Gases

Question 1

Pelo o que as interações das moléculares dos gases são influenciadas?
Qual as unidades de medidas SI dessas influências?

Answer 1

Pelas variáveis do estado(pressão, volume e temperatura)
Pressão(1ATM) (1ATM=760mmHg)
Volume(L) (1L=1000cm3=1000ml=1dm3)
Temperatura(K) (°C+273=K)

Question 2

O que são as transformações gasosas?

Answer 2

Transformações Gasosas:

São processos que alteram as propriedades de um gás (pressão, volume e temperatura). Existem quatro principais:

1. Isotérmica: Temperatura constante (Lei de Boyle).
2. Isobárica: Pressão constante (Lei de Charles).
3. Isocórica: Volume constante (Lei de Gay-Lussac).
4. Adiabática: Sem troca de calor com o ambiente.

Essas transformações seguem as leis dos gases ideais.

Question 3

Fale sobre a Lei de Boyle(transformação isotérmica):

Answer 3

Quanto maior for a pressão exercida sobre um gás no interior de um recipiente fechada a uma temperatura constante, menor será o volume do gás
As transformações isotérmicas acontecem em uma temperatura constante
A uma temperatura constante, quanto menor for a pressão, maior será o volume ocupado pela massa do gás
P1.V1=P2.V2
O gráfico é uma curva

Question 4

Fale sobre a Lei de Gay-Lussac(transformação isobárica):

Answer 4

Transformações isobáricas a pressão é constante
V1/T1=V2/T2
A uma pressão constante, quanto maior for a temperatura, maior será o volume ocupado pela massa gasosa
Gráfico é uma reta

Question 5

Fale sobre a Lei de Charles(transformação Isocórica)

Answer 5

Também conhecida como isovolumetrica é a que tem volume constante
P1/T1=P2/T2
A um volume constante, a pressão exercida por determinada massa gasosa é diretamente proporcional a sua temperatura absoluta
Gráfico é uma reta

Question 6

Qual a fórmula da equação geral dos gases?

Answer 6

P1.V1/T1=P2.V2/T2

Question 7

O que é o volume molar de um gás? Quanto vale?

Answer 7

Volume ocupado por 1 mol de moléculas de determinado gás em determinada pressão e temperatura
1mol=22,4L(CNTP)
1mol=25L(CATP)

Question 8

Fale sobre a equação de Clapeyron
Qual sua fórmula e unidades de medida?

Answer 8

Equação de Clapeyron:

Relaciona pressão, volume e temperatura de um gás ideal. Sua fórmula é:

PV = nRT por vc nunca rezei tanto
Pau velho não rejeita tarada

Onde:
- P: pressão (ATM)
- V: volume (m³ ou L)
- n: quantidade de gás (mol)
- R: constante dos gases (8,31 J/mol·K)0,082
- T: temperatura (K)

Question 9

Fale sobre efusão e difusão gasosa:

Answer 9

Efusão e Difusão Gasosa:

• Efusão: Movimento de moléculas de gás através de um pequeno orifício para um ambiente de baixa pressão.(escapa)
• Difusão: Dispersão das moléculas de gás de uma região de alta concentração para uma de baixa concentração.(mistura)

Ambos seguem a Lei de Graham, onde gases mais leves se movem mais rapidamente.

Question 10

Como achar a densidade de um gás?

Answer 10

Aqui está o resumo do cálculo da densidade de um gás com letras normais e iguais:

Como calcular a densidade de um gás:

1. Fórmula básica:
   densidade = M/V
   
   • M = Massa do gás (g)
   • V = Volume do gás (L)
2. Usando a equação dos gases ideais:
   densidade = P * M_molar / (R * T)
   
   • P = Pressão (atm)
   • M_molar = Massa molar (g/mol)
   • R = Constante dos gases (0,0821 L·atm/mol·K)
   • T = Temperatura (K)

Question 11

Fale sobre a mistura gasosa;

Answer 11

Mistura gasosa: toda mistura gasosa é homogênea, possui apenas uma única fase
A quantidade, em moléculas, de cada um dos gases constituintes na mistura corresponde a soma de todas as moléculas gasosas

•	Lei das Pressões Parciais (Lei de Dalton):
•	A pressão total de uma mistura de gases é a soma das pressões parciais de cada gás:

Ptotal.V=n(total)RT

•	Pressão parcial: pressão que cada gás exerceria se estivesse sozinho no mesmo volume.