T9 Bioenergética

Question 1

Tipos de sistemas en termodinámica

Answer 1

Abierto
Cerrado
Asilado
Adiabático

Question 2

Variables de estado que permiten conocer condiciones / cracterísticas de un sistema

Answer 2

Temperatura
Masa
Volumen
Presión

Question 3

Entalpía en reacciones exotérmicas

Answer 3

Hproductos < Hreactivos

Question 4

Entalpía en reacciones endotérmicas

Answer 4

Hreactivos < Hproductos

Question 5

Qué es la entalpía (ΔH)

Answer 5

Energía que intercambia un sistema con su ambiente
Orden

Question 6

Qué es la entropía (ΔS)

Answer 6

Desorden, caos de un sistema
No puede usarse para trabajo

Question 7

Qué es la energía libre de Gibbs (ΔG)

Answer 7

Energía útil para realizar un trabajo en un sistema

Question 8

Fórmula energía libre de Gibbs (ΔG)

Answer 8

ΔG = ΔH - TΔS

T=temperatura

Question 9

ΔG-

Answer 9

Reacción exotérmica, espontánea y libera energía

Question 10

ΔG+

Answer 10

Reacción endotérmica, NO espontánea y absorbe energía

Question 11

ΔG = 0

Answer 11

Equilibrio

Question 12

ΔS>0 y ΔH<0

Answer 12

Reacción espontánea a todas temperaturas

Question 13

ΔS>0 y ΔH>0

Answer 13

Reacción espontánea a altas temperaturas

Question 14

ΔS<0 y ΔH<0

Answer 14

Reacción espontánea a bajas temperaturas

Question 15

ΔS<0 y ΔH>0

Answer 15

NO espontánea a ninguna temperatura

Question 16

Cuántos ATP salen de NADH y de FADH

Answer 16

NADH = 3 ATP
FADH = 2 ATP

Question 17

Ley termodinámica donde la energía / materia no se crea ni se destruye, solo se transforma

Answer 17

Ley 0

Question 18

Ley termodinámica donde Etotal = Einicial - Eperdida

Answer 18

1ª ley

Question 19

Ley termodinámica donde la entropía del universo siempre aumenta y reduce la energía utilizable

Answer 19

2ª ley