Tentor !!! Flashcards
Redogör för varför tillsatser av polymerer i allmänhet ökar vätskors viskositet mer än
tillsatser av lågmolekylära ämnen per gram tillsatt ämne! (3p)
Svar: I bra lösningsmedel bildar polymerer nystan som innehåller stor volymsandel
lösningsmedel Stor volym per nystan. Ett nystan bidrar till viskositeten lika mycket
som en solid sfär med radien ≈ nystanets gyrationsradie. Viskositeten ökar med
volymsandelen nystan Stor viskositetshöjning per gram polymer. (I en vätska som
rinner rör sig vätskeskikt med olika hastighet. Viskositeten uppkommer på grund av att
rörelseenergi överförs från skikt som rör sig snabbt till skikt som rör sig långsamt; det
finns en friktion mellan skikten. I gränsytan mellan ett polymernystan och det rena
lösningsmedlet uppstår på samma sätt friktion när lösningen rinner).
Redogör för varför tillsatser av polymerer i allmänhet ökar vätskors viskositet mer än
tillsatser av lågmolekylära ämnen per gram tillsatt ämne! (3p)
Svar: I bra lösningsmedel bildar polymerer nystan som innehåller stor volymsandel
lösningsmedel Stor volym per nystan. Ett nystan bidrar till viskositeten lika mycket
som en solid sfär med radien ≈ nystanets gyrationsradie. Viskositeten ökar med
volymsandelen nystan Stor viskositetshöjning per gram polymer. (I en vätska som
rinner rör sig vätskeskikt med olika hastighet. Viskositeten uppkommer på grund av att
rörelseenergi överförs från skikt som rör sig snabbt till skikt som rör sig långsamt; det
finns en friktion mellan skikten. I gränsytan mellan ett polymernystan och det rena
lösningsmedlet uppstår på samma sätt friktion när lösningen rinner).
Vid bestämningar av gyrationsradien med statisk ljusspridning som i exemplet ovan,
utnyttjar man ljusspridningens vinkelberoende. Förklara varför gyrationsradien kan
bestämmas genom mätningar av hur intensiteten på det spridda ljuset ändras med
spridningsvinkeln! (2p)
Svar: Laserljus är elektromagnetisk strålning med en viss våglängd. En komponent av
ljuset är ett oscillerande elektriskt fält. Ljusspridning uppstår när elektronerna i
molekylerna som bygger upp polymerkedjorna växelverkar med det elektromagnetiska
fältet. Ljuset sprids samtidigt från alla segment i polymerkedjan i alla riktningar.
Spridningens intensitet beror av vinkeln 𝜃 mellan laserstrålens riktning och det spridda
ljuset. Vid 𝜃=0 är fotonerna som sprids från olika punkter i ett polymernystan i fas
(konstruktiv interferens). Vid högre vinklar kommer de spridda fotonerna som färdats
olika sträckor (a och b i nedanstående figur) vara mer eller mindre ur fas, och när de
växelverkar med varandra uppstår destruktiv interferens. Det gör att intensiteten minskar.
Gyrationsradien är segmentens medelavstånd till nystanets tyngdpunkt. Med ökad
gyrationsradie ökar medelavståndet mellan olika spridningscentra i molekylen. Därmed
ökar också den destruktiva interferensen vi en given vinkel och intensiteten avtar
snabbare med ökad spridningsvinkel. Det finns ett direkt samband mellan intensitetens
vinkelberoende och gyrationsradien som kan utnyttjas för att bestämma gyrationsradien
från en plot av spridningsintensiteten mot spridningsvinkeln.
Vid bestämningar av gyrationsradien med statisk ljusspridning som i exemplet ovan,
utnyttjar man ljusspridningens vinkelberoende. Förklara varför gyrationsradien kan
bestämmas genom mätningar av hur intensiteten på det spridda ljuset ändras med
spridningsvinkeln! (2p)
Svar: Laserljus är elektromagnetisk strålning med en viss våglängd. En komponent av
ljuset är ett oscillerande elektriskt fält. Ljusspridning uppstår när elektronerna i
molekylerna som bygger upp polymerkedjorna växelverkar med det elektromagnetiska
fältet. Ljuset sprids samtidigt från alla segment i polymerkedjan i alla riktningar.
Spridningens intensitet beror av vinkeln 𝜃 mellan laserstrålens riktning och det spridda
ljuset. Vid 𝜃=0 är fotonerna som sprids från olika punkter i ett polymernystan i fas
(konstruktiv interferens). Vid högre vinklar kommer de spridda fotonerna som färdats
olika sträckor (a och b i nedanstående figur) vara mer eller mindre ur fas, och när de
växelverkar med varandra uppstår destruktiv interferens. Det gör att intensiteten minskar.
Gyrationsradien är segmentens medelavstånd till nystanets tyngdpunkt. Med ökad
gyrationsradie ökar medelavståndet mellan olika spridningscentra i molekylen. Därmed
ökar också den destruktiva interferensen vi en given vinkel och intensiteten avtar
snabbare med ökad spridningsvinkel. Det finns ett direkt samband mellan intensitetens
vinkelberoende och gyrationsradien som kan utnyttjas för att bestämma gyrationsradien
från en plot av spridningsintensiteten mot spridningsvinkeln.
