Termoquímica

Question 1

O que é o processo exotérmico e o processo endotérmico? Como são seus gráficos?

Answer 1

Exotérmico tem a liberação do calor. DeltaH<0
Fórmula geral:reagentes->produtos+calor
Gráfico: produto abaixo do reagente
Endotérmicotem a absorção do calor. DeltaH>0
Fórmula geral:reagentes+calor->produto

Question 2

O que a termoquímica estuda?

Answer 2

Estuda as trocas de calor associadas as transformações da matéria, isto é, reações químicas ou mudanças no estado de agregação das substâncias

Question 3

Quais são as medidas de calor?

Answer 3

É usada a medida Joule(J)
1cal=4,18J
1kcal=4,18kj

Question 4

Como é feita a medição do calor na termoquímica?

Answer 4

É feita considerando a variação da temperatura de uma massa conhecida de água, que absorve o calor liberado pelo alimento analisado em um calorímetro. Com o uso da equação da calorimetria: Q=m.c.deltaT

Question 5

Fale sobre a entalpia na termoquímica:

Answer 5

A entalpia (H) na termoquímica é a medida da quantidade de energia em um sistema na forma de calor, sob pressão constante. A variação de entalpia (∆H) indica se uma reação é endotérmica (absorve calor, ∆H > 0) ou exotérmica (libera calor, ∆H < 0). Ela é usada para avaliar o calor envolvido em reações químicas.

Question 6

Como se calcula a variação de entalpia?

Answer 6

A variação de entalpia (∆H) é calculada pela fórmula:

∆H = H_produtos - H_reagentes

∆H=Hfinal-Hinicial

Question 7

Como é a relação da entalpia em relação ao estado físico dos reagentes e dos produtos?

Answer 7

H(gás/vapor)>H(liquido)>H(solido)

Question 8

Como ocorre o fluxo de calor na termoquímica?

Answer 8

Corpo de maior temperatura passa o calor para o corpo de menor temperatura até atingir o equilíbrio entre eles

Question 9

Quando numa substância está no estado-padrão de formação? Entalpia padrão

Answer 9

Toda substância no estado simples(1 único elemento)calor da entalpia é zero
É a variedade alotrópica mais estável(ex:grafite e diamante)
Estar no estado física de 1ATM e 25°C

Question 10

Fale sobre a lei de Hess e como aplica-la:

Answer 10

• Definição: A variação total de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho que a reação segue, desde que os estados inicial e final sejam os mesmos.
• Aplicação: Para calcular a entalpia de uma reação complexa, você pode somar as entalpias de reações intermediárias. Basta ajustar as equações intermediárias para coincidir com a reação alvo (invertendo ou multiplicando, se necessário).
• Fórmula: ΔH total = Σ (ΔH de cada etapa)
• Exemplo: Se uma reação direta é difícil de medir, usa-se as etapas intermediárias com ΔH conhecidas para encontrar ΔH total.