ENLACE QUIMICO

Question 1

Que son los electrones de valencia?

Answer 1

Son los electrones que toman parte en las uniones químicas

Question 2

Que son los símbolos de Lewis?

Answer 2

Es una forma sencilla y conveniente de mostrar los electrones de valencia de los átomos

Question 3

Para que se unen forman los enlaces químicos?

Answer 3

Los átomos ganan, pierden o comparten electrones para tener 8 electrones en su último nivel, y así lograr una gran estabilidad

Question 4

Que es la regla del octeto?

Answer 4

Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta quedar rodeados por 8 electrones de valencia

Question 5

Que son los enlaces iónicos?

Answer 5

Son las fuerzas electroestática que se presentan entre moléculas de carga opuesta (iones)

Question 6

Cómo se forman los iones?

Answer 6

Se forman por un átomo que cede electrones (catión) que los toma un átomo (anión)

Question 7

Como es la electronegatividad de los átomos que forman los iones de estos enlaces?

Answer 7

Deben tener una gran diferencia de electronegatividad

Question 8

Como es la reacción entre dos átomos para formar un enlace iónico?

Answer 8

Es muy exotérmica

Question 9

A partir de que se analiza la variación de energía para la formación de enlace iónicos?

Answer 9

Por el ciclo de Born-Habber

Question 10

Como es la entalpía de formación de las sustancias iónicas?

Answer 10

Es muy negativa

Question 11

Que es la energía de red/reticular?

Answer 11

Es la energía que necesita un compuesto iónico para separar 1 mol de la sustancia iónica sólida en sus iones gaseosos

Question 12

Que tipo de reacción es la energía de red?

Answer 12

Es una reacción endotérmica

Question 13

Como se disponen las sustancias iónicas sólidas?

Answer 13

Se disponen de manera tal que las fuerzas de atracción sean mayores que las de repulsión

Question 14

Como afectan las cargas de los iones y los radios a la energía de red?

Answer 14

La energía de red es mayor cuando mayor sea la carga la de los iones y menor los radios

Question 15

Que son los enlaces covalentes?

Answer 15

Son los enlaces en los que los átomos comparten uno o más pares de electrones, que se mantienen unidos debido a la atracción de núcleo de un átomo con los electrones del otro átomo y viceversa

Question 16

Donde hay una densidad electrónica elevada en los enlaces covalentes?

Answer 16

Entre los dos núcleos

Question 17

Como pueden ser los pares de electrones?

Answer 17

Pueden ser enlazantes o de no enlaces

Question 18

Cuales son los pares electrónicos enlazantes?

Answer 18

Son los pares que se comparten entre dos átomos en un enlace

Question 19

Cuales son los pares electrónicos de no enlace?

Answer 19

Son los pares electrónicos que no participan del enlace

Question 20

Como son las entalpias de unión de los enlaces covalentes?

Answer 20

Son mas elevadas mientras más pares de electrones compartan en el enlace, ya que el enlace es mas fuerte

Question 21

Como afecta la diferencia de electronegatividad al enlace?

Answer 21

Mientras mas diferencia haya, más fuerte será el enlace

Question 22

Que es la longitud del enlace?

Answer 22

Es la distancia que separa a los átomos unidos

Question 23

Como afecta la cantidad de pares de electrones compartidos a la longitud del enlace?

Answer 23

Mientras mas pares de electrones se compartan, menor será la longitud de enlace

Question 24

Como se pueden clasificar los enlaces covalentes?

Answer 24

-Según la cantidad de pares de electrones que comparten
-Según la polaridad del enlace

Question 25

Como se clasifican los enlaces covalentes en función de la cantidad de pares de electrones que comparten?

Answer 25

-Enlaces simples -Enlaces dobles -Enlaces triples

Question 26

Que es la polaridad de un enlace?

Answer 26

Es la distribución de densidad electrónica en las moléculas simples

Question 27

Que es la polaridad de una molécula?

Answer 27

Es la suma de los vectores momento dipolar de cada enlace

Question 28

Cuando un enlace es covalente polar?

Answer 28

Cuando un átomo es más electronegativo que el otro, por lo tanto los pares de electrones compartidos se encuentran atraídos hacia el átomo mas electronegativo

Question 29

Cuando un enlace es covalente apolar?

