Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

QUIMICA GENERAL > ENLACE QUIMICO > Flashcards

ENLACE QUIMICO Flashcards

1
Q

Que son los electrones de valencia?

A

Son los electrones que toman parte en las uniones químicas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Que son los símbolos de Lewis?

A

Es una forma sencilla y conveniente de mostrar los electrones de valencia de los átomos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Para que se unen forman los enlaces químicos?

A

Los átomos ganan, pierden o comparten electrones para tener 8 electrones en su último nivel, y así lograr una gran estabilidad

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Que es la regla del octeto?

A

Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta quedar rodeados por 8 electrones de valencia

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Que son los enlaces iónicos?

A

Son las fuerzas electroestática que se presentan entre moléculas de carga opuesta (iones)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Cómo se forman los iones?

A

Se forman por un átomo que cede electrones (catión) que los toma un átomo (anión)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Como es la electronegatividad de los átomos que forman los iones de estos enlaces?

A

Deben tener una gran diferencia de electronegatividad

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Como es la reacción entre dos átomos para formar un enlace iónico?

A

Es muy exotérmica

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

A partir de que se analiza la variación de energía para la formación de enlace iónicos?

A

Por el ciclo de Born-Habber

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Como es la entalpía de formación de las sustancias iónicas?

A

Es muy negativa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Que es la energía de red/reticular?

A

Es la energía que necesita un compuesto iónico para separar 1 mol de la sustancia iónica sólida en sus iones gaseosos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Que tipo de reacción es la energía de red?

A

Es una reacción endotérmica

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Como se disponen las sustancias iónicas sólidas?

A

Se disponen de manera tal que las fuerzas de atracción sean mayores que las de repulsión

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Como afectan las cargas de los iones y los radios a la energía de red?

A

La energía de red es mayor cuando mayor sea la carga la de los iones y menor los radios

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Que son los enlaces covalentes?

A

Son los enlaces en los que los átomos comparten uno o más pares de electrones, que se mantienen unidos debido a la atracción de núcleo de un átomo con los electrones del otro átomo y viceversa

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Donde hay una densidad electrónica elevada en los enlaces covalentes?

A

Entre los dos núcleos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Como pueden ser los pares de electrones?

A

Pueden ser enlazantes o de no enlaces

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Cuales son los pares electrónicos enlazantes?

A

Son los pares que se comparten entre dos átomos en un enlace

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Cuales son los pares electrónicos de no enlace?

A

Son los pares electrónicos que no participan del enlace

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Como son las entalpias de unión de los enlaces covalentes?

A

Son mas elevadas mientras más pares de electrones compartan en el enlace, ya que el enlace es mas fuerte

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Como afecta la diferencia de electronegatividad al enlace?

A

Mientras mas diferencia haya, más fuerte será el enlace

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Que es la longitud del enlace?

A

Es la distancia que separa a los átomos unidos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Como afecta la cantidad de pares de electrones compartidos a la longitud del enlace?

A

Mientras mas pares de electrones se compartan, menor será la longitud de enlace

24
Q

Como se pueden clasificar los enlaces covalentes?

A

-Según la cantidad de pares de electrones que comparten
-Según la polaridad del enlace

25
Q

Como se clasifican los enlaces covalentes en función de la cantidad de pares de electrones que comparten?

A

-Enlaces simples
-Enlaces dobles
-Enlaces triples

26
Q

Que es la polaridad de un enlace?

A

Es la distribución de densidad electrónica en las moléculas simples

27
Q

Que es la polaridad de una molécula?

A

Es la suma de los vectores momento dipolar de cada enlace

28
Q

Cuando un enlace es covalente polar?

A

Cuando un átomo es más electronegativo que el otro, por lo tanto los pares de electrones compartidos se encuentran atraídos hacia el átomo mas electronegativo

29
Q

Cuando un enlace es covalente apolar?

