Equilíbrio Químico Flashcards
O que seria uma reação química reversível no equilíbrio químico?
Uma reação química reversível é aquela que pode ocorrer nos dois sentidos: reagentes formam produtos e produtos podem se converter de volta em reagentes. No equilíbrio químico, a velocidade das reações diretas e reversas se iguala, mantendo as concentrações de reagentes e produtos constantes, mas não necessariamente iguais.
O que é o equilíbrio químico de uma reação?
O equilíbrio químico ocorre quando as velocidades da reação direta e da reação inversa são iguais, mantendo as concentrações de reagentes e produtos constantes no tempo, sem variação. Isso não significa que as quantidades sejam iguais, mas que o sistema atingiu um estado de equilíbrio dinâmico.
O que é o grau de equilíbrio(valor de alfa) no equilíbrio químico?
O grau de equilíbrio (α) indica a fração de reagente que se transformou em produto em uma reação química. No equilíbrio químico, ele mede a extensão da reação, variando de 0 ou 0% (nenhum reagente convertido) a 1 ou 100%(todos os reagentes convertidos em produtos).
O que é e como encontrar a constante de equilíbrio químico(KC)?
A constante de equilíbrio (Kc) é um valor que expressa a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes em uma reação química no equilíbrio. KC é [P]/[R] apenas com aquoso/gasoso
Como encontrar:
- Para uma reação geral: aA + bB ⇌ cC + dD
- A equação da constante de equilíbrio é:
Kc = [C]^c × [D]^d / [A]^a × [B]^b
Onde [A], [B], [C], [D] são as concentrações no equilíbrio e a, b, c, d são os coeficientes estequiométricos da reação.
O que é o deslocamento do equilíbrio químico? Quais fatores deslocam?
O deslocamento do equilíbrio químico ocorre quando o sistema em equilíbrio é perturbado, fazendo com que a reação se ajuste para restabelecer o equilíbrio.
Fatores que deslocam o equilíbrio:
1. Concentração: Aumentar ou diminuir reagentes ou produtos.
2. Temperatura: Em reações endotérmicas ou exotérmicas, o equilíbrio se desloca para absorver ou liberar calor.
3. Pressão: Afeta reações com gases, favorecendo o lado com menos moléculas de gás.
4. Catalisador: Acelera o alcance do equilíbrio, mas não o desloca.
Fale sobre o princípio de Le Chatelier
O Princípio de Le Chatelier afirma que, quando um sistema em equilíbrio é perturbado por uma mudança nas condições (concentração, temperatura ou pressão), ele se ajusta para minimizar essa perturbação e restabelecer o equilíbrio. O sistema responde deslocando o equilíbrio para o lado que contraria a mudança aplicada.
Fale sobre o princípio de Le Chateliat ao variar:
A)pressão
B)temperatura
C)concentração
Princípio de Le Chatelier ao variar:
A) Pressão: Em reações gasosas, o equilíbrio se desloca para o lado com menos moléculas de gás quando a pressão aumenta, e para o lado com mais moléculas quando a pressão diminui.
B) Temperatura:
- Reação endotérmica: Aumentar a temperatura desloca o equilíbrio para os produtos.
- Reação exotérmica: Aumentar a temperatura desloca o equilíbrio para os reagentes.
C) Concentração:
- Aumentar a concentração de um reagente ou produto desloca o equilíbrio para o lado oposto.
- Diminuir a concentração desloca o equilíbrio para o lado onde houve a redução.