Betrakta följande tre substanser:
A) En oladdad polymer uppbyggd av opolära segment
B) En polyelektrolyt
C) Ett polyelektrolytsalt bestående av en negativt laddad polyjon och en positivt
laddad polyjon.
Alla tre består av polymerkedjor med hög molekylvikt (>100000).
Vilken substans förväntas ha högst löslighet i vatten? Motivera ditt svar! Av svaret ska
det framgå, för var och en av substanserna, varför lösligheten förväntas vara låg eller hög.
(3p)
Svar: Högst löslighet: Polyelektrolyten (B). I vatten dissocierar motjonerna från
polyjonladdningarna. Därmed ökar saltets bidrag till lösningens blandningsentropi
avsevärt, vilket medför att även en polyelektrolyt med hydrofob ryggrad kan lösa sig i
vatten.
Oladdade polymerer med hög molekylvikt (A) bidrar mycket mindre är lågmolekylära
ämnen till lösningars blandningsentropi per gram upplöst ämne, eftersom varje gram
upplöst polymer genererar endast ett litet antal upplösta molekyler (mindre antal sätt
att blanda molekylerna med vattenmolekylerna). Det innebär att intermolekylär
växelverkan med vatten får större betydelse för polymerer än lågmolekylära ämnen, och
medför att polymerer blir dåligt blandbara med vatten om de har opolär ryggrad.
Polyelektrolytsalt bestående av en negativt laddad polyjon och en positivt laddad polyjon
(C) har i allmänhet låg löslighet i vatten eftersom upplösta kedjor bidrar lite till
blandningsentropin (per gram) samtidigt som det oupplösta saltet stabiliseras av
coulombkrafterna mellan de motsatt laddade kedjorna
Betrakta följande tre substanser:
A) En oladdad polymer uppbyggd av opolära segment
B) En polyelektrolyt
C) Ett polyelektrolytsalt bestående av en negativt laddad polyjon och en positivt
laddad polyjon.
Alla tre består av polymerkedjor med hög molekylvikt (>100000).
Vilken substans förväntas ha högst löslighet i vatten? Motivera ditt svar! Av svaret ska
det framgå, för var och en av substanserna, varför lösligheten förväntas vara låg eller hög.
(3p)
Svar: Högst löslighet: Polyelektrolyten (B). I vatten dissocierar motjonerna från
polyjonladdningarna. Därmed ökar saltets bidrag till lösningens blandningsentropi
avsevärt, vilket medför att även en polyelektrolyt med hydrofob ryggrad kan lösa sig i
vatten.
Oladdade polymerer med hög molekylvikt (A) bidrar mycket mindre är lågmolekylära
ämnen till lösningars blandningsentropi per gram upplöst ämne, eftersom varje gram
upplöst polymer genererar endast ett litet antal upplösta molekyler (mindre antal sätt
att blanda molekylerna med vattenmolekylerna). Det innebär att intermolekylär
växelverkan med vatten får större betydelse för polymerer än lågmolekylära ämnen, och
medför att polymerer blir dåligt blandbara med vatten om de har opolär ryggrad.
Polyelektrolytsalt bestående av en negativt laddad polyjon och en positivt laddad polyjon
(C) har i allmänhet låg löslighet i vatten eftersom upplösta kedjor bidrar lite till
blandningsentropin (per gram) samtidigt som det oupplösta saltet stabiliseras av
coulombkrafterna mellan de motsatt laddade kedjorna
En dispersion av negativt laddade kolloidala partiklar i vatten flockulerar när
man tillsätter små mängden av poly(diallyldimethylamonium) klorid (PDDA, en
polyelektrolyt med positivt laddade segment).
En dispersion av negativt laddade kolloidala partiklar i vatten flockulerar när
man tillsätter små mängden av poly(diallyldimethylamonium) klorid (PDDA, en
polyelektrolyt med positivt laddade segment).
Svar: Poly-jon bryggning. PDDA kommer att fungera som motjon för flera partiklar
samtidigt. Att separera partiklarna skulle innebära att PDDA konfigurationsentropi
minskar. Detta leder till flockulering.
Nanopartiklar av kiseldioxid (ett hydrofilt material) dispergerad i vatten har ett
mycket bra kolloidal stabilitet även vid höga salt koncentrationer. En mycket
stark repulsiv kraft som inte beskrivs av DLVO teorin uppstår när partiklarna
kommer för nära varandra.
Nanopartiklar av kiseldioxid (ett hydrofilt material) dispergerad i vatten har ett
mycket bra kolloidal stabilitet även vid höga salt koncentrationer. En mycket
stark repulsiv kraft som inte beskrivs av DLVO teorin uppstår när partiklarna
kommer för nära varandra.
Svar: Hydratiseringskrafter. En möjlig förklaring till hur hydratiseringskrafter
uppstår är: att ta bort vatten från närheten av hydrofila ytor kräver mycket energi. En
stark repulsion uppstår istället. Finns dock alternativa förklaringar.
