SOLUCIONES Flashcards

1
Q

La presión es un factor que afecta la solubilidad de?

A

Un soluto gaseoso en un solvente líquido

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Q

Como se llama un soluto que al disolverse en agua no genera iones?

A

No electrolito

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3
Q

Cuando un gas se encuentra en solución y aumenta la temperatura, que ocurre con la solubilidad del gas?

A

Disminuye la solubilidad

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4
Q

Que es una solución?

A

Una solución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, y cuyas proporciones varían

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Q

Que es el soluto?

A

Es la sustancia que se disuelve y suele estar en menor proporción

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6
Q

Que es un solvente?

A

Es la sustancia que se encuentra en mayor proporción y actúa como disolvente

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7
Q

Cómo se puede clasificar una solución?

A

-Por su número de componentes
-Por su estado físico
-Por la cantidad de soluto disuelto

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8
Q

Como se clasifica una solución en función de el número de componentes?

A

Binarias o ternarias

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9
Q

Como se clasifica una solución en función de su estado físico?

A

Gaseosas, líquidas y sólidas

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10
Q

Como se clasifica una solución en función de la cantidad de soluto disuelto?

A

-Diluida
-Concentrada
-Saturada
-Sobresaturada

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11
Q

Que significa que una solución sea diluida?

A

Una solución con una pequeña proporción de soluto en relación con el solvente

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12
Q

Que significa que una solución sea concentrada?

A

Una solución con una gran proporción de soluto en relación con el solvente

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13
Q

Que significa que una solución sea saturada?

A

Una solución con la cantidad máxima de soluto disuelta en una cierta cantidad de solvente

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14
Q

Que significa que una solución sea sobresaturada?

A

Una solución con una mayor cantidad de soluto que la cantidad que cierto solvente puede disolver

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15
Q

Que es la concentración?

A

Es la relación entre la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente o solución

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16
Q

Como se expresa la concentración de una solución utilizando su molaridad?

A

Se denomina con la letra M y son los moles de soluto en 1L de solución

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17
Q

Como se expresa la concentración de una solución utilizando su molalidad?

A

Se denomina con la m y es la cantidad de moles de soluto en 1kg de solvente

18
Q

Como se expresa la concentración de una solución utilizando su normalidad?

A

Se denomina con la N y es el número equivalente de soluto en 1L de solución

19
Q

Como se expresa la concentración de una solución utilizando su fracción molar?

A

Es la cantidad de moles de soluto/solvente dividido los moles totales

20
Q

Como se calculan los moles totales de una solución?

A

El numero de moles de soluto + moles de solvente

21
Q

Como se expresa la concentración de una solución utilizando el %P/P?

A

Los gramos de soluto en 100gr de solución

22
Q

Como se expresa la concentración de una solución utilizando el %P/V?

A

Los gramos de soluto en 100ml de solución

23
Q

Como se expresa la concentración de una solución utilizando el %V/V?

A

Los ml de soluto en 100ml de solución

24
Q

Porque el agua es un solvente tan común?

A

Ya que al ser una molécula polar, atrae sustancias con carga positiva y negativa, e ioniza las sustancias

25
Por que el agua pura es un mal conductor, pero el agua que consumimos nosotros si es buen conductor?
Porque el agua que consumimos tiene iones de diferentes sustancias disueltos, lo cual la hace una buena conductora de electricidad
26
Que son los electrolitos?
Son las solutos que se ionizan en solución
27
Cuales son los electrolitos fuertes?
Son los cuales se forman por la ionización completa de una sustancia
28
Cuales son los electrolitos débiles?
Son las sustancias que se ionizan parcialmente
29
Cuales son los no electrolitos?
Son los compuestos que no se ionizan
30
Caracterice los ácidos
Son sustancias capaces de ionizar y aportar cationes H en soluciones acuosas.
31
Cual es la diferencia entre un ácido fuerte o débil?
Un ácido fuerte es el cual se ioniza completamente, mientras que uno débil es uno que se ioniza parcialmente
32
Caracterice las bases
Son sustancias que pueden reaccionar con o aceptar cationes H. No solo son los hidróxidos, sino que también el amoníaco u otras sustancias que si se disuelven incrementan la concentración de oxihidrilos
33
Cual es la diferencia entre una base fuerte y débil?
Una base fuerte es una que se ioniza completamente y una base débil es una que se ioniza parcialmente
34
Caracterice las sales
Son compuestos iónicos que se forman por la sustitución de uno o más iones de H de un ácido por un ion positivo diferente
35
Que son las reacciones de precipitación?
Son las reacciones de metátesis que dan como resultado la formación de un sólido insoluble
36
Que es un precipitado?
Es un sólido insoluble formado por una reacción en solución
37
Que es la solubilidad?
Es la cantidad de sustancia que se puede disolver en una determinada cantidad de solvente
38
Que compuestos son siempre solubles en agua?
Los compuestos iónicos comunes de los metales alcalinos y el ion amonio
39
Como afecta la temperatura a la solubilidad de un sólido o líquido?
A mayor temperatura, mayor solubilidad
40
Como afecta la temperatura a la solubilidad de un gas?
A mayor temperatura, menor solubilidad
41
Que establece la Ley de Henry?
Establece que la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión de un gas sobre la solución