TABLA PERIODICA Flashcards
Por que se creó la tabla periódica?
Para organizar las semejanzas y tendencias de los elementos
Que son los electrones de valencia?
Son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo
Cuales son los elementos más estables?
Los que tienen 8 electrones de valencia, y se encuentran en el grupo 18, denominados gases inertes
De que forma esta organizada la tabla periódica?
Esta organizada de forma creciente de número atómico
Que elementos tienen características similares?
Los que tienen la misma cantidad de electrones de valencia en su último nivel
Como termina la configuración electrónica de los elementos del grupo I/II? Cómo se los llama?
La del grupo I termina en s1 y el grupo II termina en s2. Se llaman metales activos
Como termina la configuración electrónica de los elementos del grupo 13 al 18?
Termina en p1, p2, p3, p4, p5 y p6
Del grupo 3 al 12 como termina la configuración electrónica?
Termina llenando el subnivel d
Como termina la configuración electrónica de los elementos del período 6 y 7?
Termina en el subnivel f
Que es la carga nuclear efectiva?
Es la carga positiva neta que atrae a los electrones
Por que está determinada la carga nuclear efectiva?
Por la cantidad de protones en el núcleo, el apantallamiento (número de electrones entre el núcleo y el electrón) y el electrón en cuestión
En que sentido aumenta la carga nuclear efectiva?
A medida que crece el número atómico
Cuales son los dos tipos de radio atómico?
-Radio atómico aparente
-Radio atómico de enlace
Cuando aumenta o decrece el radio atómico?
Cuando aumenta el número atómico, decrece el radio atómico, por lo que aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo
Como es el radio atómico de un cation?
Es menor que el átomo neutro
Como es el radio atómico de un anión?
Es mas grande que el del átomo neutro
Como se comparan dos iones?
Se utiliza la serie isotérmica, en la cual se comparan todos átomos del mismo período
Que es la energía de ionización?
Es la energía necesaria para quitarle un electrón a un átomo/ion y formar un cation
Como se relaciona la energía de ionización con la carga nuclear efectiva?
Mientras mas carga nuclear efectiva, se necesita más energía para quitarle un electrón a ese átomo
En que sentido aumenta la energía de ionización en la tabla periódica?
De izquierda a derecha en los períodos, y de arriba hacia abajo en los grupos
Que es la afinidad electrónica?
Es el cambio de energía cuando un átomo/ion toma un electrón y se convierte en anión
Como se relaciona la afinidad electrónica con la carga nuclear efectiva?
Mientras mayor sea la carga nuclear efectiva, mayor será la tendencia q tomar electrones, por lo tanto mayor será la afinidad electrónica
En que sentido aumenta la afinidad electrónica en la tabla periódica?
Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
Que es la electronegatividad?
Es la tendencia relativa del núcleo de un átomo a atraer electrones cuando se combina con otros
Como se relaciona la electronegatividad con la carga nuclear efectiva?
A medida que crece la carga nuclear efectiva, el átomo va a tener mayor capacidad de atraer electrones por lo que la electronegatividad va a ser mayor
En que sentido aumenta la electronegatividad en la tabla periódica?
Aumenta izquierda a derecha y de abajo hacia arriba
