REDOX Flashcards
Que son las reacciones redox?
Son aquellas en las que se produce una transferencia de electrones de un elemento a otro
Que átomo se oxida?
El que pierde electrones y su número de oxidación aumenta
Que átomo se reduce?
El que gana electrones y su número de oxidación disminuye
Que es el numero de oxidación?
Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado
Cual es el estado de oxidación de sustancias elementales?
Cero
Cual es el número de oxidación de iones monoatómicos?
Igual a la carga del ión
Cual es el número de oxidación del oxígeno?
Suele ser siempre -2, excepto en los peroxidos que es -1
Cual es el número de oxidación del hidrógeno?
Es siempre +1, excepto en los hidruros metálicos
Cual es el número de oxidación de los metales del grupo IA?
+1
Cual es el número de oxidación de los metales del grupo IIA?
+2
Cual es el número de oxidación de los metales del grupo IIIA?
+3
Cual es el estado de oxidación del flúor?
Es siempre -1
Cual es el número de una molécula/ion poliatomico?
La suma de los números de oxidación de todos los átomos; que deben dar cero en la molécula, y la carga del ion en el caso de sustancias ionicas
Cual es el estado de oxidación de un no metal?
Tienen un único estado de oxidación negativo, y uno o más positivos
Que es una celda galvánica?
Es un dispositivo que utiliza las reacciones redox espontáneas para generar trabajo eléctrico
Que son los electrodos de una celda electroquímica?
Son conductores que permiten la transferencia de electrones
Como se denomina el electrodo en el que sucede la oxidación?
El ánodo
Como se denomina el electrodo en el que sucede la reducción?
El cátodo
Como fluyen los electrones en una celda galvánica?
Fluyen del ánodo al cátodo
Que es el puente salino?
Es un tubo con forma de U, que contiene una sal, cuyos iones no reaccionan con otros de la celda, y a medida que tiene lugar la reacción redox, migran para neutralizar las cargad en los electrodos.
Hacia donde migran los cationes y aniones del puente salino en una celda galvánica?
Los aniones migran hacia el ánodo y los cationes hacia el cátodo
Como se denomina la diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo?
-Voltaje de celda
-Fuerza electromotriz
-Fem
Que es el potencial estándar de celda?
Es el potencial de celda cuando los reactivos se encuentran en condiciones estándar (sc 1M y gases 1atm)
Como se calcula el potencial de celda estándar?
Eºcelda = Eºox + Eºred
Eºox = Eºánodo = -Eºred
Como es el potencial de celda de IUPAC?
Utiliza potenciales de reducción:
Ecelda = Ecátodo - Eánodo
Que significa un valor positivo de potencial de celda?
Significa que la reacción redox es espontánea
Que significa un valor negativo de potencial de celda?
Significa que la reacción redox no es espontánea
Que significa un valor muy positivo de Eºred?
Significa que mayor es la tendencia a reducirse de ese elemento o sustancia
Como se calculo el potencial de reducción estándar de los electrodos?
Se armó una celda conectando como cátodo el electrodo cuyo potencial estándar se quiere conocer, y como convención se estableció como ánodo el hidrogeno con potencial cero
Como se relaciona la espontaneidad utilizando el potencial y la energía libre de Gibbs?
ΔG = -n.F.Ecel
donde n es el número de moles de electrones y F es la constante de Faraday
Como se calcula el potencial de una celda cuando no se está en condiciones estándar?
Se utiliza la ecuación de Nernst:
E= Eº - (R.T/n.F) ln Q
Que son las celdas de concentración?
Son un tipo de celda galvánica en la cual los dos electrodos son iguales por lo que el potencial es 0V, aunque si se varían las concentraciones de uno si se puede generar una diferencia de potencial y un trabajo eléctrico
Como suele ser el movimiento en las celdas de concentración?
Del electrodo más concentrado hacia el menos concentrado
Que son las reacciones redox no espontáneas?
Son las cuales tienen un potencial negativo, y suceden en celdas electrolíticas, que se generan mediante un trabajo eléctrico
Que es la electrólisis?
Es un proceso en el cual se utiliza energía eléctrica para hacer que una reacción química no espontánea tenga lugar