Den kolloidala stabiliteten för negativt laddade partiklar dispergerad i vatten kan
ofta förbättras om en bas tillsätts till dispersionen. Att tillsätta en syra kan
istället minska deras kolloidala stabilitet.
Den kolloidala stabiliteten för negativt laddade partiklar dispergerad i vatten kan
ofta förbättras om en bas tillsätts till dispersionen. Att tillsätta en syra kan
istället minska deras kolloidala stabilitet.
Svar: DLVO krafter. Att förändra pH kan förändra ytladdningstätheten. För negativa
partiklar, kommer en ökning av pH att öka ytladdningstätheten och elektrisk dubbellager
repulsion. Att minska pH har den motsatta effekten.
Hur skulle ytspänningskurvan förändras om försöket med den laddade amfifilt
läkemedel upprepas i närvaro av 100 mM NaCl i lösningen? Motivera! (2p)
Hur skulle ytspänningskurvan förändras om försöket med den laddade amfifilt
läkemedel upprepas i närvaro av 100 mM NaCl i lösningen? Motivera! (2p)
Svar: Flyttas åt vänster och nedåt. Tillsätta motjoner skärmer repulsionen mellan
huvudgrupperna och CMC minskar (kurvan flyttas ått vänster). Det blir lättare för
surfaktant molekyler att fördela sig till gränsytan (kurvan flyttas nedåt)
Rangordna följande surfaktanter efter ökande CMC. Motivera ditt svar!
CMC beror bl.a. på längden av kolkedjan och om huvudgruppen är laddad eller oladdad.
Natrium laurylsulfat och laurylglycerol har lika långa kolkedjor, men natrium laurylsulfat
är laddad och har därför högre CMC. Hexyltrimethylammonium bromid är också laddad,
och har en mycket kortare kolkedja en natriumlaurylsulfat. Den har därför högst CMC.
En förutsättning för att det ska bildas en gel är att polymerkoncentrationen är högre
än polymerens överlappskoncentration. Förklara varför! (2p)
En förutsättning för att det ska bildas en gel är att polymerkoncentrationen är högre
än polymerens överlappskoncentration. Förklara varför! (2p)
Svar: För att bilda ett intakt nätverk måste bindningar bildas mellan olika polymer. Det
kräver att nystanen överlappar, vilket sker om koncentrationen överstiger
överlappskoncentrationen
b) Betrakta nedanstående fasdiagram för dextran – polyetylenglykol – vatten. Punkter och
streckade bindelinjer visar experimentellt bestämda sammansättningar hos jämviktsfaser i
fasseparerade prov. Heldragna bindelinjer är beräknade med hjälp av en teoretisk modell.
(i) Vilken typ av fasseparation uppvisar systemet, segregation eller association? (1p)
(ii) Ge en rimlig förklaring till varför enfasområdet är förhållandevis litet! (2p)
(i) Vilken typ av fasseparation uppvisar systemet, segregation eller association? (1p)
Svar: Segregation
(ii) Ge en rimlig förklaring till varför enfasområdet är förhållandevis litet! (2p)
Svar: Dextran (DEX) och PEG är oladdade polymerer. Båda har mycket bra blandbarhet
med vatten (framgår av att enfasområdet sträcker sig långt “ner” längs respektive sida i
triangeln). Däremot är deras blandbarhet med varandra i närvaro av vatten begränsad,
vilket innebär att enfasområdet i diagrammet är litet. Den låga blandbarheten tyder på att
PEG-DEX växelverkan är mindre gynnsam än PEG-PEG och DEX-DEX kontakterna,
vilket är vanligt för två polymerer uppbyggda av olika molekylslag. Eftersom polymerer
bidrar förhållandevis lite till lösningar blandningsentropi leder den ogynnsamma
kontakten lätt till fasseparation, eftersom fasseparationen medför att kontakten mellan
dem minskar
Upplösningshastigheten för tabletter av fasta läkemedel påverkas av ett antal faktorer.
Förutom tablettens vikt (och därmed substansmängden läkemedel den innehåller) är
följande faktorer av betydelse:
-Omröringshastigheten i vätskan
-Läkemedlets diffusionskoefficient i vätskan
-Tablettens form (tex. sfäriskt piller eller myntformad tablett)
-Läkemedlets löslighet i vätskan
Förklara hur var och en av dessa faktorer inverkar på upplösningshastigheten! Du kan
använda Ficks 1:a lag i din förklaring men svar av typen ”formeln visar att …” räcker
inte som förklaring. (4p)
Upplösningshastigheten för tabletter av fasta läkemedel påverkas av ett antal faktorer.
Förutom tablettens vikt (och därmed substansmängden läkemedel den innehåller) är
följande faktorer av betydelse:
-Omröringshastigheten i vätskan
-Läkemedlets diffusionskoefficient i vätskan
-Tablettens form (tex. sfäriskt piller eller myntformad tablett)
-Läkemedlets löslighet i vätskan
Förklara hur var och en av dessa faktorer inverkar på upplösningshastigheten! Du kan
använda Ficks 1:a lag i din förklaring men svar av typen ”formeln visar att …” räcker
inte som förklaring. (4p)
Svar: Omröringshastigheten i vätskan: Ökad hastighet förväntas öka
upplösningshastigheten eftersom hastigheten för masstransport av upplöst läkemedel från
tablettytan till bulkvätskan ökar. Det kan beskrivas som att tjockleken av stagnanta lagret
i vätskan i kontakt med tabletten minskar, vilket ökar koncentrationsgradienten i
stagnanta lagret.
