TERMODINAMICA

Question 1

Legge di Graham o legge di effusione

Answer 1

-La velocità di effusione di 2 gas dipende dalla loro massa
-Non dipende dalla loro temperatura
-Il gas più leggero effonde più velocemente rispetto a quello più pesante.

Question 2

Cosa ci dice il Primo principio della termodinamica?

Answer 2

L’energia non può essere create e non può essere distrutta ma si conserva, può essere convertita.
Quindi Ef=Ei
la variazione di energia è sempre uguale.
Affinchè ci sia una veriazione di energia ho bisogno che il sistema: scambi calore e compia lavoro
DeltaE=Q-L

Question 3

Quando il calore è positivo o negativo?

Answer 3

Q+ =se il sistema assorbe calore
Q- = se il sistema cede calore
L+ =se il sistema compie lavoro
L- =se il sistema subisce il lavoro

Question 4

Definisci ambiente e sistema

Answer 4

Ambiente=universo
Sistema= porzione di universo dai confini osservabili

Question 5

Cosa è Delta S
delta H

Answer 5

Ds=variazione di entropia
Dh=entalpia, variazione di energia sotto forma di calore
Dg= energia libera d igibbs, energia che può essere usata per compiere un lavoro

Question 6

Nelle trasformazioni chimiche nei sistemi viventi cosa accade all’entropia?

Answer 6

entropia diminuisce

Question 7

Fammi un esempio di incremento di entropia

Answer 7

Passaggio da solido a liquido da liquido ad aeriforme
Da meno particelle a più particelle

Question 8

Quando un processo chimico ha raggiunto l’equilibrio?

Answer 8

Quando la concentrazione dei reagenti e dei prodotti rimangono costanti.

Question 9

Quando una reazione ha raggiunto l’equilibrio chimico?

Answer 9

Quando la velocità della reazione diventa uguale a quella della reazione inversa

Question 10

Come può essere un sistema termodinamico?

Answer 10

Aperto: scambio di energia e materia
Chiuso: scambio di energia ma non di materia
Isolato: Nessuno scambio

Question 11

Affinchè una trasformazione in un sistema termodinamico chiuso sia spontanea cosa è necessario?

Answer 11

La variazione di energia libera deve essere negativa.

Usiamo la funzione di stato chiamata energia di Gibs che deve essere minore di zero perchè rappresenta la porzione di energia da sfruttare per compiere un lavoro.

Question 12

Quali elementi variano l’equilibrio?

Answer 12

Per favorire una reazione (spostarla verso i prodotti)
MASSA: se aggiungo reagenti mi sposto verso i prodotti
Se tolgo i prodotti la reazione si sposta sempre verso i prodotti
PRESSIONE: Se aumenta la pressione mi sposto verso il numero minore di moli; se diminuisco la pressione mi sposto verso i numero di moli maggiore
TEMPERATURA: una reazione esotermica è favorita da una diminuzione della temperatura
Una reazione endotermica è favorita da un aumento della temp. (principio di Le chatelier)

Question 13

Cosa fare per sfavorire una reazione (mi sposto verso i reagenti)?

Answer 13

Aumento i prodotti e tolgo i reagenti.

Question 14

Cosa è la temperatura critica?

Answer 14

La temp al di sopra della quale non è più possibile comprimere il gas e liquefarlo

Question 15

Quando una sostanza aeriforme si comporta come gas perfetto?

Answer 15

Quando obbedisce alla legge di Boyle o legge dei gasi perfetti.

Question 16

Dimmi 4 cose sui gas perfetti (che non esistono)

Answer 16

-Obbediscono alle legge dei gas perfetti (boyle)
-Costituiti da particelle sferiche e prive di volume
-tra le particelle non esistono interazioni (non interagiscono mai tranne che negli urti)
- urtano in modo elastico, ovvero mantengono la loro energia cinetica o quantità di moto
- le particelle sono in movimento casuale e perenne
-il loro volume è trascurabile rispetto al volume a loro disposizione

Question 17

A cosa è riferita la teoria cinetica dei gas?

Answer 17

Come qualsiasi teorica è applicabile solo ai gas perfetti o ideali.
SOLO IN CERTE CONDIZIONI DI PRESSIONE E TEMPERATURA si può applicare ai gas reali

Question 18

Cosa ci dice la legge di avogadro sui gas?

Answer 18

Volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione , contengono lo stesso numero di particelle, ma non hanno la stessa massa. ( se ho 1 mole di O2 e 1 mole di N non pesano uguale)

Question 19

Quando il comportamento di un gas reale può essere considerato simile a quello di un gas ideale?

Answer 19

A BASSA PRESSIONE (perchè le particelle sono distanti e non ci sono interazioni)
AD ALTA TEMPERATURA (perchè l’energia che viene persa negli urti mi viene subito restituita dall’ambiente)

Question 20

Formula dell’equazione di stato

Answer 20

PV=nR*T

Question 21

Che valori può avere R, la costante dei gas?

Answer 21

8,314 oppure 0,08

Question 22

Secondo principio della termodinamica

Answer 22

Non è possibile trasformare integralmente calore in lavoro in un processo ciclico (non esiste la macchina termica perfetta!) Qa = no L (Perchè una parte del calore viene sempre dispersa)

Question 23

Formula del lavoro con Qa e Qc

Answer 23

L=Qa-Qc

Question 24

Quanto fa 2/3?

Answer 24

0,66

Question 25

Cosa esprime il rendimento di una macchina termica?

Answer 25

Ci dice quanto è efficace
n= L/Qa
rapporto tra il lavoro e il calore assorbito
n sarebbe massimo se Qa=L ma questo non accade mai perche la Macchina termica perfetta non esiste
n è nullo se i L è 0
Il valore del rendimento è tra zero e 1
Il rendimento è una grandezza adimensionale, non ha unità di misura!!