no processo) foi convertido em energia segundo E=MC², liberando uma quantidade de energia absurda na reação.

Question 50

Quais as principais aplicações da radioatividade? Quais as vantagens e desvantagens da aplicação de radioatividade na produção de energia?

Answer 50

A produção de energia por meio de uma usina de fissão nuclear (uma usina termelétrica cuja fonte de calor é a fissão nuclear) é a aplicação da radioatividade no meio energético.
Vantagens
- Combustível é barato e pouco
- É independente de condições climáticas
- A poluição gerada é quase inexistente
- Não ocupa grandes áreas
- Produz pouco lixo

Desvantagens
- Alto custo de construção
- Mesmo com todos os sistemas de segurança, há sempre o risco de explodir
- Não existem soluções eficientes para o tratamento de lixo radioativo.

OUTRAS APLICAÇÕES
Bomba atômica
- Fissão nuclear com urânio enriquecido
Medicina
- Obtenção de diagnósticos
- Tratamento por radioterapia
Meio ambiente
Alimentos