CHEMTRAINING CONOSCENZA Flashcards
Cosa è l’energia di ionizzazione o potenziale di ionizz?
Quali sono gli elementi con un valore di energia di ionizzazione molto alto?
Quali sono gli elementi con energia di ionizzazione bassa
E’ l’energia da fornire a un elemento affinchè esso perda un elettrone, quindi si ossidi, quindi diventi uno ione positivo o catione.
Aumenta dal basso verso l’altro lungo il gruppo e da sx a dx lungo il periodo.
-Gli elementi che hanno un valore di energia di ionizzazione molto alto.: non perdono elettroni facilmente, quindi sono dei non metalli.
- Gli elementi con energia di ionizzazione molto bassa sono quelli che perdono elettroni facilmente e sono i metalli.
AFFINITA’ ELETTRONICA
Quali sono gli elementi con i più alti valori di affinità elettronica
Energia guadagnata quando un elemento si è ridotto, ovvero ha acquisra elettroni ed è diventato ione negativo, anione.
Gli elementi con i più alti vlaori di affinità elettronica sono i non metalli.
Cresce dal basso verso l’altro lungo il gruppo e da sx a dx lungo il periodo
-Cresce come l’energia di ionizzazione ed è tanto più alta quanto più ci si sposta a dx lungo il periodo.
Cosa è l’elettronegatività?
La tendenza da parte di un atomo coinvolto in un legame ad attirare a sè gli elettroni di legame.
(es la molecola di acqua).
I gas nobili non hanno elettronegatività perchè non hanno la possibilità di creare legami.
Cresca dal basso verso l’altro lungo un gruppo e da sx a dx lungo il perido
-è tanto più alta tanto più ci si sposta in alto lungo un gruppo
- è la misura della capacità dell’atomo di attrarre gli e di legame.
Le proprietà atomiche dipendono
dal numero atomico
L’affinità elettronica è maggiore per il Be che per lo Sr?
Si. E’ maggiore per il Be che per lo Sr (aumenta dal basso verso l’alto lungo il gruppo)
L’elettronegatività è maggiore per l’O che per il C
Si, perche cresce lungo il periodo da sx a dx
Cosa otteniamo quando leghiamo un elemento di sx con uno di dx della tavola periodica?
Un legame ionico
Dimmi tutto sul legame covalente
- lo formano principalmente i non metalli, cioè elementi con elettronegatività simile, che quindi non hanno abbastanza forza per strapparsi gli elettroni, quindi gli elementi condivideranno gli elettroni senza strapparseli.
- permette di formare molecole: quando gli atomi si mettono insieme senza ionizzarsi si formano molecole.
Cosa succede nella formazione di un legame ionico?
-Sono coinvolti elementi che si ossidano ed elementi che si riducono (elementi di sx e di dx della tavola periodica)
-Si ottiene una struttura ampia e ordinata (reticolo cristallino)
Legame metallico
-Coinvolge ioni/coinvolge solo ioni positivi: il legame metallico coivolge particelle tutte uguali che hanno perso elettroni, quindi sono tutti ioni positivi, cationi.
- ha una struttura a reticolo ionico: gli elettroni sono liberi di muoversi dentro il reticolo metallico, costituito da particelle tutte uguali e tenute insieme da un mare di elettroni.
-è più debole del legame ionico
Configurazione elettronica del Fosforo (V gruppo e terzo periodo)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (il 3 mi dice il periodo, i numeri degli ulti due orbitali mi dicono il gruppo, il totale degli esponenti mi dice il numero atomico, ovvero 15)
L’elettronegatività dell’Ossigeno è più alta di quella del Selenio perchè
Perchè il Selenio sta sotto l’Ossigeno lungo il gruppo e l’elettronegatività aumenta dal basso all’alto lungo i gruppi
Cosa hanno in comune tutti gli elementi del settimo gruppo?
Hanno lo stesso numero di elettroni sugli orbitali p
1s2 2s2 2p5
Cosa indica la configurazione elettronica?
Indica gli elettroni presenti nell’atomo: il susseguirsi di n e lettere che seguono l’Hauf Bau.
Indica quale è il livello più esterno, ovvero il numero di valenza
Indica gli elettroni presenti in uno ione
NON SEGUE IL PRINCIPIO DI INCERTEZZA DI HEISENBERG
Configurazione elettronica dell’He
S1 (eccezzione)