Läkemedlets diffusionskoefficient i vätskan: Ökad diffusionskoefficient ökar
masstransporten genom stagnanta lagret och därmed upplösningshastigheten.
Tablettens form: Formen avgör tablettens kontaktyta med vätskan och hur ytan ändras
under upplösningen. Vid varje tidpunkt kan upplösningshastigheten antas vara
proportionell mot ytans area (Ficks 1:a lag). För tabletter med samma massa (innan
upplösningen börjar) är ytan större för en myntformad tablett än för ett sfäriskt piller. För
myntet minskar dessutom ytans area mindre än för pillret under större delen av
upplösningen. Upplösningshastigheten är därför hela tiden snabbast för myntet.
Läkemedlets löslighet i vätskan: Upplösningshastigheten ökar med ökad löslighet
eftersom koncentrationsgradienten i stagnanta lagret ökar (jmf. ovan).
Beskriv och förklara effekten av NaCl koncentrationen på den kolloidala
stabiliteten av AgNPs dispersioner. (2p)
Beskriv och förklara effekten av NaCl koncentrationen på den kolloidala
stabiliteten av AgNPs dispersioner. (2p)
Svar: Man ser i figuren att tillsatts av NaCl minskar den kolloidala stabiliteten. Den
hydrodynamiska radien ökar snabbare med högre NaCl koncentration, vad som tyder
på snabbare aggregering.
Anledningen till detta är att tillsatts av NaCl gör att den elektriskt dubbel lager repulsionen minskar. Motjonerna kommer att ackumulera nära partiklarnas yta och ”skärma” deras laddningar. Debye längden minskar och styrkan och räckvidd av repulsionen minskar. Det blir isf lättare för partiklarna att koagulera.
Förväntar man sig att den kolloidala stabiliteten för negativt laddade AgNPs.
förbättras eller försämras om man upprepar experimenten vid pH = 6 istället än
pH = 8? (1p)
Förväntar man sig att den kolloidala stabiliteten för negativt laddade AgNPs.
förbättras eller försämras om man upprepar experimenten vid pH = 6 istället än
pH = 8? (1p)
Svar: försämras. Lägre pH kan leda till neutralisering av de negativt laddade
grupperna på ytan.
a) Spirinolakton är ett diuretikum som främst används för att behandla
vätskeuppbyggnad pga bl.a. hjärtsvikt eller njursjukdom. Adhesionsenergi mellan
vatten och fast spirinolakton vid 25 °C är 57 mJ/m2. Kohesionsenergi för vatten
vid samma temperatur är 144 mJ/m2. Är fast spirinolakton hydrofilt eller
hydrofobt? Motivera ditt svar! (2p)
a) Spirinolakton är ett diuretikum som främst används för att behandla
vätskeuppbyggnad pga bl.a. hjärtsvikt eller njursjukdom. Adhesionsenergi mellan
vatten och fast spirinolakton vid 25 °C är 57 mJ/m2. Kohesionsenergi för vatten
vid samma temperatur är 144 mJ/m2. Är fast spirinolakton hydrofilt eller
hydrofobt? Motivera ditt svar! (2p)
Svar:
Fast spirinolakton är hydrofobt. Detta kan man motivera på olika sätt.
Man ser att vattnets kohesions energi är mer än dubbel så hög än
vatten/spirinolakton adhesionsenergi. Detta tyder på att vatten ”föredrar” att vara i
kontakt med andra vatten molekyler än med spirinolakton.
Förklara kort varför man kan få övermättade lösningar av ett ämne om ämnet
finfördelas till nanokristaller innan upplösning. (2p)
Förklara kort varför man kan få övermättade lösningar av ett ämne om ämnet
finfördelas till nanokristaller innan upplösning. (2p)
Svar: Nanokristaller har en stor area/volym förhållandet. Dvs att det finns en
stor ytnergi kostnad per mängd ämne när ämnet finfördelas till nanokristaller.
Tillsätter man ett lösningsmedel kan ytenergin minska om nanokristallerna
löser upp sig istället, även om detta innebär än kostnad i blandnings fri
energin. Man kan isf få en övermättad lösning.
Varför förändras jämviktskonstanten för bindningen till ytan när
saltkoncentrationen förändras? Förklara! (2p)
Varför förändras jämviktskonstanten för bindningen till ytan när
saltkoncentrationen förändras? Förklara! (2p)
Svar: Blandningsentropi för motjoner minskar när joniska surfaktanter fördelar sig till
ytan (dvs att det finns en blandningsentropi kostnad). Blandningsentropi kostnaden
minskar om man har NaCl i lösningen och det blir därför mer gynnsam för surfaktanterna
att dela sig till ytan –> jämviktskonstant ökar. Ökar man salt koncentrationen, kommer
också jämviktskonstanten att öka.
Vilken fas (L1, L2, D, I2 eller F) förväntar man sig är den mest viskösa fasen?
(1p)
Vilken fas (L1, L2, D, I2 eller F) förväntar man sig är den mest viskösa fasen?
(1p)
Svar: I2 (kubiska faser har kristallinitet i 3 dimensioner. De är mycket
trögflytande).
Dubbelbrytande faser
Dubbelbrytande faser: lamellär och hexagonala faser.
Ett prov som innehåller 20% kaprylsyra består bara av en flytande kristallin fas.
Om man tillsätter tillräckligt med salt till provet, omvandlas det till ett en-fas prov
bestående av en W/O mikroemulsion. Förklara varför detta händer!
Man börjar med en omvänd
hexagonal fas, mycket nära gränsen
där man börjar få L2. Tillsatts av salt
kommer att skärma repulsionen
mellan AOT huvudgrupperna. CPP
ökar och man får en L2 fas, dvs, en
W/O mikroemulsion.
Uppvisar PMMA och PS associativt eller segregativt fasbeteende i toluen? Redogör
även för skillnaden mellan associativ och segregativ fasseparation!
Segregativ fasseparation. Segregativ fasseparation uppkommer när polymererna
undviker kontakt med varandra i lösningsmedlet. Då delar provet upp sig i två faser där
den ena har högst koncentration av den ena polymeren och den andra högst koncentration
av den andra polymeren. Associativ fasseparation uppkommer när polymererna strävar
efter att öka kontakten med varandra. Då delar provet upp sig i två faser där den ena har
hög koncentration av båda polymererna och den andra har låg koncentration av båda
polymererna.
Experimenten visade att DLVO teorin fungerade bra för att förutsäga
beteendet av partiklar dispergerade i NaCl(aq), men inte för partiklar
dispergerad i SrSO4(aq). Ange en rimlig förklaring till detta. (2p)
Experimenten visade att DLVO teorin fungerade bra för att förutsäga
beteendet av partiklar dispergerade i NaCl(aq), men inte för partiklar
dispergerad i SrSO4(aq). Ange en rimlig förklaring till detta. (2p)
Svar:
Multivalenta joner kan resultera i starka attraktiva jonkorrelations krafter, som
inte beskrivs av DLVO teorin.
Förklara skillnaden mellan lösligheten för ämnet i pulverform och ämnet i
form av nanokristaller! Varför kan koncentrationen dexametason överstiga
lösligheten för ämnet när det finfördelas till nanokristaller? (2p)
Förklara skillnaden mellan lösligheten för ämnet i pulverform och ämnet i
form av nanokristaller! Varför kan koncentrationen dexametason överstiga
lösligheten för ämnet när det finfördelas till nanokristaller? (2p)
Svar: När man har nanokristaller blir förhållandet gränsyta/volym mycket större än om
man har pulver. Pga gränsytans mellanfasspänning har nanokristallerna mycket hög
gränsytenergi per volym. Fri energi kostnaden att ha en så stor gränsyta blir större än
kostnaden att övermätta lösningen. Lösligheten för nanokristaller kan därför överstiga
lösligheten för makroskopiska ämnet.
I ett prov som innehåller 10% hexanol, 70% vatten och resten CTAB finns vid
jämvikt en lamellär fas. Om man tillsätter salt till provet, får man vid jämvikt två
faser: en lamellär fas och en L1 fas. Ge en rimlig förklaring till detta. (2p)
I ett prov som innehåller 10% hexanol, 70% vatten och resten CTAB finns vid
jämvikt en lamellär fas. Om man tillsätter salt till provet, får man vid jämvikt två
faser: en lamellär fas och en L1 fas. Ge en rimlig förklaring till detta. (2p)
Svar: Saltet gör att repulsionen mellan surfaktant bilager i den lamellära fasen
minskar. Bilagerna kommer att packas närmare till varandra. Vatten som fanns
mellan dem separeras i en egen (L1) fas).
Redogör för hur man kan bestämma en polymers molekylvikt med hjälp av
osmometri! (2p)
Redogör för hur man kan bestämma en polymers molekylvikt med hjälp av
osmometri! (2p)
Svar:
Osmotiskt tryck ideal lösning: Π = 𝑅𝑇𝐶 =
𝑅𝑇𝑛
𝑉
=
𝑅𝑇𝑚
𝑀
𝑉
=
𝑅𝑇𝑐
𝑀
Π
𝑅𝑇𝑐
=
1
𝑀
I gränsen mot oändlig utspädning beter sig polymerlösningen som ideal. Man kan
mäta Π för lösningar med kända koncentrationer c (massa/volym), räkna ut kvoten
Π
𝑅𝑇𝑐
för varje koncentration och plotta enligt grafen nedan. Sen extrapolerar man
till c=0 och läser av intercepted med y-axeln, som motsvarar 1
𝑀
. (För c>0 är
lösningen i princip icke-ideal och Π
𝑅𝑇
=
𝑐
𝑀
+ 𝐵𝑐
2 + ⋯)
M är antalsmedelvärdet för molmassan = molekylvikten · g/mol.
Polymerer tillsätts ofta till farmaceutiska beredningar för att öka viskositeten.
(i) Jämfört med många andra ämnen ger tillsatser av polymerer ofta mycket
större viskositetsökning av vätskor per tillsatt gram upplöst ämne. Vilken
egenskap hos polymerer är det som gör att de är så effektiva i detta avseende?
Motivera ditt svar! (2p)
Polymerer tillsätts ofta till farmaceutiska beredningar för att öka viskositeten.
(i) Jämfört med många andra ämnen ger tillsatser av polymerer ofta mycket
större viskositetsökning av vätskor per tillsatt gram upplöst ämne. Vilken
egenskap hos polymerer är det som gör att de är så effektiva i detta avseende?
Motivera ditt svar! (2p)
Svar.
Polymerkedjor bildar nystan i lösningen. Varje nystan bidrar till viskositeten
ung. lika mycket som en sfärisk partikel med radien = nystanets
gyrationsradie.
I utspädda lösningar gäller för sfärer: 𝜂 = 𝜂0(1 + 2.5𝜙) där 𝜙 är
volymsandelen.
Eftersom nystanen innehåller stor viktsandel lösningsmedel krävs mycket
lägre massa upplöst polymer för att nå en viss volymsandel (viskositet) än vad
som behövs för tex. kolloidala partiklar eller molekyler som inte bildar nystan.
Om målsättningen är att en beredning ska vara ett enfasprov är det viktigt att
polymeren löser sig bra i lösningsmedlet, vilket inte alltid är fallet. Varför är
polymerlösningar mer benägna att fasseparera än lösningar av lågmolekylära
ämnen?
Svar:
En viktig orsak är att polymerer bidrar mindre till en lösnings blandningsentropi per
gram upplöst ämne än lågmolekylära ämnen eftersom koncentrationen polymer
uttryckt i antal mol kedjor/volym lösning är lägre än för ämnen med låg molekylvikt.
Det finns alltså förhållandevis få polymerkedjor per mängd lösningsmedel, vilket
innebär att antalet sätt att blanda polymer och lösningsmedel är litet (låg entropi). Det
innebär i sin tur att systemet förlorar endast lite blandningsentropi i händelse av
fasseparation, vilket medför att även svaga attraktioner mellan polymerkedjorna i
lösningen kan orsaka fasseparation.
Ange ett exempel på en icke-DLVO attraktiv kraft och en icke-DLVO repulsiv
kraft och beskriv kortfattad hur krafterna uppstår. (2p)
Ange ett exempel på en icke-DLVO attraktiv kraft och en icke-DLVO repulsiv
kraft och beskriv kortfattad hur krafterna uppstår. (2p)
Exempel på icke-DLVO attraktiva krafter:
Utarmningskrafter
Polyjon bryggning
Överbryggande flockulering
Jon-korrelations krafter
Hydrofoba interaktioner
Exempel på icke-DLVO repulsiva krafter:
Hydratiseringskrafter
Steriska krafter
Krafter pga termiska fluktuationer
För beskrivning av hur krafterna uppstår, se boken och föreläsningsanteckningar.
Enligt figuren, vad händer med CMC när temperaturen förändras?
Förklara varför temperaturen har just den effekten och bestäm CMC när
temperaturen är 40 ℃. (3p)
Enligt figuren, vad händer med CMC när temperaturen förändras?
Förklara varför temperaturen har just den effekten och bestäm CMC när
temperaturen är 40 ℃. (3p)
Svar: Man ser att kurvan flyttas åt vänster med ökande temperatur.
Koncentrationen där ytspänningen blir konstant minskar. Det betyder att CMC
minskar med ökande temperatur.
Anledning till detta är att PEO lösligheten i vatten minskar med ökande
temperatur. Huvudgrupperna krymper och steriska repulsionen mellan dem
minskar. Det blir lättare att bilda miceller –> CMC minskar.
Förklara varför stelningstemperaturen är lägre för ett prov med molbråket 0.8 för
DMAB än för ren DMAB! (2p)
Förklara varför stelningstemperaturen är lägre för ett prov med molbråket 0.8 för
DMAB än för ren DMAB! (2p)
Svar: När provet stelnar bildas en fas med ren DMAB. För att överkomma
entropikostnaden att separera ut DMAB från vätskeblandningen (”sortering”) måste
temperaturen vara lägre är stelningstemperaturen för ren DMAB.
Poly(styren) är olöslig i vatten. Poly(natriumstyrensulfonat) är så gott som fullständigt
blandbar med vatten. Förklara skillnaden! (2p)
Poly(styren) är olöslig i vatten. Poly(natriumstyrensulfonat) är så gott som fullständigt
blandbar med vatten. Förklara skillnaden! (2p)
Svar: Poly(styren) är en oladdad hydrofob polymer. Poly(natriumstyrensulfonat) har
samma ”ryggrad” som poly(styren) men med en sulfonatgrupp bunden till bensenringen,
vilket gör att den tillsammans med natriumjonerna (motjon till sulfonatgruppen) är en
polyelektrolyt. I vatten dissocierar natriumjonerna från sulfonatgrupperna. Den ökning av
systemets blandningsentropi som det innebär förklarar varför den är blandbar med vatten.
