ESTADO GASEOSO Flashcards
Cuales son las características físicas de los gases?
-Adquieren la forma del volumen que los contiene
-Son compresibles y expansibles
-Forman mezclas homogéneas
-Tienen una densidad muy baja
-Los átomos están en constante movimiento
Cuales son las variables de comportamiento de los gases?
-Presion
-Temperatura
-Número de moles
-Volumen
Que escalas de temperaturas hay?
Celsius y Kelvin, 1K=273ºC
Que es la presión?
Es la fuerza que tiende a mover un objeto en una dirección determinada
Los gases ejercen presión?
Si, ejercen una presión constante contra cualquier superficie con la que estén en contacto debido al choque de sus átomos que están en constante movimiento
Cual es la unidad de presión que se utiliza?
Las atmósferas, 1atm=760mmHg=101,3kPa
Que mide un barómetro?
Cuando cambia la presión, ya que es cuando cambia la columna de mercurio
Que se utiliza para medir la presión de gases en un recipiente ?
Un manómetro
Cual es la presión atmosférica a nivel del mar?
1atm
Que plantea la ley de los gases ideales?
Plantea una relación entre el volumen, la presión, la temperatura y el número de moles de una sustancia gaseosa
Que relación plantea la Ley de Boyle?
La relación presión-volumen, que es inversamente proporcional:
P1.V1=P2.V2
Que relación plantea la Ley de Charles?
Relación volumen-temperatura, son directamente proporcionales:
V1/T1=V2/T2
Que relación plantea la Ley de Gay-Lussac?
Relación temperatura-presión, son directamente proporcionales:
P1/T1=P2/T2
Que relación plantea la Ley de Avogadro?
Relación número de moles-volumen, es directamente proporcional:
V1/N1=V2/N2
Cual es la ley de los gases nobles?
P.V=n.R.T
Que valores puede tener la constante R?
-0.082 atm.l/Kmol
-8,31 J/Kmol
-2 cal/Kmol
Que es la densidad ?
Es la relación entre la masa y el volumen, es una característica propia de cada sustancia:
d=(Pm.P):(R.T)
Que plantea la ley de las presiones parciales de Dalton?
Que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones de cada gas:
Pt= P1 + P2 … +Pn
Cómo sé la presión de un gas (a) en una mezcla?
Pa = Xa.Pt (Xa es la fracción molar)
Que plantea la teoría cinética molecular sobre las moléculas de los gases?
Que constan de muchas moléculas que se mueven continuamente al azar
Que plantea la teoría cinética molecular sobre él volumen de las moléculas de un gas?
Que son despreciables
Que plantea la teoría cinética molecular sobre las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas de un gas?
Que son despreciables
Que plantea la teoría cinética molecular sobre las colisiones de las moléculas?
Que son perfectamente elásticas
Que plantea la teoría cinética molecular sobre la energía cinética promedio de las moléculas y su relación con la temperatura?
Que cuando aumenta la temperatura, aumenta la energía cinética promedio de las moléculas
Cual es el efecto de un incremento de volumen a temperatura constante?
Si el volumen aumenta pero la T es constante (Ec tmb), las moléculas recorren una mayor distancia antes de colisionar y por lo tanto hay menos presión
Como afecta un aumento de temperatura a volumen constante?
Si aumenta la T (Ec tmb), va a haber mas colisiones y por lo tanto más presión
Que es la efusión?
Es el proceso por el cual un gas a cierta presión escapa de un contenedor s otro por una pequeña abertura
Que plantea la ley de efusión de Graham?
Velocidad de efusión es inversamente proporcional al peso molecular, por lo tanto las moléculas mas livianas efunden más rápidamente
Como se comportan los gases reales respecto a los gases ideales a diferentes presiones?
Cuando las presiones son altas se comportan diferente, pero cuando son bajas la diferencia es despreciable
Como se comportan los gases reales respecto a los gases ideales a diferentes temperaturas?
Si la temperatura aumenta las propiedades del gas se aproximan a la del gas ideal, si baja la temperatura se aleja de este comportamiento ideal
A que se deben las desviaciones entre los comportamientos ideales de los gases y los reales?
Debido a dos factores que son considerados despreciables según la teoría cinética molecular
Cual es el primer factor que se considera despreciable en la teoría cinética molecular que desvía el comportamiento real?
Es que el volumen de las moléculas del gas son despreciables, cuando no es así, y al ser menos el espacio libre, cuando aumenta la presión el volumen es menor que el del recipiente
Cual es el segundo factor que se considera despreciable en la teoría cinética molecular que desvía el comportamiento real?
Las fuerzas de atracción entre las moléculas si afectan a distancias cortas, por lo tanto los impactos de las moléculas son con menos fuerza y la presión es menor
Que se desarrollo para predecir con realismo el comportamiento de presión-volumen de los gases reales?
La ecuación de Van Der Waals, que tiene el termino “nb” que corrige y le da un volumen finito a las moleculas, y el término “a” que corrige la presión
Avogadro estableció que volúmenes iguales de gases bajo las mismas condiciones tienen igual que?
Número de moléculas