Answer 29

Cuando ambos átomos tienen la misma electronegatividad

Question 30

Que son los enlaces covalentes dativos/coordinantes?

Answer 30

Cuando el par de electrones compartido lo aporta un único átomo

Question 31

Que son los enlaces de estructuras resonantes?

Answer 31

Sustancias que el arreglo conocido de los átomos no se describa con una sola estructura de Lewis, sino que se puede representar de más de una manera

Question 32

Cuales son las excepciones de la regla del octeto?

Answer 32

-Las moléculas o iones poliatómicos que tienen un número impar de electrones de valencia -Las moléculas o iones poliatómicos que tienen menos de un octeto -Las moléculas o iones poliatómicos que tienen mas de un octeto

Question 33

Por que se desarrollo la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia?

Answer 33

Para describir la forma de las moléculas

Question 34

Que concepto se agrega en esta teoría?

Answer 34

Que cada par electrónico de no enlaces o de enlace simple/múltiple, produce un dominio de electrones

Question 35

Como se distribuyen las formas de las moléculas?

Answer 35

Se distribuyen intentando que las fuerzas de repulsión sean las mínimas, alejándolos lo máximo posible

Question 36

Que dos geometrías hay?

Answer 36

-Geometría electrónica -Geometría molecular

Question 37

Que describen las geometrías electrónicas?

Answer 37

La forma de la molécula según los pares de electrones que rodean al átomo central

Question 38

Que describe la geometría molecular?

Answer 38

El arreglo de los átomos en el espacio considerando las fuerzas de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia

Question 39

Cuando la geometría molecular es igual a la geometría electrónica?

Answer 39

Cuando no hay pares solitarios y todos los pares enlazantes tienen el mismo tamaño

Question 40

Como es la geometría electrónica cuando dos pares de electrones rodean al átomo central?

Answer 40

Lineal

Question 41

Como es la geometría electrónica cuando tres pares de electrones rodean al átomo central?

Answer 41

Trigonal plana

Question 42

Como es la geometría electrónica cuando cuatro pares de electrones rodean al átomo central?

Answer 42

Tetraédrica

Question 43

Como es la geometría electrónica cuando cinco pares de electrones rodean al átomo central?

Answer 43

Bipiramidal trigonal

Question 44

Cuando hay mayor probabilidad de que se forme un enlace?

Answer 44

Cuando la densidad electrónica es mayor en la zona internuclear

Question 45

Que plantea la teoría de enlace de valencia?

Answer 45

Que la densidad electrónica que se forma entre los dos núcleos ocurre cuando un orbital atómico se solapa con otro

Question 46

Cual es el enlace resultante del solapamiento de s-s, uno s-p, y a veces p-p?

Answer 46

Enlace sigma

Question 47

Caracterice los enlaces sigma

Answer 47

Los orbitales se traslapan frontalmente, y la densidad electrónica queda simétricamente alrededor del eje internuclear

Question 48

Cual es el enlace resultante entre p-p, o p-p-p?

Answer 48

Enlaces pi

Question 49

Caracterice los enlaces pi

Answer 49

El traslape de orbitales el lateral; por lo que la región de densidad electrónica es arriba o abajo del eje internucelar, pero nunca sobre este

Question 50

Por que uniones están constituidos los enlace sencillos?

Answer 50

Por uniones sigma

Question 51

Por que uniones están constituidos los enlaces dobles?

Answer 51

Por una unión sigma y una pi

Question 52

Por que uniones están constituidos los enlaces triples?

Answer 52

Por uno sigma y dos pi

Question 53

Que plantea la teoría de orbitales moleculares?

Answer 53

El concepto de orbitales híbridos moleculares

Question 54

Que son los orbitales híbridos moleculares?

Answer 54

Son el resultado del solapamiento de dos orbitales atómicos, y tienen la energía media entre los dos orbitales atómicos solapados

Question 55

Que tipo de interacciones pueden haber?

Answer 55

Hay interacciones constructivas (enlazantes) y destructivas (antienlazantes)

Question 56

Que es el orden de la unión?

Answer 56

Es lo que determina la estabilidad de un enlace covalente. Es igual a los electrones de enlace - electrones de antinlace, dividido dos