Förklara varför det i allmänhet är svårt att blanda två olika neutrala polymerer i vatten
så att ett koncentrerat en-fasprov bildas, även om polymererna var och en för sig är
fullständigt blandbara med vatten! Förklara också varför möjligheten att blanda två
polymerer i vatten ökar om den ena polymeren är en polyelektrolyt! (3p)
Förklara varför det i allmänhet är svårt att blanda två olika neutrala polymerer i vatten
så att ett koncentrerat en-fasprov bildas, även om polymererna var och en för sig är
fullständigt blandbara med vatten! Förklara också varför möjligheten att blanda två
polymerer i vatten ökar om den ena polymeren är en polyelektrolyt! (3p)
Svar: I allmänhet repellerar två olika neutrala polymerkedjor varandra i vatten eftersom
de har olika kemisk uppbyggnad. Eftersom polymerer (med tillräckligt hög molekylvikt)
bidrar lite till blandningsentropin är denna repulsion i många fall tillräckligt stor för att
överkomma entropiskostnaden och orsaka segregativ fasseparation.
Polyelektrolytkomponenten minskar tendensen att fasseparera segregativt eftersom
fasseparation innebär sänkning av motjonsentropin (motjonerna bidrar maximalt till
blandningsentropin när de är jämnt fördelade i systemet).
Ett enkelt sätt att bestämma viskositeten på en vätska är bestämma
sedimentationshastigheten för en liten stålkula i vätskan.
(i) Redogör för de krafter som verkar på stålkulan i ett sådant försök! (2p)
Ett enkelt sätt att bestämma viskositeten på en vätska är bestämma
sedimentationshastigheten för en liten stålkula i vätskan.
(i) Redogör för de krafter som verkar på stålkulan i ett sådant försök! (2p)
Svar: En nedåtriktad kraft orsakad av gravitationen som ges av kulans volym (𝑉),
densitetsskillnaden mellan stål och vätska (∆𝜌) och gravitationskonstanten (𝑔): 𝐹𝑔𝑟 =
𝑉∆𝜌𝑔
En uppåtriktad kraft orsakad av friktionen mellan kulan och vätskan: 𝐹𝑔𝑟 = 6𝜋𝜂𝑟𝑣,
där 𝜂 är vätskans viskositet, 𝑟 är kulans radie och 𝑣 är kulans sedimentationshastighet.
Att tillsätta för mycket beta-laktoglobulin (en protein, molmassan = 18400
g/mol) till en kolloidal dispersion kan leda till flockulering. Aggregaten som
bildas innehåller ibland ingen laktoglobulin.
Att tillsätta för mycket beta-laktoglobulin (en protein, molmassan = 18400
g/mol) till en kolloidal dispersion kan leda till flockulering. Aggregaten som
bildas innehåller ibland ingen laktoglobulin.
Svar: Utarmningsflockulering. Om partiklarna kommer tillräckligt nära
kommer ingen laktoglobulin att finnas i området mellan dem. Vatten lämnar
mellanrummet och en attraktion uppstår. Flockulat som bildas innehåller inte
laktoglobulin
Dispergerade partiklar kan tas bort från vatten genom att tillsätta en liten
mängd av polymerer som adsorberar på partiklarnas yta. Aggregaten som
bildas kan filtreras bort.
Dispergerade partiklar kan tas bort från vatten genom att tillsätta en liten
mängd av polymerer som adsorberar på partiklarnas yta. Aggregaten som
bildas kan filtreras bort.
Svar: Överbryggande flockulering. En polymer kedja kan binda till flera
partiklar samtidigt och bilda en stor klump som kan filtreras bort.
Däggdjurceller är ofta negativt laddade. Man kan därför tillsätta små
mängder av katjoniska polymerer för att orsaka flockulering av dispergerade
däggdjurceller.
Däggdjurceller är ofta negativt laddade. Man kan därför tillsätta små
mängder av katjoniska polymerer för att orsaka flockulering av dispergerade
däggdjurceller.
Svar: polymerer funkar som motjon till flera partiklar samtidigt. En attraktiv
kraft uppstår.
Negativt laddade liposomer attraheras till varandra och till negativt laddade
ytor om man tillsätter kalcium klorid (CaCl2) till dispersionen.
Negativt laddade liposomer attraheras till varandra och till negativt laddade
ytor om man tillsätter kalcium klorid (CaCl2) till dispersionen.
Svar: Jon korrelations krafter. Calcium i mellanrummet mellan partiklar
ordnar sig och resulterar i en attraktiv kraft. (Den också gör att elektriskt
dubbellager repulsion minskar).
Hydrofoba partiklar dispergerade i vatten koagulerar mycket snabbare än
vad som DLVO teorin förutsäger. Ibland kan man dock minska
koaguleringshastigheten genom att avlufta dispersionen.
Hydrofoba partiklar dispergerade i vatten koagulerar mycket snabbare än
vad som DLVO teorin förutsäger. Ibland kan man dock minska
koaguleringshastigheten genom att avlufta dispersionen.
Svar: Hydrofob interaktion. En attraktiv kraft som kan vara starkare än
DLVO krafterna. Den har också mycket lång räckvidd. Ibland uppstår
attraktionen pga ångbryggning. Avluftar man dispersionen, undvikas detta.
Lösligheten för nanokristaller blir ännu högre om nanokristallerna inte är
sfäriska. Förklara kort varför icke-sfäriska nanokristaller har högre löslighet
än sfäriska nanokristaller med samma volym. (1p)
Lösligheten för nanokristaller blir ännu högre om nanokristallerna inte är
sfäriska. Förklara kort varför icke-sfäriska nanokristaller har högre löslighet
än sfäriska nanokristaller med samma volym. (1p)
Icke sfäriska kristaller har större A/V förhållandet än sfäriska. Detta gör att
ytenergi/mol blir större (större kostnad att bilda kristaller). Det blir mer fördelaktig för ämnen att lösa upp sig än att ha så stor gränsyta/volym (energikostnad att
övermätta lösningen är mindre än energikostnad att ha en stor gränsyta).
CMC för LDC bestämdes till 170 mM. Man kan dock se i figuren att
ytspänningen fortsätter minska med ökande LDC koncentration även vid
koncentrationer högre än CMC. Ge en rimlig förklaring till detta! (2p)
CMC för LDC bestämdes till 170 mM. Man kan dock se i figuren att
ytspänningen fortsätter minska med ökande LDC koncentration även vid
koncentrationer högre än CMC. Ge en rimlig förklaring till detta! (2p)
Svar: Att ytspänning försätter minska efter CMC betyder att koncentrationen
fri surfaktant inte blir konstant efter CMC. Rimligast förklaring till detta är att
lidokain bilder miceller med låg aggregationstal. Man kan visa att detta kan
leda till att koncentrationen fria molekyler ökar med den totala
koncentrationen även efter CMC.
Vilken typ av (makro-) emulsion (O/W eller W/O) kan man förvänta sig om man
skulle använda kaliumoleat som emulgator? Motivera! (2p)
Vilken typ av (makro-) emulsion (O/W eller W/O) kan man förvänta sig om man
skulle använda kaliumoleat som emulgator? Motivera! (2p)
Svar: Kaliumolat loser upp sig bra i vatten medan det är olöslig i oljan (man ser i
diagrammet att det löser upp sig inte i dekanol). Vätskan i den surfaktanten löser upp sig
bäst blir den kontinuerliga fasen. DVS. att man förväntar sig O/W emulsioner.
iv) Ange en mätmetod som kan användas för att bestämma gyrationsradien! (1p)
iv) Ange en mätmetod som kan användas för att bestämma gyrationsradien! (1p)
Svar: Statisk ljusspridning
Många syntetiskt framställda polymerer har låg löslighet i vatten. Däremot ökar i allmänhet
lösligheten dramatiskt om laddade segment inkorporeras i polymerkedjan.
i) Förklara varför laddade polymerer i allmänhet har hög löslighet i vatten! (2p)
Många syntetiskt framställda polymerer har låg löslighet i vatten. Däremot ökar i allmänhet
lösligheten dramatiskt om laddade segment inkorporeras i polymerkedjan.
i) Förklara varför laddade polymerer i allmänhet har hög löslighet i vatten! (2p)
Svar: I vatten dissocierar motjonerna från polymerladdningarna ökar därmed
polymerlösningens blandningsentropi.
Vilken dispersion kommer att koagulera snabbast? Motivera! (1p)
Vilken dispersion kommer att koagulera snabbast? Motivera! (1p)
Svar: Dispersion B. Barriären som undviker koagulering är minst för den. Toppen
har lite högre energi än för Dispersion C, men dispersion C har ett sekundärt
minimum.
Hur skulle man kunna minska den kolloidala stabiliteten för dispersionen i del a)
(dvs. hur skulle man kunna påskynda koagulering eller orsaka flockulering)?
Föreslå minst två alternativ och beskriv hur varje alternativ leder till en minskad
kolloidal stabilitet (3p)
Hur skulle man kunna minska den kolloidala stabiliteten för dispersionen i del a)
(dvs. hur skulle man kunna påskynda koagulering eller orsaka flockulering)?
Föreslå minst två alternativ och beskriv hur varje alternativ leder till en minskad
kolloidal stabilitet (3p)
Svar: Finns flera olika alternativer:
- Tillsätta salt för att minska elektrisk dubbel lager repulsionen
- Förändra pH för att minska ytladdningstäthet (öka pH vid positiv laddade partiklar
eller minska pH för negativt laddade partiklar)
- Tillsätta en polymer som inte växelverkar med partiklarna. Vid tillräckligt hög
koncentation kommer det att örsaka utarmningsflockulering
- Tillsätta en låg mängd av en polymer som kan örsaka överbryggande flockulering
(dvs. en polymer som kan adsorbera på flera partiklar samtidigt).
- Tillsätta en polyelektrolyt med motsatt laddning till partiklar (örsaka
polyjonbryggning).
- Tillsäta små mängder multivalenta joner och örsaka jon korrelationskrafter.