TABLA PERIODICA

Question 1

Por que se creó la tabla periódica?

Answer 1

Para organizar las semejanzas y tendencias de los elementos

Question 2

Que son los electrones de valencia?

Answer 2

Son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo

Question 3

Cuales son los elementos más estables?

Answer 3

Los que tienen 8 electrones de valencia, y se encuentran en el grupo 18, denominados gases inertes

Question 4

De que forma esta organizada la tabla periódica?

Answer 4

Esta organizada de forma creciente de número atómico

Question 5

Que elementos tienen características similares?

Answer 5

Los que tienen la misma cantidad de electrones de valencia en su último nivel

Question 6

Como termina la configuración electrónica de los elementos del grupo I/II? Cómo se los llama?

Answer 6

La del grupo I termina en s1 y el grupo II termina en s2. Se llaman metales activos

Question 7

Como termina la configuración electrónica de los elementos del grupo 13 al 18?

Answer 7

Termina en p1, p2, p3, p4, p5 y p6

Question 8

Del grupo 3 al 12 como termina la configuración electrónica?

Answer 8

Termina llenando el subnivel d

Question 9

Como termina la configuración electrónica de los elementos del período 6 y 7?

Answer 9

Termina en el subnivel f

Question 10

Que es la carga nuclear efectiva?

Answer 10

Es la carga positiva neta que atrae a los electrones

Question 11

Por que está determinada la carga nuclear efectiva?

Answer 11

Por la cantidad de protones en el núcleo, el apantallamiento (número de electrones entre el núcleo y el electrón) y el electrón en cuestión

Question 12

En que sentido aumenta la carga nuclear efectiva?

Answer 12

A medida que crece el número atómico

Question 13

Cuales son los dos tipos de radio atómico?

Answer 13

-Radio atómico aparente
-Radio atómico de enlace

Question 14

Cuando aumenta o decrece el radio atómico?

Answer 14

Cuando aumenta el número atómico, decrece el radio atómico, por lo que aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo

Question 15

Como es el radio atómico de un cation?

Answer 15

Es menor que el átomo neutro

Question 16

Como es el radio atómico de un anión?

Answer 16

Es mas grande que el del átomo neutro

Question 17

Como se comparan dos iones?

Answer 17

Se utiliza la serie isotérmica, en la cual se comparan todos átomos del mismo período

Question 18

Que es la energía de ionización?

Answer 18

Es la energía necesaria para quitarle un electrón a un átomo/ion y formar un cation

Question 19

Como se relaciona la energía de ionización con la carga nuclear efectiva?

Answer 19

Mientras mas carga nuclear efectiva, se necesita más energía para quitarle un electrón a ese átomo

Question 20

En que sentido aumenta la energía de ionización en la tabla periódica?

Answer 20

De izquierda a derecha en los períodos, y de arriba hacia abajo en los grupos

Question 21

Que es la afinidad electrónica?

Answer 21

Es el cambio de energía cuando un átomo/ion toma un electrón y se convierte en anión

Question 22

Como se relaciona la afinidad electrónica con la carga nuclear efectiva?

Answer 22

Mientras mayor sea la carga nuclear efectiva, mayor será la tendencia q tomar electrones, por lo tanto mayor será la afinidad electrónica

Question 23

En que sentido aumenta la afinidad electrónica en la tabla periódica?

Answer 23

Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba

Question 24

Que es la electronegatividad?

Answer 24

Es la tendencia relativa del núcleo de un átomo a atraer electrones cuando se combina con otros

Question 25

Como se relaciona la electronegatividad con la carga nuclear efectiva?

Answer 25

A medida que crece la carga nuclear efectiva, el átomo va a tener mayor capacidad de atraer electrones por lo que la electronegatividad va a ser mayor

Question 26

En que sentido aumenta la electronegatividad en la tabla periódica?

Answer 26

Aumenta izquierda a derecha y de abajo hacia arriba