Tema 2. Solubilidad de compuestos orgánicos

Question 1

Definición de solubilidad

Answer 1

Es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de solvente a una temperatura específica.

Question 2

¿Por qué se disuelven las sustancias?, ¿qué tipo de solventes existen?.

Answer 2

Las sustancias se disuelven por el efecto de fuerzas intermoleculares que permiten que el solvente rodee a las moléculas del soluto. Existen dos tipos de solventes: polares y apolares.

Question 3

Factores físicos que afectan la solubilidad de una sustancia.

Answer 3

La solubilidad de un soluto en particular varía con la temperatura. La mayoría de los compuestos orgánicos son más solubles en solventes calientes.

Question 4

Factores químicos que afectan la solubilidad de una sustancia.

Answer 4

Un factor importante para evaluar la solubilidad de un soluto en un disolvente cunde en su polaridad.
De existir una diferencia en la carga intramolecular, la molécula se considera polar.
Se debe considerar la posibilidad de formar puentes de hidrógeno que permiten la existencia de solventes polares asociados y no asociados.
También se debe considerar la acidez de la sustancia y su constante dieléctrica, que nos indica su grado de polaridad.
Un factor que también influye en la solubilidad es el efecto del ión común, basado en el principio de leChatelier.

Question 5

Procedimiento del experimento en muestras acuosas vs orgánicas.

Answer 5

• En un tubo de ensayo limpio añadir 0,1 g del sólido por analizar y 1 ml del primer solvente por analizar.
• Si se disuelve todo el sólido en frío, el solvente no sirve para su recristalización
• Si no se disuelve totalmente, debemos agregar más disolvente hasta completar 3 ml. Si se disuelve todo, se registra la muestra como soluble en frío. Si no lo hace, la muestra es insoluble en ese solvente en frío.
• Calentar la mezcla suavemente agitando hasta la temperatura de ebullición del disolvente (de usar solventes orgánicos, calentarlos a baño maría)
• Si el soluto se disuelve, se anota que la muestra es muy soluble en caliente, se pone el tubo de ensayo en el hielo y se observa la formación de cristales.
• Si después de calentar la muestra, queda sólido por disolver, el compuesto es poco soluble en ese solvente y se debe ensayar con otro solvente para recristalizar el sólido.
• Registrar datos en forma de una tabla que refleje la solubilidad del soluto en cada uno de los solventes probados.

Question 6

Procedimiento del experimento en solventes activos

Answer 6

• En los cuatro tubos de ensayo, añadir 0,1 g del primer soluto a probar, y añadir 2 ml de cada solvente. Agítese y observese su solubilidad en frío.
• Si la muestra es insoluble, debe ser registrada. Si la muestra es soluble en ese solvente activo, se verifica la acidez o alcalinidad de la solución, sumergiendo en el tubo de ensayo una varilla de vidrio que apoyaremos en papel tornasol. Posteriormente añadiremos 2 ml del solvente contrario. Observar que ocurre con la solución antes y después de cambiar el pH.