A

Cuando ambos átomos tienen la misma electronegatividad

30
Q

Que son los enlaces covalentes dativos/coordinantes?

A

Cuando el par de electrones compartido lo aporta un único átomo

31
Q

Que son los enlaces de estructuras resonantes?

A

Sustancias que el arreglo conocido de los átomos no se describa con una sola estructura de Lewis, sino que se puede representar de más de una manera

32
Q

Cuales son las excepciones de la regla del octeto?

A

-Las moléculas o iones poliatómicos que tienen un número impar de electrones de valencia
-Las moléculas o iones poliatómicos que tienen menos de un octeto
-Las moléculas o iones poliatómicos que tienen mas de un octeto

33
Q

Por que se desarrollo la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia?

A

Para describir la forma de las moléculas

34
Q

Que concepto se agrega en esta teoría?

A

Que cada par electrónico de no enlaces o de enlace simple/múltiple, produce un dominio de electrones

35
Q

Como se distribuyen las formas de las moléculas?

A

Se distribuyen intentando que las fuerzas de repulsión sean las mínimas, alejándolos lo máximo posible

36
Q

Que dos geometrías hay?

A

-Geometría electrónica
-Geometría molecular

37
Q

Que describen las geometrías electrónicas?

A

La forma de la molécula según los pares de electrones que rodean al átomo central

38
Q

Que describe la geometría molecular?

A

El arreglo de los átomos en el espacio considerando las fuerzas de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia

39
Q

Cuando la geometría molecular es igual a la geometría electrónica?

A

Cuando no hay pares solitarios y todos los pares enlazantes tienen el mismo tamaño

40
Q

Como es la geometría electrónica cuando dos pares de electrones rodean al átomo central?

A

Lineal

41
Q

Como es la geometría electrónica cuando tres pares de electrones rodean al átomo central?

A

Trigonal plana

42
Q

Como es la geometría electrónica cuando cuatro pares de electrones rodean al átomo central?

A

Tetraédrica

43
Q

Como es la geometría electrónica cuando cinco pares de electrones rodean al átomo central?

A

Bipiramidal trigonal

44
Q

Cuando hay mayor probabilidad de que se forme un enlace?

A

Cuando la densidad electrónica es mayor en la zona internuclear

45
Q

Que plantea la teoría de enlace de valencia?

A

Que la densidad electrónica que se forma entre los dos núcleos ocurre cuando un orbital atómico se solapa con otro

46
Q

Cual es el enlace resultante del solapamiento de s-s, uno s-p, y a veces p-p?

A

Enlace sigma

47
Q

Caracterice los enlaces sigma

A

Los orbitales se traslapan frontalmente, y la densidad electrónica queda simétricamente alrededor del eje internuclear

48
Q

Cual es el enlace resultante entre p-p, o p-p-p?

A

Enlaces pi

49
Q

Caracterice los enlaces pi

A

El traslape de orbitales el lateral; por lo que la región de densidad electrónica es arriba o abajo del eje internucelar, pero nunca sobre este

50
Q

Por que uniones están constituidos los enlace sencillos?

A

Por uniones sigma

51
Q

Por que uniones están constituidos los enlaces dobles?

A

Por una unión sigma y una pi

52
Q

Por que uniones están constituidos los enlaces triples?

A

Por uno sigma y dos pi

53
Q

Que plantea la teoría de orbitales moleculares?

A

El concepto de orbitales híbridos moleculares

54
Q

Que son los orbitales híbridos moleculares?

A

Son el resultado del solapamiento de dos orbitales atómicos, y tienen la energía media entre los dos orbitales atómicos solapados

55
Q

Que tipo de interacciones pueden haber?

A

Hay interacciones constructivas (enlazantes) y destructivas (antienlazantes)

56
Q

Que es el orden de la unión?

A

Es lo que determina la estabilidad de un enlace covalente. Es igual a los electrones de enlace - electrones de antinlace, dividido dos

QUIMICA GENERAL (19 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions