Propriedades Coligativas Flashcards
Fale sobre as propriedades coligativas:
As propriedades coligativas são:
- Diminuição da pressão de vapor: A adição de um soluto não volátil reduz a pressão de vapor do solvente.
- Aumento do ponto de ebulição: A presença de soluto eleva a temperatura em que a solução entra em ebulição.
- Diminuição do ponto de congelamento: A adição de soluto abaixa a temperatura em que a solução congela.
- Pressão osmótica: É a pressão necessária para impedir a osmose, que aumenta com a concentração de soluto na solução.
Quando um líquido será volátil?
Quando ele Evapora mais facilmente que a água
Quanto Menor o PE, Maior a Pressão de Vapor(VP) e Menor será as Interações Intermoleculares(II)
•Cadeia com dupla são mais voláteis
O que é a pressão de vapor(VP)?
Pressão que ocorre sobre o líquido
A pressão de vapor (VP) é a pressão exercida pelo vapor de um líquido em equilíbrio com o seu líquido na mesma temperatura. Em outras palavras, é a pressão na qual a fase gasosa de um líquido se encontra em equilíbrio dinâmico com sua fase líquida, ou seja, a taxa de evaporação do líquido é igual à taxa de condensação do vapor. A pressão de vapor depende da temperatura e da natureza do líquido: líquidos com moléculas mais voláteis (mais facilidade de evaporar) têm maior pressão de vapor.
O que é um soluto não volátil?
Um soluto não volátil é uma substância que, quando dissolvida em um solvente, não se evapora facilmente. Em outras palavras, tem uma pressão de vapor muito baixa ou praticamente nula em comparação ao solvente. Exemplos comuns incluem sais, açúcares e outras substâncias sólidas.
O que é uma solução molecular e uma solução iônica?
Solução molecular é formada por solutos moleculares que não sofrem ionização. Todas as partículas dissolvidas são moléculas. Ex: solução de sacarose que será igual o número de partículas da solução e do soluto dissolvido
Solução iônica formada por solutos iônicos ou compostos moleculares que ionizam. São soluções que contém íons
Se um líquido for mais concentrado ele terá maior ou menor vapor?
Quanto maior a concentração menor o vapor
O que é o ponto triplo e a temperatura crítica no diagrama de fases?
O ponto triplo é a condição onde os três estados físicos podem existir simultaneamente
Temperatura crítica é aquela acima da qual a substância pode existir somente na forma de gás
Fale sobre a Tonoscopia;
Reduz PV
Tonoscopia é o estudo da diminuição da pressão de vapor de um solvente causada pela adição de um soluto não volátil. Quando um soluto é dissolvido, ele reduz a quantidade de moléculas de solvente na superfície, diminuindo a taxa de evaporação e, consequentemente, a pressão de vapor da solução em comparação com o solvente puro.
Fale sobre a Crioscopia:
Reduz o PF
Crioscopia é o estudo da diminuição do ponto de congelamento de um solvente quando um soluto não volátil é adicionado. A presença do soluto interfere na formação da estrutura cristalina do solvente, exigindo uma temperatura mais baixa para que o solvente congele, em comparação ao seu ponto de congelamento puro.
Fale sobre a Ebulioscopia:
Aumenta o PE
Ebulioscopia é o estudo do aumento do ponto de ebulição de um solvente quando um soluto não volátil é adicionado. A presença do soluto faz com que o solvente precise de uma temperatura mais alta para que sua pressão de vapor iguale à pressão atmosférica, elevando assim o ponto de ebulição da solução em comparação ao solvente puro.
Fale sobre a osmoscopia:
Aumento da PO(pressão osmótica)
A osmoscopia, mais comumente referida como osmose, é o estudo do movimento de solvente através de uma membrana semipermeável, do lado de menor concentração de soluto para o lado de maior concentração. Esse processo continua até que as concentrações se equilibrem, criando uma pressão chamada pressão osmótica.
Fale sobre a pressão osmotica: qual sua fórmula?
A pressão osmótica é a pressão necessária para interromper o fluxo de solvente através de uma membrana semipermeável durante a osmose. Ela depende da concentração de soluto na solução: quanto maior a concentração de soluto, maior a pressão osmótica.
A fórmula da pressão osmótica ((\pi)) é dada por:
Pi=I.M.R.T
onde:
- I é o coeficiente de vantagem osmótica (número de partículas dissociadas por molécula de soluto, se for um eletrólito);
- M é a molaridade da solução (concentração em mol/L);
- R é a constante dos gases ideais ((0,0821 \, \text{L} \cdot \text{atm} / \text{mol} \cdot \text{K}));
- T é a temperatura absoluta em Kelvin.
Esta fórmula é utilizada para calcular a pressão osmótica de soluções ideais e é válida para soluções diluídas.
Fale sobre a Osmose Reversa:
A osmose reversa é um processo de separação que utiliza uma membrana semipermeável para remover íons, moléculas grandes e partículas de uma solução. Funciona ao aplicar uma pressão maior do que a pressão osmótica sobre a solução, forçando o solvente a atravessar a membrana semipermeável contra o gradiente de concentração, deixando para trás os solutos. Esse método é amplamente utilizado para dessalinização de água do mar e purificação de água para diversos fins industriais e domésticos.
