ESTADO GASEOSO

Question 1

Cuales son las características físicas de los gases?

Answer 1

-Adquieren la forma del volumen que los contiene
-Son compresibles y expansibles
-Forman mezclas homogéneas
-Tienen una densidad muy baja
-Los átomos están en constante movimiento

Question 2

Cuales son las variables de comportamiento de los gases?

Answer 2

-Presion
-Temperatura
-Número de moles
-Volumen

Question 3

Que escalas de temperaturas hay?

Answer 3

Celsius y Kelvin, 1K=273ºC

Question 4

Que es la presión?

Answer 4

Es la fuerza que tiende a mover un objeto en una dirección determinada

Question 5

Los gases ejercen presión?

Answer 5

Si, ejercen una presión constante contra cualquier superficie con la que estén en contacto debido al choque de sus átomos que están en constante movimiento

Question 6

Cual es la unidad de presión que se utiliza?

Answer 6

Las atmósferas, 1atm=760mmHg=101,3kPa

Question 7

Que mide un barómetro?

Answer 7

Cuando cambia la presión, ya que es cuando cambia la columna de mercurio

Question 8

Que se utiliza para medir la presión de gases en un recipiente ?

Answer 8

Un manómetro

Question 9

Cual es la presión atmosférica a nivel del mar?

Answer 9

1atm

Question 10

Que plantea la ley de los gases ideales?

Answer 10

Plantea una relación entre el volumen, la presión, la temperatura y el número de moles de una sustancia gaseosa

Question 11

Que relación plantea la Ley de Boyle?

Answer 11

La relación presión-volumen, que es inversamente proporcional:
P1.V1=P2.V2

Question 12

Que relación plantea la Ley de Charles?

Answer 12

Relación volumen-temperatura, son directamente proporcionales:
V1/T1=V2/T2

Question 13

Que relación plantea la Ley de Gay-Lussac?

Answer 13

Relación temperatura-presión, son directamente proporcionales:
P1/T1=P2/T2

Question 14

Que relación plantea la Ley de Avogadro?

Answer 14

Relación número de moles-volumen, es directamente proporcional:
V1/N1=V2/N2

Question 15

Cual es la ley de los gases nobles?

Answer 15

P.V=n.R.T

Question 16

Que valores puede tener la constante R?

Answer 16

-0.082 atm.l/Kmol
-8,31 J/Kmol
-2 cal/Kmol

Question 17

Que es la densidad ?

Answer 17

Es la relación entre la masa y el volumen, es una característica propia de cada sustancia:
d=(Pm.P):(R.T)

Question 18

Que plantea la ley de las presiones parciales de Dalton?

Answer 18

Que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones de cada gas:
Pt= P1 + P2 … +Pn

Question 19

Cómo sé la presión de un gas (a) en una mezcla?

Answer 19

Pa = Xa.Pt (Xa es la fracción molar)

Question 20

Que plantea la teoría cinética molecular sobre las moléculas de los gases?

Answer 20

Que constan de muchas moléculas que se mueven continuamente al azar

Question 21

Que plantea la teoría cinética molecular sobre él volumen de las moléculas de un gas?

Answer 21

Que son despreciables

Question 22

Que plantea la teoría cinética molecular sobre las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas de un gas?

Answer 22

Que son despreciables

Question 23

Que plantea la teoría cinética molecular sobre las colisiones de las moléculas?

Answer 23

Que son perfectamente elásticas

Question 24

Que plantea la teoría cinética molecular sobre la energía cinética promedio de las moléculas y su relación con la temperatura?

Answer 24

Que cuando aumenta la temperatura, aumenta la energía cinética promedio de las moléculas

Question 25

Cual es el efecto de un incremento de volumen a temperatura constante?

Answer 25

Si el volumen aumenta pero la T es constante (Ec tmb), las moléculas recorren una mayor distancia antes de colisionar y por lo tanto hay menos presión

Question 26

Como afecta un aumento de temperatura a volumen constante?

Answer 26

Si aumenta la T (Ec tmb), va a haber mas colisiones y por lo tanto más presión

Question 27

Que es la efusión?

Answer 27

Es el proceso por el cual un gas a cierta presión escapa de un contenedor s otro por una pequeña abertura

Question 28

Que plantea la ley de efusión de Graham?

Answer 28

Velocidad de efusión es inversamente proporcional al peso molecular, por lo tanto las moléculas mas livianas efunden más rápidamente

Question 29

Como se comportan los gases reales respecto a los gases ideales a diferentes presiones?

Answer 29

Cuando las presiones son altas se comportan diferente, pero cuando son bajas la diferencia es despreciable

Question 30

Como se comportan los gases reales respecto a los gases ideales a diferentes temperaturas?

Answer 30

Si la temperatura aumenta las propiedades del gas se aproximan a la del gas ideal, si baja la temperatura se aleja de este comportamiento ideal

Question 31

A que se deben las desviaciones entre los comportamientos ideales de los gases y los reales?

Answer 31

Debido a dos factores que son considerados despreciables según la teoría cinética molecular

Question 32

Cual es el primer factor que se considera despreciable en la teoría cinética molecular que desvía el comportamiento real?

Answer 32

Es que el volumen de las moléculas del gas son despreciables, cuando no es así, y al ser menos el espacio libre, cuando aumenta la presión el volumen es menor que el del recipiente

Question 33

Cual es el segundo factor que se considera despreciable en la teoría cinética molecular que desvía el comportamiento real?

Answer 33

Las fuerzas de atracción entre las moléculas si afectan a distancias cortas, por lo tanto los impactos de las moléculas son con menos fuerza y la presión es menor

Question 34

Que se desarrollo para predecir con realismo el comportamiento de presión-volumen de los gases reales?

Answer 34

La ecuación de Van Der Waals, que tiene el termino “nb” que corrige y le da un volumen finito a las moleculas, y el término “a” que corrige la presión

Question 35

Avogadro estableció que volúmenes iguales de gases bajo las mismas condiciones tienen igual que?

Answer 35

Número de moléculas